《2022高中化学 课时作业14 铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022高中化学 课时作业14 铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用 新人教版必修1（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022高中化学 课时作业14 铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用 新人教版必修1一、选择题(每小题4分，共48分)1有关Al与NaOH溶液反应的说法正确的是()AAl是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂B还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与NaOH还原所得的H2物质的量之比为21C此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱D此反应中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂答案：D2等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是()ANaOH溶液BH2SO4稀溶液C蔗糖溶液 DNaCl溶液答案：B3镁和铝分别与等浓度、等体积的过
2、量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。反应中镁和铝的()A物质的量之比为32B质量之比为32C摩尔质量之比为23D失去的电子数之比为89解析：根据题图，Mg、Al产生H2的体积相等，则Mg、Al失去的电子数相等，2n(Mg)3n(Al)，故n(Mg)n(Al)32，Mg、Al的摩尔质量之比为89，则Mg、Al的质量之比为43。答案：A4把足量的铁粉投入到溶解有硫酸和硫酸铜的溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H与SO的物质的量浓度之比为()A14 B27C12 D38解析：设原溶液中H2SO4和CuSO4物质的量分别为a和b。FeH2
3、SO4=FeSO4H2，FeCuSO4=FeSO4Cu。由题意：56(ab)64b，c(H)c(SO)。答案：A5设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的值，下列说法正确的是()A1 mol Na在空气中完全燃烧，转移的电子数为2nAB常温下，2.7 g铝与足量NaOH溶液反应，消耗0.1nA个水分子C0.1 mol Fe与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.1nAD11.2 L Cl2含有的原子数为nA解析：1 mol Na在空气中完全燃烧生成0.5 mol Na2O2，转移1 mol电子，A错误；铝与NaOH溶液发生反应：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，2.7 g(0.1 mol
4、)Al消耗0.1 mol H2O，B正确；根据反应3Fe4H2O(g)Fe3O44H2,0.1 mol Fe完全反应生成 mol H2，C错误；在标准状况下，11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，含有的原子数为nA，题中未给出标准状况条件，D错误。答案：B6等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为56，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是()A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量，乙中碱过量C甲中酸过量，乙中铝过量D甲中酸过量，乙中碱过量解析：生成氢气的体积比即物质的量之比为n(甲)n(乙)56，设甲中产生H2 5 mol，则乙中
5、产生H2 6 mol。甲：2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2 2 3 3 mol 5 mol 5 mol乙：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 2 2 3 4 mol 4 mol 6 mol甲、乙中加入的铝是等量的，甲中n(H2SO4)和乙中n(NaOH)相等，故甲中铝过量4 mol mol mol，乙中氢氧化钠过量5 mol4 mol1 mol。答案：B7将某铁铝合金样品等分成两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积之比为32，则样品中铁、铝的物质的量之比为()A32B21C34 D43解析：设每份样品中铁、铝的物质的量分别为x、y，
6、产生的气体分别为3 mol、2 mol。根据FeH2，AlH2，可得：xy3 mol；Fe与NaOH溶液不反应，则有AlH2，y2 mol，解得x1 mol，y mol，故样品中铁、铝的物质的量之比为34。答案：C8取含有0.02 mol的硫酸溶液，先投入0.24 g镁粉，再滴入NaOH溶液，当使溶液中的镁离子全部转化为沉淀时，需要NaOH的物质的量为()A0.02 mol B0.03 molC0.04 mol D0.01 mol解析：取含有0.02 mol的硫酸溶液，先投入0.24 g镁粉，镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，再滴入NaOH溶液，生成氢氧化镁和硫酸钠，当使溶液中的镁离子全部转化为沉
7、淀时，溶液恰好为硫酸钠溶液，根据原子守恒，需要NaOH的物质的量为0.0220.04 mol，选C。答案：C9在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完成后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度为()A1 mol/L B2 mol/LC1.5 mol/L D3 mol/L答案：B10等物质的量的Fe、Mg、Al与同体积、同浓度的HCl反应，产生H2的体积相同(相同状况)，下列判断正确的是()A反应掉的三种金属的质量相等B反应后三种金属质量相等C所用盐酸均过量D三种金属可以都有剩余解析：在题目条件下产生相同的氢气，反应掉的三种金属的质量和剩余金属的质量均不相等，如果盐
8、酸过量，则产生的氢气的体积不相等。答案：D11将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d gmL1，该溶液中溶质的质量分数为()A.% B.%C.% D.%解析：由于2Na2H2O=2NaOHH2 a mol a mol mol2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2a mol a mol a mol a mol即a mol钠与水反应生成的NaOH恰好被a mol Al消耗掉，所得溶液为NaAlO2溶液。则w(NaAlO2)100%。答案：C12Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中不正确的是()A参加反应的Mg、Al
9、共0.2 molB参加反应的HCl为0.4 molCMg、Al在反应中共失去0.4 mol电子D若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2解析：反应的实质为：Mg2H=Mg2H2，2Al6H=2Al33H2。n(H2)0.2 mol，则参加反应的n(H)0.4 mol。若换成稀H2SO4，同样产生0.2 mol H2。依据得失电子守恒，由2HH2得电子总数为0.2 mol20.4 mol，故C正确。0.2 mol Mg提供0.4 mol电子，0.2 mol Al则提供0.6 mol电子，0.2 mol Mg、Al混合物提供的电子数大于0.4 mol小于0.6 mol，A不正确。答案：A二、
10、非选择题(共52分)13(10分)下表是某种常见金属M的部分性质。颜色状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较小2.70 g/cm3660.4 良好良好良好将该金属M投入稀盐酸或NaOH溶液中，均可产生大量的无色气体。根据上述信息回答下列问题。(1)金属M是_(填名称)。(2)试推断金属M的一种用途_。(3)金属M的活动性比铜_(填“强”或“弱”)，判断的事实依据是_。(4)请写出金属M与NaOH溶液反应的化学方程式_。(5)现有一种合金，可能由M、Fe和Ag中的两种或三种组成。某学生为了弄清楚该合金的成分，设计了下列实验探究方案，请填写有关内容。解析：(1)根据表中给出的部分性质知，能
11、与稀盐酸和NaOH溶液反应生成无色气体的金属M应是铝。(2)铝的导电性好，可用于制导线；导热性好，可用于制炊具；延展性好，可用于糖果包装等。(3)在金属活动性顺序表中Al是氢前面的金属，能与盐酸或稀H2SO4反应生成H2；Cu是氢后金属，不能与盐酸或稀H2SO4反应。(5)在金属活动性顺序表中Al、Fe是氢前面的金属，Ag是氢后面的金属，因此可以利用Al能与NaOH溶液反应来检验Al的存在；利用Fe能与盐酸或稀H2SO4反应，进一步来确定Fe、Ag的存在。答案：(1)铝(2)作导线(合理答案均可)(3)强M能与酸反应放出氢气，而铜不能(4)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(5)N
12、aOH有气体放出，固体部分溶解盐酸(或稀H2SO4)有气体放出，溶液显浅绿色，固体部分溶解14(10分)托盘天平两边各放一个盛有等质量稀盐酸(各含n mol HCl)的甲、乙两个烧杯，调节天平，天平达平衡。然后在甲、乙烧杯中分别投入a mol Mg和b mol Al，充分反应后，天平仍保持平衡。(1)若天平两边酸均过量，则甲、乙两边净增量分别为_g，_g。(2)若天平两边酸均用完，金属均过量，则甲、乙两边产生的H2的质量_(填“相等”或“不相等”)，由此推出ab_。解析：设a mol Mg完全反应后增重xMg2H=Mg2H2增重24 2 2224a xx22a。同理，bmol Al完全反应后增
13、重24b因为产生的H2质量相等，且天平平衡，则加入的Mg、Al质量相等24a27bab98答案：(1)22a24b(2)相等9815(10分)铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列实验方案进行探究。填写下列空白。实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20 ，1.01105 Pa)的体积。问题讨论(1)同学们拟选用如图所示实验装置完成实验：你认为最简易的装置连接顺序是A接()()接()()接()。(填接口字母符号，可不填满)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_。(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。(碱式滴定管上的刻度数值上小下大)装置中导管a的作用是_。实验前后碱式滴定管中液面读数
