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1、电化学（1）1（姜堰中学20102011学年第一学期期中考试高三化学试题）钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H2OO2 2Fe24OH。下列说法正确的是A原电池是将电能转变为化学能的装置B正极发生的反应为：2H2OO22e 4OHC负极发生的反应为：Fe2e Fe2D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀2（姜堰中学20102011学年第一学期期中考试高三化学试题）下列实验能达到预期目的的是序号实验操作实验目的A浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱B金属钠投入硫酸铜溶液中置换出铜C把铜和银用导线连接后插入稀硫酸中组成原电池验证铜比银活泼D用等浓度
2、的盐酸、碳酸氢钠两溶液混合反应比较盐酸、碳酸的酸性强弱3（如皋市2011届高三综合测试）将AsO43+2I+2H+AsO33+I2+H2O设计成如右图所示的电化学装置，其中C1、C2均为石墨棒。甲、乙两组同学分别进行下述操作：甲组：向B烧杯中逐滴加入浓盐酸乙组：向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液下列描述中，正确的是（ ）A甲组操作过程中，C1做正极B乙组操作过程中， C2做负极，电极反应式为：AsO332e+2OHAsO43+H2OC两次操作过程中，微安表（G）指针的偏转方向相反D甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池4（如皋市2011届高三综合测试）乙醇是重要的饱和一元醇，在有
3、机和无机反应中都有应用。（1）在酯化反应的实验中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表：反应乙醇/kmol乙酸/kmol乙酸乙酯/kmol1221.332321.57342X4521.76 由表中数据推测，数值X的范围是_。推断的依据为 假设乙醇的价格为500元/kmol，乙酸乙酯的价格为1600元/kmol，同反应2相比，反应3的经济效益_ （填：“增加”或 “减少”）（2）11.00 mL 0.11 molL1的稀醋酸中存在着平衡：CH3COOHCH3COOH+。向稀醋酸中不断加水向稀醋酸中慢慢滴加0.11 molL1的稀氢氧化钠溶液。中醋酸电离百分率的变化图线已画出，请你在上左
4、图中画出过程中醋酸电离百分率的变化图线。（3）乙醇是一种可再生能源，可用它来制成燃料电池（如上右图），试写出其负极的电极反应式 。（1）1.57X1.76（2分），在乙酸物质的量相同条件下，增加乙醇的物质的量平衡向右移动，乙酸乙酯的物质的量增加，减少乙醇的物质的量平衡向左移动，乙酸乙酯的物质的量减少（2分）； 减少（2分） （2）如右图（2分）（3）C2H5OH12e + 16OH 2CO32+ 11H2O（2分）5（江苏金陵中学高三年级期中考试题-化学）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池时间保持稳定的放电电放电充电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
5、 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH。下列叙述不正确的是（ ）A放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2B充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeSO2-4+4H2OC放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeSO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强6（江苏省赣榆中学2011届高三12月阶段考试化学）普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+ Ag2O= Cu2O 十2Ag下列有关说法正确的是A. 工业上以黏土、石灰石和石英为主要原
6、料来制造普通水泥 B. 负极的电极反应式为 2Cu十 2OH- 2e-=Cu2O + H2O C. 测量原理示意图中，电流方向从 Cu 经过导线流向 Ag2O D. 电池工作时，溶液中 OH-向正极移动7（江苏省赣榆一中2011届高三12月阶段考试化学）（1）80时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 2NO2 H0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间（s）n(mol)020406080110n(N2O4)0.40a0.20cden(NO2)0.000.24b0.520.600.60计算20s40s内用N2O4表示
7、的平均反应速率为 mol/(L.s)计算在80时该反应的平衡常数K= ；反应进行至110s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”) ；要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号) A增大N2O4的起始浓度B向混合气体中通入NO2C使用高效催化剂 D升高温度（2）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3eNO2H2O从KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3这四种物质中选出一种物质（甲），甲物质能使上述还原过程发生。写出并配平该氧化还原反应的方程式： 反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是
8、mol。若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。（3）.北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)CH4(g)+HCCH(g)+H2(g)； H1=156.6 kJmol-1 CH3CH=CH2(g)CH4(g)+HC=CH(g)；H2=32.4 kJmol-1 则相同条件下，反应C3H8(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)的H=_kJmol-1以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为_；放电时，CO32-
9、移向电池的_(填“正”或“负”)极。常温下，0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c(H2CO3)_c(CO32)(填“”、“”或“”)，原因是_（用文字说明）。（1）0.0020 （1分）；1.8 (1分)； 变浅 (1分)； D (1分)（2）14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O （1分）0.6mol（1分）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成（1分）（3）.124.2 （1分）C3H8+5O2=3CO2+4H2O；负。（2分） ； HCO3的水解程度大于电离程度（2分）8（江苏省高淳中学2011届高三上学期调研（化学）使用氢氧燃料电池的公共汽车
10、已在北京街头出现。下列有关某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池的说法中，不正确的是A正极反应：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- B负极反应：H2 - 2e- = 2H+C当正极消耗11.2 L O2时，负极消耗22.4 L H2 D氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池9（江苏省海安高级中学2011届高三11月月考（化学）铜的冶炼大致可分为：富集：将硫化物矿进行浮选；焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；制粗铜，在1200发生的主要反应为：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+
11、SO2；电解精炼。下列说法正确的是A上述灼烧过程的尾气均可直接排入空气B由6mol CuFeS2生成6mol Cu，反应共消耗15mol O2C反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2中，氧化剂只有Cu2O D电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连电极a外电路电极b固体氧化物燃料气接触面空气或氧气电极b排放气剩余燃料气10（江苏省黄桥中学2011届高三期中考试（化学）固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过，其工作原理如图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是A电极b为电池负极，电极反应式为O2+4e2O2B固体氧化物的作用是
12、让电子在电池内部通过C若H2作燃料气，接触面上发生的反应为：H2+2OH2e2H2OD若C2H4作燃料气，接触面上发生的反应为：C2H4+6O212e2CO2+2H2O11（江苏省江浦高级中学高三化学2011第一轮复习模块检测）Na与S反应可以生成多种产物：Na2S，Na2S2Na2S5。已知Na2S2的电子式为 则S32-的电子式为 。已知Na2S3+2HCl = 2NaCl+H2S+2S，试写出Na2S5与醋酸反应的离子方程式： 。工业上常用电解熔融NaCl制Na，事实上电解许多熔融的钠的化合物也能制备Na，如NaOH、Na2CO3。试写出电解熔融NaOH的反应方程式： ，若电解熔融Na2CO3时有CO2气体产生，则阳极电极反应式为 。S2-+2CH3COOH=2CH3COO+H2S+4S 4NaOH=4Na+O2+2H2O 2CO32 4e=2CO2+O2
