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1、第二章 海水中的重要元素钠和氯第三节 物质的量第3课时 物质的量浓度一、单选题1500 mL 2 molL1的MgCl2溶液中含有氯离子的物质的量是()A1 molB2 molC3 molD1000 mol2用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A常温常压下，含有的氧原子数为3 NA B标准状况下，与足量的反应转移的电子数为3 NA CNA个一氧化碳分子和甲烷的质量比为7:4D固体溶于1L的水中，所得溶液的物质的量浓度为3下列溶液中含Cl-浓度最小的是( )A10mL0.1mol/L的FeCl3溶液B20mL0.1mol/LBaCl2溶液C30mL0.2mol/L的NaCl溶液D40
2、mL0.1mol/L的KCl溶液4NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是( )A在16g氧气中含有NA个分子B标准状况下，22.4L空气含有NA个分子C1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1molL15用4.0g的NaOH固体配成1000mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为( )A0.1 mol/LB0.2 mol/LC0.3 mol/LD0.4 mol/L6下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 mol/L FeCl3溶液中的c(Cl)相等的是( )A1 mol/L NaCl溶液B2 mol/L NH4Cl溶液C1.5
3、mol/L MgCl2溶液D2 mol/L AlCl3溶液7（2019青海省高一期末）由NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，部分离子浓度如下表：离子Na+Mg2+CI-浓度/(molL-1)0.10.250.2则的浓度是( )A0.2molL-1 B0.4molL-1 C0.3molL-1 D0.1molL-18（2020衡东县欧阳遇实验中学高一期末）下列说法正确的是( )A20、1.01105Pa时，同体积的O2和CO2含有相同数目的分子Bl mol气态物质，当体积为22.4 L时该气体一定处于标准状况C在标准状况下，0.2 mol SO3的体积为4.48 LD从100
4、mL 2 mol/L盐酸中取出10 mL，c(H)为0.2 mol/L9（2020阜新市第二高级中学高一期末）取100mL0.3molL1的硫酸溶液和200mL0.25molL1的硫酸溶液混合后加水稀释至400mL，该混合溶液中硫酸的物质的量浓度是( )A0.1molL1B0.2molL1C0.3molL1D0.4molL110 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A10g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NAB0.1mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4NAC标准状态下，11.2LSO2含有的氧原子数为NAD100 mL 0.1 mol/
5、L醋酸中含有的醋酸分子数是0.01NA11下列说法中，正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）A1molO2含有氧原子数为NABFe的摩尔质量是56g/molC常温常压下，1molN2体积为22.4LD1mol/L MgCl2溶液中Cl的浓度为1mol/L.12用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A22.4LO2的物质的量约为1molB4.4gCO2含有的氧原子数为0.2NAC1mol/L的CuSO4溶液中的物质的量为1molD标准状况下，11.2LH2O的物质的量约为1mol13（2020荆州市北门中学高一期中）下列关于0.1molL-1Ba(NO3)2溶液的正确说法是(
6、)A该溶液可由1L水中溶解制得B1L该溶液中含有和离子总数为个C该溶液中离子的物质的量浓度为0.2mol/LD该溶液中离子的物质的量浓度为0.1mol/L14（2020怀仁市第一中学校云东校区高一期末）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4LB0.1mol NH4+中含有NA个质子C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA15100mL0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液
7、中SO42的物质的量浓度为（ ）A0.2mol/LB0.25mol/LC0.40mol/LD0.50mol/L16V mL密度为 gmL1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c molL1，那么下列关系式正确的是()ABCD二、填空题17（2019福建省尤溪第一中学高一月考）(1)3.011023个H2SO4的物质的量为_mol，含_mol O。(2)1.5molFe2(SO4)3中含_mol Fe3+，_mol SO。(3)在标准状况下，35.5g氯气的体积是_L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是_mol，将生成的气体配制成1L溶液，
8、溶质的物质的量浓度是_molL1，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此稀释后溶液中溶质的物质的量浓度是_molL1。18（2020宁夏回族自治区贺兰县景博中学高一月考）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。（1）含500mL 0.8 mol/L 的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是_。（2）标准状况下，_ L NH3所含氢原子数与0.2molH3PO4所含氢原子数相等。 （3）将20ml物质的量浓度为6mol/L的MgSO4加水稀释成100ml溶液，所得稀硫酸的物质的量浓度是_。（4）a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为_。（5）同温同压下
9、，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为_，质量之比为_。（6）等质量的 SO2 和 SO3 物质的量之比是_，氧原子数之比为_。（7）25.4 g某二价金属A的氯化物中含有0.4mol Cl，则A的摩尔质量为_。19（2019江苏省江都中学高一期中）（1）0.2 mol NH3的质量为_g，其中含有_个氨分子，氢原子的物质的量为_mol。（2）质量相同的 CO2、NH3、SO2、O3 四种气体中，含有分子数目最多的是_，在相同温度和相同压强条件下，体积最小的是_。（3）1.6g某气体含有 3.011022 个分子，该气体的摩尔质量为_g/mol。（4）把2.0 molL1 Na2SO4溶液和1.0 molL1 H2SO4 溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），则SO的物质的量浓度为_molL1。
