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1、高考化学复习备考精品资料第7讲水溶液中的离子平衡(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分)1(2013潍坊高三模拟)下列溶液一定呈中性的是 ()。Ac(H)c(OH)106 molL1的溶液BpH7的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析当温度为100 时，pH6时呈中性，pH7的溶液呈碱性，B错；石蕊呈紫色时，pH为58，此时溶液可能呈酸性、中性或碱性，C错；CH3COOH与NaOH恰好反应生成的CH3COONa水解使溶液显碱性，D错；只有c(H)c(OH)的溶液一定呈中性。答案A2(2013合肥市高三模拟)下列说法正确的是 (
2、)。A0.1 molL1的醋酸溶液加水稀释，减小B体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少C向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW变大D常温下，V1 L pH11的NaOH溶液与V2 L pH3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1V2解析向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，但KW只与温度有关，故KW保持不变，C错；若HA为强酸，则V1V2，若HA为弱酸，则V1V2，D错。答案A3(2013天津化学，5)下列有关电解质溶液的说法正确的是 ()。A在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变BCaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C在Na2S稀溶液中，c(H)c(O
3、H)2c(H2S)c(HS)DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同解析浓H2SO4溶于水，放热，温度升高，KW增大，A错误；CaCO3能与CH3COOH发生反应：CaCO32CH3COOH=Ca(CH3COO)2CO2H2O，生成了易溶于水的乙酸钙，所以CaCO3能溶于醋酸，B错误；在Na2S溶液中存在着电荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(HS)2c(S2)和物料守恒：c(Na)2c(S2)c(HS)c(H2S)可得c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)，C正确；由于CH3COO和NH4的水解促进了水的电离且促进程度相同，而Na和Cl不发生水解，故N
4、aCl溶液中水的电离程度小于CH3COONH4溶液中水的电离程度，D错误。答案C4(2013江南十校第一次联考，5)下列说法正确的是 ()。A在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大B可用碱式滴定管量取13.50 mL高锰酸钾溶液CFeCl3溶液蒸干灼烧，得到纯净的FeCl3晶体D常温下，0.1 molL1的溶液中，Na、K、CO32、NO3可大量共存解析Ksp只与难溶物的性质、温度有关，A错误；高锰酸钾溶液具有氧化性，所以不能用碱式滴定管量取，B错误；FeCl3溶液加热时发生水解反应，生成Fe(OH)3，灼烧后，Fe(OH)3分解生成Fe2O3，不能得到FeCl3晶
5、体，C错误；该溶液呈碱性，各离子可以大量共存，D正确。答案D5(2013济宁高三检测)25 时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是：AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.810101.41056.310507.710138.511016下列说法正确的是 ()。A氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀C室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成解析A选项在组成类型相同时，可以利用Ksp直接比较盐的溶解度，Ksp值越小越难溶，所以氯化银、溴化银、碘
6、化银溶解度依次减小，错误；B选项硫酸银的Ksp大于硫化银的Ksp，因此会有更难溶的黑色硫化银生成，错误；C选项，在食盐水中，相当于增加了氯离子浓度，会使AgCl的溶解平衡逆向移动，溶解度减小，C错误；D选项在氯化钠的饱和溶液中，氯离子的浓度大约是8 molL1，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子离子积大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，D正确。答案D6(2011安徽理综，13)室温下，将1.000 molL1盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 ()。Aa点由水电离出的c(H)1.01014 mol
7、L1Bb点：c(NH4)c(NH3H2O)c(Cl)Cc点：c(Cl)c(NH4)Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热解析a点时氨水中的H全部来自水的电离，此时pH14，故c(H)1.01014 molL1，A错误；b点时溶液显碱性，则氨水过量，c(NH4)c(NH3H2O)c(Cl)，B错误；c点时pH7，则c(H)c(OH)，根据电荷守恒：c(Cl)c(OH)c(NH4)c(H)，推出c(Cl)c(NH4)，C正确；d点后主要存在NH4的水解反应，该反应吸热，D错误。答案C7(2013浙江理综，12)25 时，用浓度为0.100 0 molL1的NaOH溶液滴定20.0
8、0 mL浓度均为0.100 0 molL1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 ()。A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲线，可得Ka(HY)105C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)c(Y)c(OH)c(H)DHY与HZ混合，达到平衡时c(H)c(Z)c(OH)解析A项，从滴定曲线的起点可看出三种酸由强到弱的顺序依次为HZHYHX，同浓度的三种酸的离子浓度也是HZHYHX，导电能力依次减弱；B项，由滴定曲线可知20 mL HY滴加10 mL NaOH时pH5，此时为HY、NaY物质的
9、量11的混合溶液，根据电荷守恒c(Na)c(H)c(Y)c(OH)，由c(H)105 molL1，c(OH)109 molL1都很小，c(Y)c(Na)，再根据物料守恒，c(HY)c(Y)2c(Na)，得c(HY)2c(Na)c(Y)c(Na)，Ka(HY)c(H)1105；C项，HX、HY与NaOH恰好反应后产物为NaX、NaY，由于HX酸性较弱，水解程度大，c(X)c(Y)；D项：Ka(HY)，代入所给关系式化简后得c(Z)c(OH)0，显然D错。答案B二、非选择题(共4个题，共58分)8(14分)已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：(1)两溶液中
10、c(H)c(OH)_。(2)各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是_溶液。(3)各取5 mL上述溶液，分别加热到90 ，pH较小的是_溶液。(4)两溶液中由水电离出的c(H)分别为：H2SO4溶液：_；NH4Cl溶液：_。(5)取5 mL NH4Cl溶液，加水稀释至50 mL，c(H)_106 molL1(填“”、“”或“”)，_(填“增大”、“减小”或“不变”)。解析(1)在室温时，水的离子积常数为11014。(2)加水稀释后H2SO4溶液中H直接稀释，而NH4Cl溶液中NH4H2ONH3H2OH平衡右移，溶液中H被稀释同时，又增加，故pH较大的是H2SO4溶液。(3)
11、升高温度促进NH4的水解，H浓度增大，故pH较小的是NH4Cl溶液。(4)由水电离的c(H)等于由水电离出的c(OH)，故H2SO4溶液中由水电离出的c(H)109 molL1，NH4Cl溶液中水电离出的c(H)1105 molL1(5)加水稀释后使平衡NH4H2ONH3H2OH右移，故c(H)106molL1，减小。答案(1)11014(2)H2SO4(3)NH4Cl(4)1109 molL11105 molL1(5)减小9(2013皖北名校联考)(16分)盐溶液受盐的水解影响，导致性质具有一定的复杂性。.在0.1 molL1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：Cr2O72H2O
12、2HCrO42CrO422H(1)重铬酸钾溶液呈_性，在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为_(填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c(Cr2O72)/c(CrO42)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液pH减小，则生成的砖红色沉淀的化学式为_。.某研究性学习小组的同学对NaHCO3饱和溶液进行加热并测量溶液在不同温度下的pH，所得的结果如下(忽略溶液体积的变化及可能蒸发的溶剂)。温度()102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8(1)甲同学认为：该溶液的pH升高的原因是
13、HCO3随着温度的升高其水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为_ _。(2)乙同学认为：溶液pH的升高是因为NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3。(3)丙同学认为甲、乙两位同学的判断都不准确，丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是_(填序号)。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清的石灰水将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH_(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。解析.(1)由题述平衡式知Cr2O72能水解，其相应的盐呈酸性；根据平衡移动原理知，在强碱溶液中有利于平衡向右移动，此时铬元素主要以CrO42的形式存在，在强酸溶液中，有利于平衡向左移动，c(Cr2O72)/c(CrO42)增大。(2)pH减小，即c(H)增大，平衡向右移动，故生成的沉淀是Ag2CrO4。.(2)因溶液pH升高，故溶液中c(OH)增大，即CO32结合H的能力强于HCO3，故CO32的水解能力强于HCO3。(3)若乙观点正确，则溶液中CO32的浓度
