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1、 厦门启慧教育个性化辅导教案提纲教师：魏岚 学生：林弘晖 时间 : 6.14 14:00-16:00学科： 化学年级： 高一课题：原子结构与元素周期律 知识考点分析：1、 原子结构2、 元素周期律与元素周期表3、 物质结构综合推断4、 化学键教学目标：1 通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。2 对元素周期律和元素周期表的关系的认识，理解同周期、同主族性质的递变规律3、学会记忆10电子、18电子的微粒教学重点：同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。教 学 过 程过程安排教学内容时间分配导入5min程序教学过程:决定原子种类中子N（不带电
2、荷） 同位素 （核素）原子核 质量数（A=N+Z） 近似相对原子质量质子Z（带正电荷） 核电荷数 元素 元素符号原子结构 ： 最外层电子数决定主族元素的 决定原子呈电中性电子数（Z个）：化学性质及最高正价和族序数 体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道核外电子 运动特征决定电子云（比喻） 小黑点的意义、小黑点密度的意义。排布规律 电子层数 周期序数及原子半径表示方法 原子（离子）的电子式、原子结构示意图随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化：、原子最外层电子数呈周期性变化元素周期律 、原子半径呈周期性变化、元素主要化合价呈周期性变化、元素的金属性与非金属性呈周期性变化具体表
3、现形式、按原子序数递增的顺序从左到右排列；编排依据元素周期律和 排列原则 、将电子层数相同的元素排成一个横行；元素周期表 、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。、短周期（一、二、三周期）七主七副零和八三长三短一不全周期（7个横行） 、长周期（四、五、六周期）周期表结构 、不完全周期（第七周期）、主族（AA共7个）元素周期表 族（18个纵行） 、副族（BB共7个）、族（8、9、10纵行）、零族（稀有气体）同周期同主族元素性质的递变规律、核电荷数，电子层结构，最外层电子数、原子半径性质递变 、主要化合价、金属性与非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸碱性电子层数： 相同
4、条件下，电子层越多，半径越大。判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs具体规律： 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+ 原电池反应中正负极与水反应置换氢的难易 最高价氧化物的水化物碱性强弱金属性强弱 单质的还原性或离子
5、的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）互相置换反应依据： 原电池反应中正负极与H2化合的难易及氢化物的稳定性元素的 非金属性强弱 最高价氧化物的水化物酸性强弱金属性或非金属 单质的氧化性或离子的还原性性强弱的判断 互相置换反应、同周期元素的金属性，随荷电荷数的增加而减小，如：NaMgAl;非金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：SiPSCl。规律： 、同主族元素的金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：LiNaKRbClBrI。、金属活动性顺序表：KCaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu定义：核电荷数相同，中子数不同的核素，互称为同位素。（即：同种元素的不同原子或核素）同位素 、结构
6、上，质子数相同而中子数不同；特点： 、性质上，化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有不同；、存在上，在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素的原子（个数不是质量）百分含量一般是不变的（即丰度一定）。1、定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。离子键、定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键、存在：离子化合物（NaCl、NaOH、Na2O2等）；离子晶体。、定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键。不同原子间、存在：共价化合物，非金属单质、离子化合物中（如：NaOH、Na2O2）；共价键 分子、原子、离子晶体。分子的极性共用电子对是否偏移存在2、分类 极性键 共价化合物
7、化学键 非极性键 非金属单质相同原子间、分类：（孤对电子）双方提供：共价键共用电子对的来源单方提供：配位键 如：NH4+、H3O+金属键：金属阳离子与自由电子之间的相互作用。存在于金属单质、金属晶体中。决定分子的极性分子的空间构型决定分子的稳定性键能 3、键参数 键长 键角 4、表示方式：电子式、结构式、结构简式（后两者适用于共价键）10电子的微粒：（1）分子：Ne、CH4、NH3、H2O、HF；（2）离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、NH2-、H3O+、OH-、O2-、F-。18电子的微粒：2（1）（1）分子：Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、CH3CH3、N2H4、H2O2
8、、F2、CH3OH、CH3F等；（2）离子：S2-、Cl-、K+、Ca2+、HS-。 总结1 对于公式：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N），无论原子还是离子，该公式均适应2 记忆10电子微粒的方法：首先找出10电子的原子（单原子分子）Ne，然后向前寻找非金属元素对应的氢化物：CH4HF，向后寻找金属形成的阳离子：Na+Al3+。在氢化物的基础上增加或减少H+，可构成一系列的离子。3 记忆18电子的微粒方法：首先找出18电子的原子（单原子分子）Ar，然后向前寻找非金属元素对应的氢化物：SiH4HCl，向后寻找金属形成的阳离子：K+Ca2+。在氢化物的基础上减少H+，可构成一系列的离子。还有
9、部分18电子的分子可通过10电子的氢化物分析得到，10电子的氢化物分子去掉一个H得到9电子的基团：CH3、NH2、OH、F，这些基团两两结合可形成18电子的分子。作业常考知识点:知识点一. 元素、核素、同位素、质量数练习1H D T T2 D2 （1）以上总共有 种元素，有 种核素，D的质量数为 。（2）H和D互为-。练习2 1996年科学家在宇宙中发现了H3分子H3和H2属于 ( )A同位素 B同素异形体 C同分异构体 D同一物质知识点二.原子核外电子排布规律的初步知识（1）核外电子分层排布电子层序号1234567电子层符号KLMNOPQ电子能量电子离核由 近 到 远 ，电子能量由 低 到
10、高 （2）原子核外电子排布规律：1）电子总是从能量最低的电子层排起,然后由里往外排2）各层最多容纳 2n2 个电子（n为电子层数）3）最外层不超过8个（K层2个）次外层不超过18个。练习3下列说法中正确的是( )A两个质子数和电子数都相同的微粒，一定是同一种元素的原子 B原子的最外层有1-2个电子的元素都是活泼的金属元素 C原子核外每个电子层最多容纳的电子数是2n2个 D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质都相同练习4在原子的第n电子层中，当它属于最外层电子层时，最多容纳的电子数目与n-1层相同，当它属于次外层时，最多容纳的电子数比n+1层最多容纳的电子数多10个电子，则此电子层是 ( )AK层 BL层 CM层 DN层知识点三.原子结构与元素性质的关系（118原子结构示意图）（1）原子结构 原子是化学变化中的最小微粒。 原子核 质子 带电情况：原子 不带电 ：中子 不带电，质子 带正电 ，电子 带负电 原子组成 中子 质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数 核外电子 相对原子质量(近似)= 质量数 原子表示方法： AZX A：质量数 Z：质子数 N：中子数 A= Z+N （2）原子结构与元素性质的关系 决定元素的化学性质的是: 最外层电子数 练习5下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ( )A B C D练习6下列关于的说法错误的是（ ）A原子核内有21个中子
