《【最新】高中同步测试卷鲁科化学选修4：高中同步测试卷二 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【最新】高中同步测试卷鲁科化学选修4：高中同步测试卷二 Word版含解析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选高中同步测试卷(二)第二单元燃烧热与化学反应热的计算(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1 mol HH键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol O=O键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HO键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是()A2Q1Q24Q3 B2Q1Q24Q3 CQ1Q2Q3 DQ1Q2Q32下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H
2、1 367.0 kJmol1(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(中和热)CS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJmol1(反应热)D2NO2=O22NOH116.2 kJmol1(反应热)3在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H24已知S(s)=S(g)H1，S(g)O2(g)=SO
3、2(g)H2，则下列S(s)燃烧的热化学方程式或有关说法正确的是()AS(s)O2(g)=SO2(g)HH2H1BS(s)O2(g)=SO2(g)HH1H2CS(s)O2(g)=SO2(g)HH1H2D1 mol S(s)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量大于1 mol S(g)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量5下列关于热化学反应的描述中正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJmol1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)的H2283.0
4、 kJmol1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890
5、.3 kJmol1DCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol17下列说法中正确的是()A物质燃烧放出的热量是燃烧热B1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C1 mol H2燃烧生成水放出的热量是H2的燃烧热D相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2(g)、O2(g)化合生成1 mol H2O(l)放出的热量的绝对值相等8捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用做工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应：2NH3(l)H2O(l)CO2 (g)(NH4)2C
6、O3(aq)H1反应：NH3(l)H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq)H2反应：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3H3与H1、H2之间的关系是()A2H2H1 BH12H2C2H1H2 DH22H19下列说法或表示方法中正确的是()A等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B氢气的燃烧热为285.8 kJmol1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol1CBa(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)H0D已知中和反应的反应热H57.
7、3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ10对于：2C4H10(g)13O2(g)=8CO2(g)10H2O(l)H5 800 kJmol1的叙述错误的是()A该反应的反应热为H5 800 kJmol1，是放热反应B该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C该式的含义为25 、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJD该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJmol11125、101 kPa 下：2Na(s)O2(g)=
8、Na2O(s)H1414 kJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2511 kJ/mol下列说法正确的是()A和产物的阴、阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25 、101 kPa 下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317 kJ/mol12已知反应：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol下列结论正确的是()A碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB反应的反应热
9、为221 kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ热量13在25 、101 kPa时，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别是890.3 kJmol1、285.8 kJmol1和393.5 kJmol1，则CH4(g)=C(s)2H2(g)的H是()A74.8 kJmol1 B74.8 kJmol1C211.0 kJmol1 D211.0 kJmol114已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJmol1；2Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol1
10、，则反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H为()A519.4 kJmol1 B259.7 kJmol1C259.7 kJmol1 D519.4 kJmol115已知：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJmol1；CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1。下列说法正确的是()ACH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量B反应中，反应物的总能量高于生成物总能量C根据推知反应CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g)的H192.9 kJmol1D反应中的能量变化如下图所示16已知：(1)Fe2O3(s)C
11、(s)=CO2(g)2Fe(s)H234.1 kJmol1(2)C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1则2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是()A824.4 kJmol1 B627.6 kJmol1C744.7 kJmol1 D169.4 kJmol1题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(8分)根据如图所示图像，写出反应的热化学方程式并回答下列问题：(1)反应过程的热化学方程式为_。(2)反应过程的热化学方程式为_。(3)Q2与Q1的关系：Q2_Q1(填“大于”、“小于”或“等于”)。18(14分)20
12、13年4月26日，人民网报道，浙江温岭一河流氨氮超标五倍，河水黑臭如墨水。氮氧化物污染日益严重，请分析下列有关NO、NO2等的问题，然后填空。(1)如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。(2)如图2所示为在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO的能量变化示意图。1 mol NH(aq)被O2氧化为NO(aq)的热化学方程式是_；1 mol NO(aq)被O2氧化为NO(aq)的热化学方程式为_；由写出1 mol NH(aq)被O2氧化为NO(aq)的热化学方程式：_。19(14分)工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，二者的体积之比为11。已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放
