天津市第一中学2020届高三化学下学期第四次月考试题

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1、天津市第一中学2020届高三化学下学期第四次月考试题本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时60 分钟。第 I 卷 1 至 2 页，第 II 卷 3 至 4 页。考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利!第卷（本卷共 12 道题，每题 3 分，共 36 分）相对原子质量：H：1N：14O：16Cl：35.5Fe: 56Cu: 64一选择题（每题只有一个正确选项）1.2019 年 12 月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是()A. 新型冠状病毒由 C、H、O 三种

2、元素组成B. 口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料C. 过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D. “84”消毒液是以 NaClO 为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用2.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 标准状况下，22.4 L 苯含有的分子数约为 NAB. 密闭容器中 23 g NO2 与 N2O4 的混合气体中氮原子数为 0.5NAC. 1 L 0.1 molL1 的 NaHCO3 溶液中，HCO3 和 CO32 离子数之和为 0.1NAD. 密闭容器中 1 mol

3、N2(g)与 3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成 6NA 个 N-H 键3.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A. Fe2O3 溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O36H2I=2Fe2I23H2OB. 0.1 molL1 NH4Al(SO4)2 溶液与 0.2 molL1 Ba(OH)2 溶液等体积混合：Al3 2SO42-2Ba24OH=2BaSO4AlO2-2H2OC. 向 0.1 molL1、pH1 的 NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液：HAOH=A2 H2OD. 向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2 气体：ClOSO2H2O=HClOHSO3-4. 中国科学院科研团队研究表明，在

4、常温常压和可见光下，基于 LDH(一种固体催化剂)合成 NH3 的原理示意图。下列说法不正确的是()A. 该过程中 H2O 被还原生成氧气B. 该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成C. 基于合成 NH3 的过程属于氮的固定LDHD. 该过程的化学方程式为：2N26H2O4NH33O25. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述不正确的是()A. 用 K2FeO4 对饮用水杀菌消毒的同时，还产生 Fe(OH)3 胶体吸附杂质净化水B. 用 FeCl2 溶液吸收反应 I 中尾气后可再利用C. 反应 II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 32D

5、. 该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4 K2FeO46. 短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X 是地壳中含量最高的元素，Y 在同周期主族元素中原子半径最大， Z 与Y 形成的化合物的化学式为YZ。下列说法不正确的是( )AW 在元素周期表中的位置是第二周期 VA 族B同主族中 Z 的气态氢化物稳定性最强CX 与Y 形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为 21 D用电子式表示YZ 的形成过程为：7. 下列实验现象预测正确的是()ABCD烧杯中产生白色沉淀，一段时间后沉淀无明显变化加盐酸出现白色浑浊，加热变澄清KMnO4

6、 酸性溶液在苯和甲苯中均褪色液体分层，下层呈无色8. 向某密闭容器中充入 NO2，发生反应 2NO2(g)N2O4(g)。其它条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：（已知：N2O4 为无色气体）t/27354970NO2%20254066N2O4%80756034下列说法不正确的是（）A27,该平衡体系中的 NO2 转化率为 8/9B 平衡时，NO2 的消耗速率为N2O4 消耗速率的2 倍C 室温时，将盛有NO2 的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅D 其他条件不变，,增大NO2 起始量，平衡正移，该反应的化学平衡常数增大9.下列关于有机物的说法，正确的是（）A. 由甲烷在

7、纯氧中完全燃烧只生成 CO2 和 H2O 说明甲烷不含氧元素B. 最多有 16 个原子共平面C. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收D. 甲苯苯环上的一个氢原子被含 3 个碳原子的烷基取代，所得产物有 6 种10. 硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。实验室常用Na2SiO3 溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验：下列结论不正确的是()编号实验abc现象a 中产生凝胶状沉淀b 中凝胶状沉淀溶解，c 中无明显变化A. Na2SiO3 溶液一定显碱性B. 由 能说明酸性 H2CO3H2SiO3C. 由可知，同浓度时Na2CO3 溶液的碱性强于N

8、aHCO3 溶液3D 向 Na2SiO3 溶液中通入少量 CO2 ， 发生反应： SiO32 +CO2+H2O=CO 2 +H2SiO311. 中含有 ，分别表示为 Fe()、Fe()，以为催化材料， 可实现用 H2 消除酸性废水中的致癌物 ，其反应过程示意图如右图所示，下列说法不正确的是( )A. 用该法处理后水体的 pH 降低B. Fe()与 Fe()的相互转化起到了传递电子的作用C. 反应过程中 NO2被 Fe()还原为 N2D. Pd 上发生的电极反应为：H2- 2e = 2H12. 羟胺的电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH+OH-（25时，Kb=9.010-9）。用 0.lm

9、ol/L 盐酸滴定 20mL0.lmol/L 羟胺溶液，恒定 25时，滴定过程中由水电离出来的 H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3=0.5)。下列说法错误的是（）A. 图中 V110B. A 点对应溶液的 pH=9.5C. A、B、C、D 四点中酸性最强的点为 D 点D. E 点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)第卷（本卷共 4 道题，共 64 分）13. 已知-号元素在周期表中的位置如图。试回答下列问题：（1） 上述元素中属于 d 区的有： 。（2） 、三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 用元素符号表示 。（3） 号元素在元素

10、周期表中的位置是 ，其原子核外未成对电子数为 ，号原子处于基态时核外电子排布式为 ，已知元素和的电负性分别为 1.9 和 2.5，则与形成的化合物属于 填“离子”或“共价” 化合物。（4） 号元素原子与号元素原子形成的原子个数比为的分子 X 在与形成的化合物 Y 中的溶解度很大，其主要原因是 。（5） 号和号元素组成的原子个数比为 3:1 的-2 价阴离子的空间构型、中心原子的杂化类型分别是： ， 。14. 有机物 W 用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备 W 的一种合成路线如下。请回答下列问题：（1）F 的化学名称是 _，的反应类型是 。（2）E 中含有的官能团是 （写名称），D 聚合

11、生成高分子化合物的结构简式为 。（3） 将反应得到的产物与 O2 在催化剂、加热的条件下反应可得 D，写出反应的化学方程式 。（4） 、两步能否颠倒？ （填“能”或“否”）理由是 。（5） 与 A 具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有 种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为 1：1：2：2：2：2 的结构简式为 。OOOO（6） 参照有机物 W 的上述合成路线，以 N（分子式为 C8H8 且属于 A 的同系物）为原料制备的合成路线（无机试剂任选） 。15. .ClO2 气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用 NaClO3 和草酸（H2C2O4） 反应制得。

12、无水草酸 100可以升华。某学习小组用下图装置模拟工业制取收集 ClO2 。（1） 实验时装置 A 需在 60100进行的原因是 ，控制所需温度的方法是 。（2） 装置 A 中反应产物有 Na2CO3、ClO2 和 CO2 等，该反应的化学方程式为 _。（3） 在装置 C 中 ClO2 和 NaOH 反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO2 ，写出反应的离子方程式 。. 某小组利用 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时， 通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设

13、计了如下方案：编号H2C2O4 溶液酸性 KMnO4 溶液温度/浓度（mol/L）体积/mL浓度（mol/L）体积/mL010200014025020200014025020200014050（4） 已知反应后 H2C2O4 转化为 CO2 逸出，为了观察到紫色褪去，H2C2O4 与 KMnO4 初始的物质的量需要满足的关系为：c(H2C2O4)c(KMnO4) 。（5） 探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 _ (填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 .（6） 实验测得 KMnO4 溶液的褪色时间为 40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化， 这段时间内平均反应速

14、率 v(KMnO4)= _。16. 中国尿素合成塔(尿塔)使用寿命仅为欧美国家的 1/4。为此北京钢铁研究院对某尿塔腐蚀过程进行研究，得出下列腐蚀机理：（1）H2S 来自合成尿素的天然气。在 380K、体积为 2L 的密闭容器中，存在反应：H2(g)S(s)H2S(g)H21.6 kJmol1。反应达到平衡时，H2、S、H2S 的物质的量均为 3 mol。380K 时该反应的化学平衡常数为 。下列对该反应分析正确的是 (填序号)。(2)反应 II 的化学方程式为： 。(3)已知室温下 H2S2O3：K12.2101，K22.5102。Na2S2O3 水溶液中电荷守恒式为 ；反应 IV 的化学方程式 。该反应 (填“能” 或“不能”)说明 FeS 溶解性强于 FeS2O3。(4) 此尿塔的最终腐蚀产物为 。为了有效防腐，北钢建议该尿塔在生产中用 CuSO4 溶液“脱硫(H2S)”，离子反应方程式为 。(室温下，H2S：K11.3107、K27.11015。CuS：Ksp6.310