物质的量的练习

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1、化学周练（2） 2012.8.171. N表示阿伏伽德罗常数，某氯气样品由37C1分子组成，下列说法正确的是A 37g该氯气样品含NA个氯气分子2B. 0.1mo137C1中有0.纣个氯原子C. 11.2L该氯气样品质量是37gD. 0.1NA个氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c（C1-）=0.2mo1 / L。2. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A室温下，46 gNO和NO的混合气体中含有NA个氮原子B. 常温常压下，N个铝原子与足量NaOH溶液反应生成33.6 LH2C. 1 L1 mol-L-1 的 Na CO 溶液中含有 Na+、CO 2-共 3 N 个 2232A

2、D. 25C时，1 LpH=1 的 H2SO4溶液中含有 0.2 NA个 H+3. （福建）下列关于有机化合物的认识不正确的是（）. A. 油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B. 蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C. 在水溶液里，乙酸分子中的一CH3可以电离出H+D. 在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应4. 同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为A. 4：3B.5：4C.4：5D.1：15. （2012上海6）元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是83 Bi 秘 6s

3、26p3 209.0A. Bi元素的质量数是209B. Bi元素的相对原子质量是209.0C. Bi原子6p亚层有一个未成对电子D. Bi原子最外层有5个能量相同的电子6. （2011上海春季高考）氢是一种清洁的可再生能源。上海最新研发的“超越”3号氢燃料电池轿车，每行驶100km仅耗氢1kg左右，同时消耗氧气约为（原子量：H1，O16）。A. 100molB. 250molC. 500molD. 1000mol7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 56 gFe与稀HNO3完全反应时一定转移3NA个电子B. 标准状况下11.2 LNH3溶于1 L水中，溶液中含N原子的微粒总

4、数为0.5NAC. 常温常压下，0.l NA个Al与足量氢氧化钠溶液反应生成3.36 LH2D. 已知热化学方程式2So2 （g）+ O2（g）- 2SO3 （g） AH= - Q kJ/mol（Q0），则将2N个SO分子和N个O分子置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量 A2A 28. 设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 1m；lAl3+离子含有的核外电子数为3NAB. 1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC. 10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AD. 10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA9. 下列示意图中，白球代表氢原

5、子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的 隔板（其质量忽略不计）.其中能表示等质量的氢气与氦气的是oa 8ODI）10. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 3.4gNH3中含NH键数目为0.2NAB. 27gAl在22.4L C12中燃烧，转移的电子总数为3 NAC. 0.5molL -i CuC12溶液中含 Cl-数为 NAD. 84 gNaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目为3NA11. N表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 AA. 反应N+3H=2NH，当单位时间内同时有N个NH分子和N个N分子生成时，反应达到平衡状态223A3A 2B.

6、 18g18O2中含有4NA个中子C. 1mol HNO3分解有3na个氧原子被氧化D. 标准状况下，22.4LCO和O2的混合气体中含有NA个分子12. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 4.6 g乙醇中含有的C-H键的个数为0.6NAB. 34 gH2O2中含有的阴离子数为NAC. 标准状况下，11.2 LCHCl3中含有的分子数为0.5NAD. 常温常压下，21 g氧气希27 g臭氧中含有的氧原子总数为3NA13. 配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是A. 称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B. 将Na CO固体在烧杯中溶解，所得溶

7、液冷却到室温，再转移至容量瓶中23C. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D. 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1L0.5molL-1CH3COOH 溶液中所含 CH3COO-个数为0.5NAB. 在Fe参与的反应中，1molFe失去的电子数为3N AC. 14g14N所含最外层电子数为5NAD. 1 mol分子中含碳碳双键数为3NA15. 下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是田甲丙Q衰示A原子0好B康子A. 根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原

8、子B. 该反应类型是分解反应C. 该反应一定属于氧化还原反应D. Mr（甲）=Mr（乙）+Mr（丙）16. 我国“长征三号甲”运载火箭的第二级发动机主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火 箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 = 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是A. 每个偏二甲肼分子由2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成RB. 它的分子由4个碳原子、8个氢原子、4个氮原子、2个硫原子、4个氧原子构成C. 它的相对分子质量为240D. 它的组成元素碳、氢、氮、硫、氧的质量比为6： 1： 7： 4： 817.

9、在一定的温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相 同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH和Ar的物质的量之比为4A. 1:4B. 1:3C. 1:2D.1： 118. 2010厦门质检)CuH不稳定，易跟盐酸反应：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2 f+Cu，下列说法正确的是A. CuH中H的化合价为+1B. CuH在该反应中只做氧化剂C.在此反应中HCl体现了还原性D. Cu是该反应的还原产物题号123456789答案题号101112131415161718答案19. 某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000

10、mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：480mL0.5mol/L的硫酸；150mL25%的硫酸(p = 1.18g/mL)；足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。 老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充。请回答下列问题：实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为 mol/L(保留1位小数)。(2) 配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL。(3) 配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A. 将两溶液全部在烧杯中混合均匀；B. 用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀

11、；C. 将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D. ；E. 振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线12cm处；F. 改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G. 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4) 如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5) 进行操作C前还需注意。19.某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的浓度为0.2mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中， 回答下列问题： 2(1) 原溶液中CU2+的浓度为；(2) 反应后测得Cl-的浓度为 mol/L；(3) 若反应后测得Fe2+的溶液为0.05mol/L，则

12、反应生成铜单质的质量为 g；(4) 剩余的CU2+的浓度为 mol/Lo20. 无土栽培试验时需要配制两份成分完全相同的某营养液各1L,配方如右表。所配制的溶液中，K+ 的物质的量浓度为。配方表 每升溶源所含溶质的星)氯化钾哽.甲硫酸锌0.3mol0. 2mol0. lmol实验员在配完第一份溶液时发现，实验室的ZnSO4已经用完了，锌盐中只剩下了硝酸锌Zn(NO3)J、氯 化锌(ZnCl)。请为实验员想想如何都能配得第二份营养液(将所需溶质的物质的量填入下列横线中，若2不需要某溶质，则在对应横线上填上“0”)。KCl、K2SO4、Zn(NO3)2、ZnCl221. (2012江苏21)一项科

13、学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化 碳和甲醛(HCHO)。向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得 CuMn2O4。 Mn2+基态的电子排布式可表示为。(2) 在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O0 根据等电子原理，CO分子的结构式为 NO3-的空间构型0 H2O分子中O原子轨道的杂化类型为 0 1molCO2中含有的 g 键数目为 0(3) 向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu(OH)42-。不考虑空间构型，Cu(OH)42-的结构可用

14、示意图表示为 022. (2012广州调研)某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质 的量浓度。实验步骤：配制500mL浓度约为0.1 mol-L-i的 NaOH溶液；用KHC H O标准溶液准确测定8 4 4该NaOH溶液的浓度；用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。(1) 称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤(填“可 行”或“不可行”)。(2) 称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期(填“小”或“大”)， 这是不能直接配制其标准溶液的原因。(3) 查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为 mol-L-1，滴定前将白 醋稀释 (填“10”或“100”)倍。(已知醋酸的相对分子质量为60)(4) 稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、0(5) 准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚欧指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至即为终点。重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液VmL (NaOH溶液浓度为cmolL-1)(6) 原白醋中醋酸的物质的量浓度=molL-11. B2. A3. D4. C5. B6. B7. B8. D9. A10. D11. D12. D13. B14