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1、第八章 氧化还原平衡和氧化还原滴定分析(一）选择题1 下列电对中原则电极电势代数值最大者为( ）。 A B. C D. 2.由氧化还原反映 构成电池，若用 和分别表达 的电极电势,则电池动势为（ ）。 B. C D3 已知 ，今测得电对 ,则电极溶液中必然是( )。 B. D.4. 两个电极I和都是锌片插在溶液里，分别测定电极电势（）得-0.744v,= -0.788v ,阐明两溶液中为( ）。 . II B. =II CIII D. 无法判断5 同一氧化还原反映，有两种体现式如下: (1） (2）A+2=4C则（1)式与(2）式所代表的原电池的原则电动势及两反映的平衡常数K应当是（ )。 A
2、.均相似 B.均不相似 C.原则电动势相似而K不相似 .原则电动势不同而K相似已知 的 =0.7V如果测得电对的 =080V,则该电极中离子浓度必然是( )。 A B. C. D. 7. 下列电极中,电极电位( )值最小的是( ）。A. B. C .8. 反映设计成原电池。若在银半电池中加入氨水后，则电池电动势（ ）。A.增大 B.减少 C.不变 D无法判断9. 配平好下列反映, (白磷)的系数是（ ）。A.3 B C. D.110. 已知在介质中, =1.23V,在Mn=1m,p=6时，等于（ )V。A.1.2 . 071 C. .52 D. 19411.影响条件电势的因素有( ）。(A）溶
3、液的离子强度 (B)溶液中有配位体存在 (C)待测离子浓度 (D)溶液的pH(不参与反映） （E）溶液中存在沉淀剂12. 氧化还原滴定中影响条件平衡常数的因素有( ）。(A) 反映物浓度 (B) (C) 转移电子数 (D) 反映温度 （E) 催化剂的存在1. 在具有Fe3+、e2的溶液中，加入下述( )种溶液,Fe+/Fe2+电势将减少(不考虑离子强度的影响)。() 邻二氮菲 (B) HCl (）H4 （D) HS 4 已知,，则F3与S2+反映的平衡常数的对数值为( )。(） (B) () (D) 1. 若两电对在反映中电子转移数分别为和2,为使反映完全限度达到99.%两电对的条件电势之差至
4、少应不小于( )。(A) 0V （B) 27V (C) 0.3V (D) 0.8V1影响氧化还原反映方向的因素有( )。()压力 (B）温度 （C）离子强度 (D)催化剂 17. 影响条件电势的因素有( ）。(）溶液的离子强度 （B)溶液中有配位体存在 (C）待测离子浓度 （D）溶液的pH(H不参与反映) (E）溶液中存在沉淀剂1. 氧化还原滴定中影响条件平衡常数的因素有( )。(A） 反映物浓度 () (C) 转移电子数 (D) 反映温度 (E) 催化剂的存在1 在具有Fe3+、Fe2+的溶液中,加入下述( )种溶液，F3+/F2+电势将减少(不考虑离子强度的影响)。(A) 邻二氮菲 (B)
5、HC (C) NH4F （D) HS4 20.已知，,则Fe3与S2反映的平衡常数的对数值为( )。（A) （B) () （D） 21. 若两电对在反映中电子转移数分别为和，为使反映完全限度达到99两电对的条件电势之差至少应不小于()。(A) 0.09V （B) . () 0.36V (D) .1V22 影响氧化还原反映方向的因素有( )。(A)压力 (B)温度 (C)离子强度 (D）催化剂 23下列反映中，计量点电势与滴定终点电势一致的是（ ）。(A) (B）(C) (） 24. 在1molSO溶液中以0.0moLCe4+原则溶液滴定同浓度的e+,应选择( )作批示剂。(A）二苯胺 （B)二
6、苯胺磺酸钠 ()邻二氮菲亚铁 (D）次甲基蓝 25. 在molL1C介质中,以2Cr27滴定Fe2时，选择( )批示剂更合适。 ( 已知，)(A） 二苯胺 () 二甲基邻二氮菲-Fe3+() 次甲基蓝 () 中性红2. 在间接碘量法中加入淀粉批示剂的时间是( )。（A) 滴定前 (B)滴定开始 (C) 临近终点时 (D)滴定至碘的颜色褪去时27 用Mn4滴定e2时，l的氧化被加快,这种现象称( ）。(A) 催化反映 (B） 自动催化反映 （) 氧化反映 (D) 诱导反映28.KnO4法测Ca+时,可采用的批示剂是（ )。(A）淀粉 (B） 二苯胺磺酸钠 (C) 高锰酸钾 （D)铬黑T29.间接
7、碘量法中误差的重要来源有（ )。(A)I容易挥发 (B) I容易生成 (C) I容易氧化 (D) I2容易挥发3 重铬酸钾法中加入H2S4 3P的作用有（)。（A)控制酸度 （B) 掩蔽Fe3+ (C)提高 (D) 减少 碘量法中最重要的反映I2 + 223 =2I +S4O62,应在什么条件下进行？( )（A)碱性 （） 强酸性 (C) 中性弱酸性 (D） 加热32 标定Na2S2O3溶液时,为增进K与2C2O7反映可采用的措施有( )。(A) 增大K2CrO7浓度 (B )增大K浓度 (C)控制溶液酸度 （D)采用棕色碘量瓶3. 用a2C2O4基准物标定nO4溶液，应掌握的条件有（ )。(
8、） 加盐酸 (B） 温度在7 5 （C)加入Mn2催化剂 （D)滴定速度开始要快 (E) 终点时,粉红色应保持30秒内不褪色（二)填空题1.在碱性介质中，电极反映配平后的方程式是 。2.根据元素原则电势图， 在原则状态下金元素间的自发进行的反映方程式为 。电极反映中,n= 。. 电极电位(）值越小，共相应 是 剂。.配制溶液时,先加入一定量浓盐酸后再加入水稀释,是为了 ,而在溶液中常加入粒是为了 。7. 根据下列在215K,酸性溶液中元素的原则电极电势图： 指出上元素电势图中哪一种物质在水溶液中能发生歧化反映 ，和在强威性溶液中反映后,溶液呈现 颜色,并写出该反映的离子反映(配平)： 。8 K
9、MO4与HCl反映酸度非常缓慢，加入Fe2后,反映速度加快，是由于产生了_。9 在氧化还原滴定中,两电对的.2V时,才有_，当_时,才可用批示剂批示终点。10. 氧化还原批示剂的变色点是_,298K时,其变色范畴是_。. 间接碘量法测Cu2+时,滴定至近计量点时，加入SCN的目的是_。1. 用直接碘量法可滴定某些较强的_,如_；用间接碘量法可测定某些_,如_。3. 在热的酸性溶液中用a22O4标定KMnO4时,若开始滴定速度过快,溶液浮现_,这是由于_,这将使得浓度产生_误差。1. K2rO7法测Fe2+实验中，加H3PO4的目的是_和_。5 但凡电对的电极电势不小于(I/I-）的氧化性物质可
10、采用_法进行测定,在此措施中加入过量K的作用是_、_和_。1 碘量法是基于I2的_及I-的_所建立的分析措施。直接碘量法用于测定_,间接碘量法是运用I-与_作用生成_，再用_原则溶液进行滴定，用于测定_。1. 标定KMnO4溶液时，溶液温度应保持在75 85C，温度过高会使_部分分解，酸度太低会产生_，使反映及计量关系不准。在热的酸性溶液中KM滴定过快，会使_发生分解。8 重铬酸钾法测定水中化学耗氧量,采用_方式,在酸性溶液中,加入过量_,使水中_充足氧化，过量的_用还原剂原则溶液_,但反映不能在硝酸中进行，因素是_。1. 氧化还原滴定反映与其他反映相比，反映比较_，反映速度_，影响因素较多，重要有_、_、_的存在等,因此控制反映条件对_反映，减少_和提高_有重要意义。.2Cr2O7氧化能力比KnO_,但它的测定_比较高,可以在Cl溶液存在下测定_。K2Cr2O7可以_原则溶液。 已标定的N2S2O3溶液在保存中吸取了少量的CO2,影响了浓度。若用该“原则”溶液滴定，则在实际滴定中，消耗的aS2O3的量将_（偏高、偏低），使得I2的浓度产生_(正、负)误差。为避免这种现象发生,可加入少量_,使溶液呈弱碱性。（三）计算
