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1、误差分析：由公式操作过程中会引起变化从而引起误差1 .称量（1 ）砝码缺损，砝码生锈（2）称量NaOH时间过长2. 溶解：溶解后或稀释后的溶液没有冷却至室温就定容3 .洗涤（1）没有洗涤烧杯和玻璃棒（2）用蒸馏水洗涤后的容量瓶没有干燥（3）移液前将容量瓶用待配溶液润洗4 .转移（1）定容前转移中有液体溅出（2）定容后装液有液体溅出5 .定容（1）定容时发现液面高于刻度线，用吸管吸出液体，使液面与刻度相切（2）摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线（3） 定容时俯视读数;仰视读数（4） 量取浓溶液时量取时俯视读数；仰视读数一、称量误差分析1天平的砝码沾有其他物质或生锈。（mB偏大，cB偏高）
2、2. 调整“0”点时，游码在大于0的位置。（mB偏小，cB偏低）3. 在敝口容器中称量NaOH、CaC12、CuSO4粉末、MgC12等易吸收水的 物质。（mB偏小，cB偏低）4. 称量已部分风化的Na2CO310H2O、CuSO45H2O等。（mB偏大，cB 偏咼）5用量筒量取浓溶液时，仰视读数。（mB偏大，cB偏高）二、配制过程误差分析1.称好后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外。（mB偏小，cB偏低）2溶解搅拌时有部分液体溅出。（mB偏小，cB偏低）3转移时有部分液体溅出。（mB偏小，cB偏低）4未洗涤烧杯和玻璃棒2次3次。（mB偏小，cB偏低）5溶解时放热，且未冷却至室温（20C） （
3、V偏小，cB偏高）；溶解时吸热, 且未恢复到室温（20C） （V偏大，cB偏低）6在定容时，仰视读数（V偏大，cB偏低），俯视读数（V偏小，cB偏高）7在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分。（V偏大，cB 偏低）8加水至刻度线后，摇匀过程中发现液面低于刻度线。（无影响）9洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水。（无影响）三、俯视、仰视的分析 仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。溶质的质量溶质的摩尔质壘溶质的韧5、溶质的粒子(g)质的蹙（分子、离子等）数m溶质的摩尔质重k(rnol)H容液的T X溶液的悴 悴积丄）I 积心稀释有定律物质的壘浓度（mol/L）V配制有方法X溶质的摩尔质量A-=-1000/?-lOOOpX溶质的摩尔质壘溶质的质量分数
