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1、跟踪练习 2013.31、已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数AVBV CVDVE。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最 低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A世D原子形成的离子少一个电子层。 C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26, E原子或离子外围有较多能量相 近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：(答 题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1) A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。(2) E元素原子的核外电子排布式是；2、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下
2、： 1s22s22p63s23p4 1 S22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5贝下列有关比较中正确的是A.第一电离能：B.原子半径：3C.电负性：D.最高正化合价：3、比较键角：(1) CH4NH3H2O；H+可与H2O形成H3O+，H3O+原子采用 杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为 (3) SO2Cl2和so2f2都属于ax4e0型分子，S=O之间以双键结合，SCl、SF之间以单键结合。请你预测SO2Cl2和so2f2分子的立体构型： :so2ci2 分子中 ZOSOZOSClClSCl；SO2Cl2分子中ZClSCl（选填“”或
3、“ =”）SO2F2分子中ZF-S-Fo(4)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中SnBr的键角 120 (填，“V”或“=，)4、甲醛（H2C=O） 在 Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）。甲醇分子内C原子的杂 化方式为，甲醇分子内的O-C-H键角 （填“大于”“等于”或“小于”） 甲醛分子内的OCH键角。5、乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。CaC2中C;与O2互为等电子体，0;+的电子式可表示为 ； 1mol O;+中含有的兀键数目 为。（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2, HCHO被氧化为CO2和H2O。 根据等电子体原理，CO分子的结构式为。 H2O分子中O原子轨道的杂化类型为 。 1 mol CO2中含有的。键数目为%O6、写出下列物质的电子式和结构式CO,2CHO、NH23CH4、HCNCaCL（电子式）2丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。 该结构中，碳碳之间的共价键类型是底键，碳氮之间的共价键类型是，氮镍之间形成的化学键是; 该结构中，氧氢之间除共价键外还可存 ; 该结构中，碳原子的杂化轨道类型有。
