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1、专题三 化学计量及其应用高考考点：1、了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。理解质量守恒定律的含义。2、物质的量、物质的量浓度、摩尔质量、气体摩尔体积在计算中的应用：能说出摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义，并能进行相关计算。3、有关阿伏加德罗常数的计算和应用：能用阿伏加德罗常数表示相关物质的粒子数、原子晶体中的共价键数、氧化还原反应中的电子转移数等。4、物质的量在化学计算中的应用：能正确表示物质的量，并利用物质的量进行简单计算，掌握物质的量运用于化学方程式的简单计算。真题感悟：（2015新课标I）8NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A18gD2O
2、和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA【解析】A选项，D和H是氢元素的同位素，其质量数不同，D2O和H2O摩尔质量不同，则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B选项亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，错误；C选项过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，正确；D选项NO与氧气反应生
3、成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，错误，答案选C。（2015新课标II卷）10NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NA C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D235g核互U发生裂变反应：U+nSr+U+10n净产生的中子(n)数为10NA【解析】A60g丙醇的物质的量是1摩尔，所以共价键的总数应该是11mol，B 项根据物料守恒可知，HCO3、CO32和H2CO3的离子数之和等于
4、0.1 NA，C无论钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，但是有时最外层失去一个电子，23g钠充分燃烧时转移电子数为1 NA 正确，净产生的中子（）数为9 NA ，前面消耗一个，所以答案为C.（2015江苏）18.（软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4H2O ，反应的化学方程式为：MnO2SO2=MnSO4（1）质量为1740g纯净MnO2最多能氧化_L(标准状况)SO2。【解析】试题分析：（1）根据反应方程式，n(SO2)=n(MnO2)=174/87mol=02mol，合02224L=448L；感悟：高考有关本部分内容的直接考察为
5、选择题，通常以阿伏伽德罗常数为背景，涵盖知识点 广泛，有微粒个数的考察，如氧化和还原反应中转移电子数目、溶液中离子的数目、共价键的数目；有物质的量浓度相关计算，有气体摩尔体积的换算等。由于物质的量作为高中化学的基础间接考察也很普遍，在实验题，流程图题，填空题，计算题都有涉猎。知识储备：一、 物质的量和阿伏加德罗常数：1、 重要概念辨析：（1） 物质的量及其单位：物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，符号为“n”，单位是“mol”（2） 阿伏加德罗常数与6.021023阿伏加德罗常数：符号为NA。定义为：0.012Kg12C所含碳原子的准确数目，是一个精确值。在现有条件下，测得其数值约为6
6、.021023注意：6.021023只是其近似值。(3) 摩尔质量与相对分子质量的关系： 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，单位是 g/mol。(4)气体摩尔体积与22.4L/mol.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位是L/mol，符号为Vm。由于气体体积与温度、压强有关，故Vm也随温度压强的变化而变化，在标况下（0，101千帕）：Vm22.4L/mol2、 阿伏加德罗定律及其推论：（1）、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数（物质的量）。（2）阿伏加德罗定律的推论：用理想气体的状态方程推：PV=nRT（R为常
7、数）压强之比：P1/P2=n1/n2=N1/ N2；（同温同体积时，任何气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比）体积之比：V1/V2=n1/n2=N1/N2(同温同压时，任何气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比)质量之比：m1/m2=M1/M2（同温同压同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量之比）密度之比：1/2 =M1/M2(同温同压同体积的任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比，其比值叫相对密度（用D表示）)。二、 物质的量浓度：1、 定义：以单位体积的溶液里含有溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度。表达式：CB=nB/V（单位：mol
8、/L）注意：（1）V规定为溶液的体积，不是水的体积。（2）取出任意体积的1mol/L的溶液，其浓度都是1mol/L，但所含的溶质的物质的量则因体积不同而不同。2、配制一定物质的量浓度的溶液： （1）实验原理：C=n/V ， （2）实验仪器：a、溶质为固体：药匙、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等。b、溶质为液体：量筒（量取溶质）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等。（3）容量瓶的使用： 查漏使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配液润洗不能在容量瓶中溶解或稀释溶液，也不能作为反应容器或长期贮存溶液容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中。只能配容量瓶上规定容积的溶液，即
9、不能多配，也不能少配。 （4）实验步骤：计算所需溶质的量：称量或量取： 溶解： 在烧杯中加入适量的水，用玻璃棒搅拌加速溶解，冷却到室温下，将溶液转入容量瓶中（用玻璃棒引流），再用蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，并将洗涤液转移到容量瓶中。定容：往容量瓶中加入蒸馏水到接近刻度线12cm处，改用胶头滴管加水到与溶液的凹液面正好跟刻度相平，再将溶液摇匀。装瓶2、 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析：根据C=n/V=m/MV分析：（1）常见的造成偏高的原因： 天平的砝码沾有其它物质或生锈； 用量筒量取液体时，仰视读数称量含有结晶水的溶质时，溶质已风化（失水）定容时，俯视刻度线 溶解后未将溶液冷却到室温（
10、2） 常见的造成偏低的原因：没有洗涤烧杯内壁 定容时，仰视刻度线直接称量热的物质 溶质含有其它杂质溶质已潮解 量取液体溶质时，俯视读数定容摇匀后，又加水 试剂、砝码的左右位置颠倒（3） 仰视、俯视问题： 俯视（读数偏大，实际量取的体积会偏小） 平视读数正确 仰视（读数偏小，实际量取的体积会偏大） 易错警示：1、涉及气体的体积问题时，要注意外界条件是“标况”还是“常温常压”，但气体的物质的量，微粒个数，质量不受外界条件的影响。2、气体摩尔体积或阿伏伽德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时，只注意在标况下才能用22.4L/
11、mol3、物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在物质的量浓度的计算时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。4、溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶液密度进行换算时候，易忽视体积单位的不一致。5、容量瓶不能溶解、稀释和储存溶液，容量瓶的规格是固定的，不能配置任意体积的溶液，所配置溶液的体积一定要与容量瓶的容积相等。强化训练：1、（2015四川）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB、常温常压下4.4g乙醛所含键数目为0.7NAC、标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反
12、应转移的电子数为0.5 NAD、50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA2、（2015广东）设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C标准状况下，224LN2和H2混合气中含nA个原子D3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子3、（2015海南）下列制定微粒的数目相等的是( ) 多选A等物质的量的水与重水含有的中子数B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C同温同压同体积的CO和NO含有的质子数D等物质的量的铁和铝分别于足量氯气
13、完全反应时转移的电子数4、（2015上海）氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等步骤。完成下列计算：CaCO3质量分数为0.90的石灰石100 kg完成分解产生CO2L（标准状况）。石灰窑中，该石灰石100 kg与焦炭混合焙烧，产生CO2 29120 L（标准状况），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为mol。52014四川卷 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NAB室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.1NAC氢氧燃料电池
14、正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA62014全国卷 NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是()A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA7 2014广东卷 下列叙述和均正确并有因果关系的是()选项叙述叙述AKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检测SOCNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 molL1的Ca(OH)2溶液82014江苏卷 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA，D在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为
