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1、2022年高三上学期同步测试化学试卷 含答案本卷主要检查知识范围1、物质的组成、分类和性质2、化学用语3、氧化还原反应4、离子反应5、元素周期律2.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据不合理的是A.根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等B. 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C.根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊夜D.根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物3.下列排列有错误的是 A.离子半径：Al3+Mg2+Na+F B.热稳定性: HF HClHBr HI C.酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4
2、HClO4D.碱性：Al (OH)3Ca(OH)2KOH4. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 常温下，78 g Na2O2与足量的水反应转移的电子数为2 NA B. 常温常压下，8g O3所含电子数为4 NA C. 0.1 molL-1的Na2 CO3溶液中所含Na+数目为0.2 NAD. 标准状况下，22.4 L CCl4含CCl4分子数为NA5下列反应的离子方程式书写正确的是（）A过氧化钠固体与水反应：2O2-2+2H2O=4OH-+O2B向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全：2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaS
3、O4C 铁屑溶于足量稀硝酸：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OD足量的溴化亚铁和少量的氯水反应：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-6. 常温下，下列各组离子能大量共存的是（）ApH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2-B无色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42-Cc（Fe3+）=0.1mol?L-1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-D由水电离出的c（OH-）=1.010-13mol?L-1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-7. 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确
4、与否.以下几种类推的结论中,正确的是A、第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF H2ONH3，则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HClH2SPH3B、IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则VIIA族元素氢化物沸点顺序也是：HI HBr HCl HFC、Fe3O4可以写成 FeOFe2O3，Pb3O4也可以写成 PbOPb2O3D、NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性，则所有酸式盐溶于水显酸性8、实验是化学学习的基础下列实验叙述正确的是（）A实验试管最终会充满水B实验试管中溶液变为血红色C可用实验装置除去CO2气体中含有的少量HCl杂质D实验检验CuSO4溶液9. 如果a g 某
5、气体中含有分子数为 b , 则 c g 该气体在标准状况下的体积是 （ ）L A 22.4 bc / a NA B 22.4 ab / cNA C 22.4 ac / b NA D 22.4 b / ac NA10. 三氟化氮 （NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3 + 5H2O = 2NO + HNO3 + 9HF 。下列有关说法正确的是 （ ）A NF3 是氧化剂，H2O 是还原剂B 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 C 若生成0.2 mol HNO3 ，则转移0.2 mol 电子D NF3 在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体11. 短周期
6、元素X，Y ，Z，W，Q 的相对位置如图所示。下列说法错误的是 （ ）XYZWQA 离子半径的大小顺序为r (W2-) r (Q-) r (Y2-) r (Z3+) B 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强 C 元素X与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D X，Z，W，Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与碱反应12. 由下列实验现象得出的结论正确的是选项 实验现象结论A取某Na2SO3溶液，加入足量的稀盐酸，产生气泡，再滴加BaCl2 溶液，产生白色沉淀Na2SO3 已部分被氧化B向 2 mL 0. 1 molL1 NaOH 溶液中滴加0. 1 molL1 MgCl2 溶
7、液3滴，出现白色沉淀后，再滴加3滴0. 1 molL1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀溶解度：Mg（OH）2 Fe（OH）3C向氯水中通入足量SO2 ，氯水褪色SO2 具有漂白性D相同温度下，测等浓度的Na2CO3 和Na2SO3水溶液的pH: pH (Na2CO3) pH (Na2SO3)非金属性强弱：C S13. X，Y，Z，M，W为五种短周期元素，X，Y，Z 是原子序数依次递增的同周期元素。且原子的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ3分子；Y与M形成的气态化合物在校准状况下的密度为0.76 g. L-1 ; W的质子数是X，Y，Z，M四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是 （
8、）A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M4均为直线形的共价化合物CW2Z2是既含离子键又含共价键的离子化合物D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键、又有共价键14.根据表中信息判断，下列选项错误的是（ ）序列参加反应的物质生成物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4-Cl2、Mn2+A第组反应的其余产物为H2O和O2B氧化性由强到弱顺序为MnO4- Cl2 Fe3+Br2C第组反应中1mol Cl2，转移电子2 molD第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1:215(18分)下表为元素周期表的一部分，表中每一
9、序号分别代表一种元素。元素位于周期表位置： 。元素、的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 (填物质名称)。元素有一种原子含有中子数是20，其原子组成表示为 。由和两种元素形成的化合物中，含有的化学键是 (填“离子键”或“共价键”)，用电子式表示该化合物的形成过程： 。、两种元素形成的简单阴离子半径大小顺序是 (用离子符号填)。元素、的金属性强弱顺序是 (填元素符号)，原因是 。选用上述元素组成的14电子共价化合物的电子式为 。16(15分)以下是有关胶体性质的实验探究，回答相关问题。、Fe(OH)3 胶体的制备 实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是 ；该反应的离子方程式是： _ 。制备F
10、e(OH)3 胶体用到的FeCl3溶液通常是将固体FeCl3溶解在盐酸溶液中制备得到，需要用盐酸溶液的理由是： 。 制备得到的Fe(OH)3 胶体体系具有的性质是 (填写序号字母)。a光束通过该溶液时形成光亮的“通路”b静置一段时间后，该红褐色液体仍然澄清透明c向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d将该溶液加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成 在分离和提纯Fe(OH)3 胶体时用到的方法是： (填分离操作的名称)。II、制取纳米Al2O3需要纯净的硫酸铝。现有0.05molL-1硫酸铝溶液，经检测，含有Fe2+、Fe3+。可按下述操作提纯：往溶液中加足量H2O2充分反应，再用试剂X调节溶液pH=3
11、.5。（室温下，0.1molL-1的Fe2+、Al3+开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，Fe3+完全沉淀的pH=3.2）（4）纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。则纳米氧化铝的直径约为_。（5）检验硫酸铝溶液含有Fe3+时，所采用的试剂及现象是_。（6）往溶液中加入H2O2的作用是 （用离子方程式表示）。（7）加入的X试剂（填选项编号）是 。ACuO BAl(OH)3 CNaOH DNaHCO3若调节后溶液的pH偏离3.5，可能带来的后果是_ _。17、随着民众环保意识的不断提升以及政府对环境治理工作的重视,研究如何处理工业生产过程以及突发事件中产生的空气污染、水污染等问题越来越成为当下的重
12、要课题。（1）工业上通常采用ClO2或者双氧水处理含有氰化物的工业废水。过氧化氢俗名双氧水，医疗上也利用它杀菌消毒作用来清洗伤口。保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是 （填序号）；H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除“天津812大爆炸”中遗留现场的氰化物，就有专家提出了用H2O2来处理的方案。H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由 ClO2处理含氰化钠（NaCN）的工业废水，会产生两种无色无味的气体，请写出相关的离子方程式： NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前工业生产中应用比较广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：（SCR）技术中的氧化剂为 当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。该反应的化学方程式 。当有3mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量 。18、(13分)（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。查阅资料 （
