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1、2019学年重庆市高二上学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名班级分数题号-二二三四总分得分、选择题1. （原创）下列应用与盐类的水解无关的是A .纯碱溶液可去除油污B 用NaHCO 3溶液和Al 2 （SO 4 ） 3溶液可以制作泡沫灭火剂C. TiCl 4 溶于大量水加热制备 TiO 2D .用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时滴加少量CuSO 4溶液2. （原创）常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A .弱碱性溶液中：Na +、K +、Cl 一、HCO 3 一B .无色透明的酸性溶液中：Al 3+ 、NH 4 +、Cl 、HCO 3 C. pH=1 的溶液中：CIO 一、SO 4 2 一
2、、Fe 2+、K +D 由水电离的 c （OH 一 ）=10 - 14 mol L 一 1 的溶液中：CH 3 COO 一、SO 4 2 一、Na +、NH 4 +3. （原创）下列有关实验的说法正确的是A .用pH试纸测双氧水的pHB .用酸式滴定管量取 20.00 mL酸性K 2 Cr 2 O 7 溶液C 用托盘天平称取 5.85 g NaCl晶体D 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na 2 CO 3溶液4. 下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是A . NH 4 NO 3溶液中NH 4 + 和NO 3 - 的数目B .纯水在80 C和25 C时的pHC. pH与体积都相同的氨水和 N
3、aOH溶液分别用0.1 mol L - 1盐酸恰好中和，所需的 盐酸体积D相同温度下，pH =12的NaOH容液和Na 2 CO 3溶液中由水电离出的 c (OH )5. (原创)下列表达式正确的是A . CH 3 COOH溶液中 CH 3 COOH的电离：CH 3 COOH = H + + CH 3 COO B 用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2 F Cu 2 + + 2CI C. NaHCO 3 溶液中 HCO 3 一 的水【解析】 HCO 3 一 + H 2 O = H 3 O + + CO 3 2 一D .将 FeCI 3 溶液滴入 Na 2 CO 3 溶液中：2Fe
4、 3+ + 3 CO 3 2 + 3 H 2 O =2Fe(OH) 3 J + 3 CO 2 T6. (原创)常温下，物质的量浓度相等的下列溶液pH由大到小的顺序是A .Na 2 CO 3B .Na 2 CO 3C .Na 2 CO 3D .Na 2 CO 3NaHSO4、CH 3 COONa KCl、NH 4 NO 3 、 、CH 3 COONa NaHSO 4、NH 4 NO 3、KCl、KCl、NH 4 NO 3、NaHSO 4、CH 3 COONa、NH 4 NO 3 、CH 3 COONa NaHSO 4、KCl7. 已知Fe 3+、Fe 2+、NO 3 、NH 4 +、H +和H
5、2 O六种微粒属于一个氧化还 原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是A .还原产物为NH 4 +B .氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 : 8C. Fe 3+属于反应物，Fe 2+ 属于生成物D 若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+ e - = Fe 3+8. 如图所示，隔板 K 1固定不动，活塞K 2可自由移动。 T C时M N两个容器中均发生反应 N 2 ( g ) +3H 2 ( g )2NH 3 ( g ) ，向容器 M N中各充入l mol N2和3 mol H 2 ，初始M N的容积和温度相同，并保持温度不变。下列说法中不正确的A .反应达到平衡时 N2的转化率：
6、 MNB . H 2的体积分数：M NC . NH 3的浓度：M K sp Cu(OH) 2 B c、d两点代表的溶液中c(H + ) 与c(OH -) 乘积不相等C Cu(OH) 2在c点比在d点代表的溶液中溶解程度小D 加适量浓NH 3 - H 2 O可使溶液由a点变到b点11. (原创)常温下，0.1 mol/L CH 3 COONa溶液pH= 9，则下列说法正确的是A 加入少量NaOH固体后溶液pH小于9B 加水稀释，CH 3 COO Na水解程度增大，c ( OH -) 增大C 该溶液水电离出的 c ( OH - ) = 10 -9D CH 3 COOH常温下 K a 数值约为1X
7、10 - 312. 一定温度下，向 300 mL 1 mol/L 的NaOH溶液中通入b mol CO 2，下列说法正确的是A .通入CO 2过程中溶液的 Kw减小B 当b = 0.2 时，所得溶液中部分离子浓度关系为：c (HCO 3 - ) c (CO 3 2) c ( OH - ) c (H + )C . b = 0.3 与b = 0.15 时，所得溶液中的微粒种类不相同D .当恰好生成 NaHCO 3 时，溶液中存在：c (Na + )+ c (H + )= c (HCO 3 - )+ c(OH -)13.下列说法正确的是A .需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热
8、反应B .若 2C(s)+O 2 (g)=2CO(g) H = - 221.0 kJ/mol ，则碳的燃烧热为 110.5 kJ/molC 右图可表示水分解过程中的能量变化D .已知：I :对于反应：H 2 (g)+Cl 2 (g)=2HCl (g) H = - a kJ/mol ,n ：且a、b、c均大于零，则断开1 mol H - Cl键所需的能量为(a+b+c ) kJ14. (原创)25C 时，向/ mL PH= a的稀硫酸中，滴加 10V mL pH=b的NaOH容液，所得溶液中2 c ( SO 4 2 ) = c (Na + )，则a+b的值是A . 13B . 14 C . 15
9、D .不能确定15. H 2 C 2 O 4水溶液中H 2 C 2 O 4、HC 2 O 4 - 和C 2 O 4 2- 三种形态的粒子的分布分数S随溶液pH变化的关系如右图所示，下列说法正确的是6I2567nl!A .曲线 代表的粒子是 HC 2 O 4 -B .0.1 mol?L -1 NaHC 2 O 4 溶液中：c ( Na + ) = c ( C 2 O 4 2- ) + c ( H2 C 2 O 4 ) + c ( HC 2 O 4 -)C. pH=5时，溶液中主要含碳微粒浓度大小关系为：c ( C 2 O 4 2- ) c ( H 2 C2 O 4 ) c ( HC 2 O 4
10、-)D . 在一定温度下，往 CaC 2 O 4饱和溶液中加入少量 CaCl 2固体，c ( Ca 2+ ) 不变，c ( C 2 O 4 2-)将减小。(CaC 2 O 4 难溶于水)16. 向2 L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应：2NO(g) + C(s)N 2 (g)+ CO 2 (g) A H =- 213.5 kJ/mol ，达到平衡时数据如下:P17. 温度 / C n ( 活性炭)/mol n ( CO 2 ) /mol T 1 0. 70T 20.25下列说法不正确的是A 上述信息可推知： T1 v T2B . T 1 C时，该反应的平衡常数 K =
11、 9/16C. T 1 C时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小D. T 2 C时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c (N 2 )/ c (NO) 不变二、填空题18. (原创)酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡。(1) 氨水是中学常见碱 下列事实可证明氨水是弱碱的是 (填字母序号)。A 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B .常温下，0. 1 mol L 1氨水pH为11C 铵盐受热易分解D 常温下，0. 1mol L 1氯化铵溶液的pH为5 下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是 (填字母序号)。A 通入氨气B加入少量氯化铁固体C .加水稀释D.加
12、入少量氯化铵固体(2) 盐酸和醋酸是中学常见酸用0.1 mol L -1 NaOH溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为0.1 mol L -1的 盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH容液体积而变化的两条滴定曲线。 滴定醋酸的曲线是 (填 T 或“ II ”)。 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c (H + ) 最大的是 V 1 和 V 2 的关系： V 1V 2 ( 填“ ”、“=”或“ ”)。 M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是(3 )为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。19. 步骤 1:向 2 mL 0.005 mo
13、l -L AgNO 3 溶液中加入 2 mL 0.005 mol -L KSCN 溶液，静置。 出现白色沉淀。 步骤2:取1 mL上层清液于试管中，滴加 1滴2 mol L-1 Fe(NO 3 ) 3 溶液。 溶液变为红色。步骤3:向步骤2的溶液中，继续加入 5滴3 mol L -1 AgNO 3 溶液。 现象a，溶液红色变浅。步骤4:向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol L -1 KI溶液。出现黄色沉淀。三、实验题20. 湿法炼锌为现代炼锌的主要方法，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程。(1) 烟气不能直接排放，可用于制取一种常见的强酸，该强酸为 。(2) 浸出液以硫酸锌为主，还
14、含有Fe 3+ 、Fe 2+ 、A1 3+、Cu 2+、Cd 2+C1 一等杂质，会影响锌的电解，必须除去。净化过程如下： 在酸性条件下，用 H 2 O 2将Fe 2+氧化成Fe 3+，离子方程式为 将浸出液的pH调节为5.5左右，使Fe 3+、A1 3+形成沉淀而除去，可选用的最佳试剂为( 填字母)A. NaOHB NH 3 H 2 O C . ZnOH D . H 2 SO 4 用Zn除去Cu 2+和Cd 2+ 用Ag 2 SO 4除去Cl 一，发生的离子方程式为， 。（3）用两支惰性电极插入 500 mL硫酸锌溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），锌在极析出，其质量为 mg。21. 针对网络上流传的隔
