化学化学一模试题分类汇编流程图综合附答案

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1、一、中考初中化学流程图1. 某食盐样品中含有少量的氯化钙杂质，为了将杂质除去，并测定食盐中氯化钠的质量分 数，某工厂实验员设计了如图实验流程进行实验：根据如图流程图回答下列问题：（1）操作I的名称是，沉淀A化学式是 ；（2） 滤液B中溶质成分有_，试剂甲是；（3）实验得到NaCI固体中还含有少量杂质，为了除去杂质实验员对流程作出如下改 进：在滤液B蒸发结晶之前，先滴加盐酸至不再产生气泡为止，该反应的化学方程式为;改进流程中加入的盐酸稍过量也不会在NaCI固体中产生新的杂质，其原因是 .（4）实验员提出了两个数据测定方案测定粗盐中氯化钠的质量分数.方案一：称量食盐样品的质量和经洗涤、干燥的沉淀A

2、或CaC2固体的质量，并进行计算.方案二：称量食盐样品的质量和实验改进后所得NaCI固体的质量，并进行计算.请你判断：上述所选称量数据不合理的是方案 ，理由是.【答案】过滤CaCQ NaCI和 Na2CC3 稀盐酸 Na2CO3 +2HCI=2NaCI+H 2O+CO2盐酸中氯化氢具有挥发性，蒸发时会挥发二方案二中测量的分离出的氯化钠有些是来自于分离过程中加入碳酸钠反应之后生成的氯化钠，会使氯化钠的质量偏大，计算出的氯 化钠质量分数会偏大【解析】【分析】【详解】（1） 加入氯化钙后生成了不溶于水的碳酸钙沉淀和氯化钠，操作I将沉淀分离出来，该操作为过滤；因为碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化

3、钠，因此沉淀B是CaCQ。（2）碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，滤液中有氯化钠和过量的碳酸钠两种 溶质；溶液C蒸发干燥得到氯化钙固体，碳酸钙与试剂甲反应得到氯化钙溶液，故试剂甲 是稀盐酸。（3 ）氯化钠中含有的杂质是过量的碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成水、氯化钠和二氧化碳，反应的方程式为 Na2CO3+2HCI=2NaCI+H 2O+CO 2 ；若加入的盐酸过量，对本实 验没有影响，因为盐酸具有挥发性，蒸发时过量的盐酸中的氯化氢气体挥发掉了。(4)由题意方案一可以根据碳酸钙的质量由方程式计算氯化钙杂质的质量，或者直接称出 氯化钙杂质的质量，从而计算出氯化钠的质量分数；方案二中测量的分离

4、出的氯化钠有些 是来自于分离过程中加入碳酸钠反应之后生成的氯化钠，会使氯化钠的质量偏大，计算出 的氯化钠质量分数会偏大。2. 下图是工业上用菱锰矿(主要成分为MnCO3,含FeCQ等杂质)为原料来制取二氧化锰的简易工艺流程，请根据题意回答问题。滤液1生石灰 双氧水虐液2(1) 反应属于 (填基本反应类型)。(2) 处操作的名称是 ，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 (3) 加入生石灰将溶液 pH调至4,此时溶液呈 (填“酸性”或“碱性”)。(4) 反应是氯化亚铁与过氧化氢和水的作用下生成氢氧化铁和稀盐酸的过程，则该过程化学方程式为。【答案】复分解反应过滤漏斗酸性 2FeC2+H2O2+4

5、H2O=2Fe(OHp J +4HCI。【解析】【分析】 稀盐酸和碳酸锰反应生成氯化锰、水和二氧化碳，氯化亚铁与过氧化氢和水的作用下生成 氢氧化铁和稀盐酸。【详解】(1 )菱锰矿的主要成分为 Mn CO3,加入稀盐酸和碳酸锰反应生成氯化锰、水和二氧化 碳，反应符合两种物质相互交换成分的反应，故反应属于复分解反应。(2 处操作是将固体和液体分离，故名称是过滤，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻 璃棒和漏斗。(3) 酸性溶液的pH小于乙故加入生石灰将溶液 pH调至4,溶液呈酸性。(4) 反应是氯化亚铁与过氧化氢和水的作用下生成氢氧化铁和稀盐酸的过程，则该过程 化学方程式为 2FeC2+H2O2+4H

6、2O=2Fe(OH)3 J +4HCI。3. 为了除去NaCI溶液中含有少量的 MgCb、CaC2和NazSO等杂质，某小组同学选用 Na2CQ溶液、稀盐酸、Ba (OH) 2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。回答下列问题:(1) 实验I中加入试剂A除去的杂质是 。(2) 实验n中加入的试剂 B是溶液；加入过量 B的目的是 。(3) 滤液中除Na+和Cl-外，还含有的离子是 (填离子符号)。(4) 实验川中发生的中和反应的化学方程式 。(5) 由所得NaCI溶液制成氯化钠晶体，所需操作为 。【答案】MgCl2和Na2SQ NazCC3除去氯化钙和过量的氢氧化钡CQ2-和0HNaOH

7、+HCI=NaCI+HO 蒸发结晶【解析】【分析】【详解】(1) 实验I中加入试剂A是氢氧化钡溶液，除去的杂质是MgCl2和Na2SO，氯化镁和氢 氧化钠生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；(2) 实验n中加入的试剂B是Na2CQ溶液，加入过量B目的是除去氯化钙和过量的氢氧 化钡，氯化钙和碳酸钠生成氯化钠和碳酸钙沉淀；氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀 和氢氧化钠；(3) 滤液中除 2+和CI-外，还含有的离子是过量碳酸钠中的碳酸根离子(CC32-)和反应生成氢氧化钠中的氢氧根离子(OH-)；(4) 实验川所加试剂C是盐酸，发生的中和反应是氢氧化钠和盐酸反应生

8、成氯化钠和水， 反应的化学方程式：NaOH+HCI=NaCI+HO;(5) 氯化钠的溶解度受温度影响较小，由所得NaCI溶液制成氯化钠晶体，所需操作为蒸 发结晶。【点睛】所加碳酸钠溶液的作用：除去溶液中的氯化钙以及过量的氢氧化钡，因此碳酸钠要在氢氧 化钡之后滴加。4. 某生设计下列实验流程，从锌、铜、X、银四种金属的混合粉末中分离出部分金属。(1 )若X是铁，滤液A中溶质的成分是 ，滤渣乙的成分是。(2) 若滤渣乙只含有一种金属，滤液B中含有两种溶质，通过上述实验，不可能得出的结论是。A锌的金属活动性比X强B铜的金属活动性比银强CX的金属活动性强于银(3 )若滤渣乙含有两种金属，设计实验将滤渣

9、甲中的金属分别提纯出来。【答案】FeSQ、ZnSQ、H2SO1 Fe、Zn AB取滤渣甲充分灼烧，加入稀硫酸，过滤，将 滤渣洗涤干燥，得到银。向滤液中加入适量铁，溶液中析出红色固体，至质量不再变化过 滤，将滤渣洗涤干燥得到铜【解析】【分析】【详解】(1 )若X是铁，由于锌的金属活动性大于铁，则锌和稀硫酸一定反应，滤液A中一定存在硫酸锌，根据步骤二可知，加过量的锌有气体产生，说明滤液A中还有稀硫酸存在，若稀硫酸剩余，那么铁一定完全被消耗，滤液A溶质的成分一定存在硫酸亚铁；由于步骤二中锌粉过量，则滤渣乙一定存在锌，锌过量则会和硫酸亚铁反应，生成硫酸锌和铁，那么 滤渣乙一定还有铁的存在。故填：FeS

10、Q、ZnSO、H2SO4； Fe、Zn。(2) 若滤渣乙只含有一种金属，则为过量的锌；滤液B中含有两种溶质，则为锌和稀硫酸反应的产物硫酸锌和金属 X的硫酸盐，通过上述实验，可知锌的金属活动性比X弱；那么X的金属活动性强于银，故选 AB。(3) 若滤渣乙含有两种金属，说明锌的活动性比X强，且X在金属活动性顺序表中在 H 之前，那么滤渣甲中应该是铜和银。若想提纯铜和银，可取滤渣甲充分灼烧，此时铜和氧气反应生成氧化铜，加入稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤，将滤渣洗 涤干燥，得到银。向硫酸铜滤液中加入适量铁，溶液中析出红色固体，至质量不再变化过 滤，将滤渣洗涤干燥得到铜。故填：取滤渣甲充

11、分灼烧，加入稀硫酸，过滤，将滤渣洗涤干燥，得到银。向滤液中加入 适量铁，溶液中析出红色固体，至质量不再变化过滤，将滤渣洗涤干燥得到铜。5. 空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素CO ( NH2) 2的流程。请按要求回答相关问题：COz(1) X是空气中含量最多的气体，其分子式为 。(2) 图中分离空气的过程属于 变化(填 物理”或 化学”)。(3) 空气中含有的少量稀有气体的化学性质 (填 活泼”或 稳定”)。(4天然气的主要成分是 CH,点燃CH4之前应。 8gCH4完全燃烧消耗32gO2，生成 agCQ 和 18gH2O，贝a=。由CH,在该流程中的作用表明：化学反应中发生物

12、质变化的同时也会伴随有变化(填能量”或原子个数”。(5)写出NH3合成尿素的化学反应方程式 。低温加压【答案】2物理稳定验纯 22能量 2NH3+CO2CO(NH2)2+H2。【解析】【分析】【详解】(1 )空气中含量最多的气体是氮气(体积分数78%)，化学式(分子式)为 N2。故填：N2。(2) 将空气分离为氮气和氧气，利用的是它们的沸点不同，将它们分离，没有新物质生 成，发生物理变化。故填：物理。(3) 空气中含有的少量稀有气体的化学性质非常稳定，一般情况下很难与其它物质反应， 因为构成它们的原子最外层电子都是处于相对稳定状态。故填：稳定。(4 天然气的主要成分是 CH,可燃性气体点燃之前

13、都要进行验纯。天然气燃烧的化学CH4 + 2O2点燃 CO2 + H2O方程式为：16644436，所以 8g+32g=ag+18g , a=22。故填：验纯；8g32gag18g22。由CH4在该流程中的作用表明：它燃烧产物CO2参与合成尿素的反应，同时放出的热量提供给氨气的合成过程。即化学反应中发生物质变化的同时也会伴随能量变化。故填：能 量。(5) 由流程图可知，合成尿素需要氨气和二氧化碳参与反应，生成尿素和水。故反应的方 低温加压程式为：2NH3+CO2CO(NH 2)2+H2O。【点睛】本题关键要仔细观察流程图的各个细节。6. 下图是用氯化钠溶液和氯化钾溶液制取氯酸钾的工艺流程，请根

14、据题意回答下列问题。(资料)氯酸钾和氯化钠部分温度下的溶解度如下:10C20 C30 C40 C氯酸钾5.0g7.4g10.0g14.0g氯化钠35.8g36.0g36.3g36.6g(1) 请写出步骤的化学方程式 ，该反应的基本反应类型是 。(2) 步骤的操作分别是 、过滤(填操作名称)。(3) 步骤中是采用 20 C以下的水进行洗涤，目的是除去少量氯化钠 。(4) 步骤采用低温烘干，为什么不采用高温烘干 (用化学方程式表 示)。【答案沁匚-复分解反应降温结晶20C以下KCIQ的溶解度A较小，可减少KCIO3因溶解而造成损耗2KCI03 = 2KCI + 30?T【解析】【分析】(1) 根据

15、氯酸钠和氯化钾反应生成硫酸钾和氯化钠，氯酸钾的溶解度较小进行分析；(2) 根据氯酸钾的溶解度受温度变化影响较大进行分析；(3 )根据溶解度表中氯酸钾的溶解度进行分析；(4 )根据氯酸钾在加热的条件下生成氯化钾和氧气进行分析。【详解】(1 )步骤中氯酸钠和氯化钾反应生成氯酸钾和氯化钠，化学方程式为际1旳+ KCJ = KCIOj + NaCI：,该反应的基本反应类型是复分解反应；(2) 由于氯酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，故可以采用降温结晶的方法分离，所以步骤的操作分别是降温结晶、过滤；(3) 步骤中是采用 20 C以下的水进行洗涤，目的是除去少量氯化钠 _20 C以下KCIO的溶解度较小，可减少 KCIO因溶解而造成损耗