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1、1以下实验装置一般不用于分离物质的是()必修一化学第一、二章单元综合测试题及答案解析一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分)【解析】A项为蒸馏，用于互溶而沸点不同的液体混合物的分离；B为渗析，用于胶体的净化；C为过滤，用于固体与液体的分离；D为配制一定物质的量浓度溶液中的移液操作，不属于分离物质的操作。本题考查的是分离的基本操作原理。【答案】D2实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是()C【解析】本题中A装置虽然能防止倒吸，但会有氯化氢逸入空气而造成环境污染。、D装置中进气管插入了液面以下，不能起到防止倒吸的作
2、用。【答案】B(3以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是)【解析】本题主要考查尾气的吸收及防止液体倒吸装置的设计等内容。装置A设计原理错误，气体没有“通路”易发生爆炸；装置C漏斗已伸入液面以下，发生倒吸时不能及时使漏斗与液面脱离，不能达到目的。装置B中的双球及装置D中干燥管的容积大，发生倒吸时引起的液面差大，可使导气管下端及时与液面脱离从而防止倒吸。【答案】BD4(山东五莲20092010学年度上学期期中考试)化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是()A纯净物与混合物属于包含关系B化合物与氧化物属于包含关系C单质与化合物属于交叉关系D氧化反应与化合
3、反应属于并列关系【解析】A中纯净物与混合物属于并列关系，C中单质与化合物属于并列关系，D中氧化反应与化合反应属于交叉关系。【答案】B5现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。物质甲乙分子式C3H6O2C4H8O2熔点/9884沸点/57.577密度/gcm30.930.90水中溶解性可溶可溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是()A萃取法C蒸馏法B升华法D分液法5.【答案】C【点拨】本题要求根据试题给定的甲、乙两物质的性质，综合分析后选出最佳方案。升华法显然不行，又因为甲、乙物质均溶于水，所以用分液法、萃取法也不行，故只能根据沸点的差异，采取分馏法最为方便。6在标准状况下，将某X
4、气体VL溶于水中，得到12molL1的溶液500mL，则气体的体积V是()A134.4LC44.8LB67.2LD537.6L【解析】12molL1的溶液500mL，其溶质的物质的量为n(X)0.5k12molL16mol。而标准状况下，气体摩尔体积为22.4Lmol1，所以，气体体积V22.4Lmol16mol134.4L。【答案】A【点拨】不要忘记标准状况下，气体的摩尔体积为22.4Lmol17体积为VmL，密度为dgcm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmolL1，质量分数为w，下列表达式正确的是()Ac(w1000d)/MBmVd(w/100)Cw(cM)/(
5、1000d)%Dc(1000m)/(VM)【解析】根据质量分数、物质的量浓度的概念，可推导出它们之间的关系。质量分数换算成物质的量浓度c1000dw10dw，A不正确；已知溶液的体积和密度及质量分数，求得溶质质量mMM100%Vdw，B错误；换算成质量分数wcVMcM，C错误；已知溶质质量、溶液的体1000Vd1000d积和溶质分子量，求物质的量浓度cm/M1000m，D正确。V/1000MV【答案】D【点拨】对物质的量浓度的计算要熟记，并且能正确运用。8配制250mL0.10molL1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量
6、瓶中进行定容时仰视刻度线C在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度【解析】B项，如下图甲所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH物质的量浓度偏小；C项，如下图乙所示，情况与B项相反；A、D两项易判断会偏小。量浓度，不能算出的一组是()【答案】C【点拨】对于配制一定体积一定物质的量浓度的溶液这部分知识，同学们应不仅熟悉实验的操作步骤、仪器的使用，还应掌握对实验结果进行误差分析。构成实验误差的因素是多方面的，中学阶段仅对由于操作不当引起的实验误差进行讨论和判断。9在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：溶液的质量，溶剂的质量
7、，溶液的体积，溶质的摩尔质量，溶质的溶解度，溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的ACBDwp1000、w100S可得，c；B【点拨】这是对基本公式的考查。A项由c100S项由cn可得结论；C项缺少溶液的质量；D项由cwp1000、w、p可V(溶液)M100SV(溶液)【答案】CSp1000SMMm(溶质)MSm(溶液)VSm(溶液)1000100SV(溶液)得，c。M10用下列方法来制备溶胶：0.5molL1BaCl2溶液和等体积2molL1硫酸相混合并振荡；把1mL饱和三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，边加边振荡；把1mL水玻璃加入10mL1molL1盐酸中，用力振荡。可行的是
8、()ACBD【解析】BaCl2和H2SO4反应可生成BaSO4沉淀，在溶液中还有H、Cl，所以是离子反应而不能形成溶胶，凡题含均不是本题答案，选项A、B、D都应弃去。【答案】C【点拨】本题考查有关溶胶的制备，在课本上实验部分要求会用上述方法制备氢氧化铁胶体。11一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是()A胶体有丁达尔现象B胶体有布朗运动C胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥D胶体微粒直径在1100nm之间，微粒小，不受重力作用【答案】C【点拨】由于胶体中同一种胶粒带有相同的电荷，胶体的粒子间相互排斥，因而在一般情况下胶体粒子不容易凝聚，而是比较稳定的分散系，故可
9、长时间保存。12一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.1000molL1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(molL1)为()提示：H2C2O4是二元弱酸10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO4=8MnSO49K2SO440CO232H2OA0.008889C0.1200B0.08000D0.2400【答案】B【点拨】本题关键要根据信息找出反应物量的关系：30NaOH10KHC2O4H2C2O48KMnO43010801000molL
10、13Vc(KMnO4)V300.1000molL13V8c(KMnO4)V二价铁，故A选项不正确。Ca(HCO)是可溶于水的盐，应写成离子形式，反应前后Ca2的数目并没有13下列反应的离子方程式中，错误的是()15室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是()c(KMnO4)0.08000molL1A铁跟稀硫酸反应32Fe6H=2Fe3H2B碳酸氢钙溶液跟盐酸反应2Ca(HCO3)22H=Ca2H2O2CO2C醋酸跟氢氧化钾溶液反应3CH3COOHOH=CHCOOH2OD碳酸镁跟硫酸反应2MgCO32H=MgH2OCO2【答案】AB【点拨】解本题时应采用正向思维，对每一个离子方程式
11、进行分析。因为每一个离子方程式都应与化学方程式及实际情况相吻合，不能随意臆造。浓硫酸与铁作用生成三价铁，而稀硫酸与铁作用生成32变，因此离子方程式中不应出现Ca2，故B选项也不正确。醋酸是弱酸，在离子方程式中应写成分子式，碳酸镁是微溶于水的盐，此处表示固体，故不能用离子形式表示，应用化学式表示，所以C、D正确。14(山东五莲20092010学年度上学期期中考试)下列反应中，离子方程式为HOH=H2O的是()23ACH3COOHNaOH=CHCOONaH2OBHNO3KOH=KNOH2O4CH2SO4Ba(OH)2=BaSO2H2OD2HClCu(OH)2=CuCl22H2O【解析】A中CH3COOH为弱酸，D中Cu(OH)2为不溶性弱碱，因此都不能写成离子形式；C中BaSO4为沉淀不能删去。【答案】BANH4、Cu2、Cl、NO3BK、Na、SO23、S2CK、Na、AlO2、SO24DBa2、Fe2、NO3、Br【答案】D【点拨】A项，在强酸性溶液中可共存；B项、C项，在强碱性溶液中可共存；D项，在强酸性溶3液中Fe2被NO氧化，在强碱性溶液中Fe2生成Fe(OH)沉淀。216下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是()(1)铁和氯气反应2Fe3Cl2=2FeCl3
