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1、2014高考化学一轮精练：e单元 物质结构 元素周期律（2013高考真题 模拟新题）E单元物质结构元素周期律 E1 原子结构 10.E1 E2 2013?江苏卷 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是( ) A(原子半径的大小顺序:r(Y)r(Z)r(W) B(元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 C(元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D(只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 10(D 解析 地壳中含量最高的元素是O元素故Z为O元素,X的原子
2、半径比Y小故X在Y的上一周期则X为H元素W为Na元素Y为N元素。原子半径r(Na),r(N) ,2,，r(O)A项错误, O与Na都是10电子微粒电子层结构相同B项错误,因非金属性O,N故热稳定性HO,NHC项错误,含有H、N、O三种元素的化合物可以是共价化合23物如HNO也可以是离子化合物如NHNOD项正确。 3432(I1 E1 2013?江苏卷 下列有关化学用语表示正确的是( ) A(丙烯的结构简式:CH 36,B(氢氧根离子的电子式: O , H C(氯原子的结构示意图: 146D(中子数为146、质子数为92的铀(U)原子:U 922(B 解析 烯烃的结构简式应写出碳碳双键A项错误,
3、氢氧根离子是带一个单位负电荷的阴离子氢、氧原子共用一对电子对最外层都达到稳定结构B项正确,氯原子最外238层有7个电子C项错误, U原子的质量数为146，92,238故原子符号为UD项错误。 9223(E1 C2 G4 G2 G3 G1 C3 F4 2013?福建卷 利用化石燃料开采、加工过程产生的HS 废气制取氢气，既价廉又环保。 2)工业上可用组成为K(1O?MO?2RO?nHO的无机材料纯化制取的氢气。 22322?已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为_。 ?常温下，不能与M单质发生反应的是_(填序号)。 a(CuSO溶液 b(
4、FeO c(浓硫酸 423d(NaOH溶液 e(NaCO固体 23(2)利用HS废气制取氢气的方法有多种。 2?高温热分解法 1已知:HS(g) H(g)，S(g) 2222,1在恒容密闭容器中，控制不同温度进行HS分解实验。以HS起始浓度均为c mol?L22测定HS的转化率，结果见图0。图中a为HS的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不22同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时HS的转化率。据图计算 985 ?时HS按上22述反应分解的平衡常数K,_;说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因:_。 图0 ?电化学法 该法制氢过程的示意图如图0。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式
5、，其目的是_; 反应池中发生反应的化学方程式为_ _。 反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_。 图0 23(答案 (1)? ?b、e 2(2)?0.2c 温度升高反应速率加快达到平衡所需的时间缩短(或其他合理答案) 3?增大反应物接触面积使反应更充分 HS，2FeCl=2FeCl，S?，2HCl 232通电2，3，2Fe，2H=2Fe，H? 2解析 (1)?无机材料KOMO2ROnHO中钾元素显，1价氧元素显,2价氢22322元素显，1价则M显，3价R显，4价,第3周期主族元素质子数之和为27则M、R原子的质子数分别为13、14M、R分别是铝、硅由此可以画出硅的原子结构示意图,由
6、金属活动性顺序可得铝比铜活泼则铝与硫酸铜溶液可以发生置换反应即2Al，3CuSO=Al(SO)，3Cua项错误,虽然铝比铁活泼但是铝与氧化铁在高温下才能发生4243高温铝热反应即2Al，FeO=AlO，2Fe而常温下则不能反应b项正确,浓硫酸具有强2323氧化性常温下能使铝钝化铝表面生成一层致密的保护膜钝化是化学变化c项错误,氢氧化钠是强碱铝元素位于元素周期表中金属和非金属交界线附近其单质与NaOH溶液容易反应放出气体即2Al，2NaOH，2HO=2NaAlO，3H?d项错误,铝不如钠活泼222,1)?HS的起始浓度为c molL985 ?时HS常温下铝不能与碳酸钠固体反应e项正确,(222,
7、1的平衡转化率为40%则HS的变化浓度为0.4c molL则: 21HS(g) H (g)，S (g) 2222各组分的起始 c 0 0 ,1浓度/mol?L各组分的变化 0.4c 0.4c 0.2c ,1浓度/mol?L各组分的平衡 0.6c 0.4c 0.2c ,1浓度/mol?L12c,H,?c,S,0.4c0.2c222K,0.2c, c,HS,0.6c32读图可得未达平衡时HS的转化率逐渐增大原因是温度逐渐升高HS分解的反应速22率逐渐增大消耗的HS逐渐增多,已达平衡后HS的平衡转化率逐渐增大的原因是HS分222解是吸热反应升高温度时平衡右移消耗的HS增多, 2?读图可得HS气体从反
8、应池底部通入FeCl溶液从反应池顶部喷下这种采用气液23逆流方式加入反应物的主要目的是增大反应物接触面积使反应更充分,读图可得HS中S2被氧化该反应中降价元素一定是铁元素由，3价降为相邻的，2价则FeCl被还原为FeCl32配平可得:HS，2FeCl=2FeCl，S?，2HCl,反应池中反应后溶液中主要成分是FeCl、23222，3，2HCl电解池中含有的Fe被氧化为FeH被还原为H电解总反应的离子方程式:2Fe2电解，3，2H=2Fe，H?。 222(E2 E1 E5 2013?广东卷 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H剧烈化合并发生爆炸。则下列
9、判断正确的是( ) 2图0 A(非金属性:ZTX B(R与Q的电子数相差26 C(气态氢化物稳定性:RTQ 22(BD 解析 R与H在暗处剧烈化合并发生爆炸则R为氟元素,由此可以推断X、2T、Z、Q分别是硫、氯、氩、溴同周期元素随原子序数增大非金属性逐渐增强非金属性硫氯即X氯溴气态氢化物的稳定性HFHClHBr即RTQC项错误,非金属性越强其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强非金属性氯溴则最高价氧化物的酸性TQD项正确。 9(E1 E2 2013?浙江卷 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是( ) X Y
10、 Z W Q A.钠与W可能形成NaW化合物 22B(由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C(W得电子能力比Q强 D(X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 9(A 解析 由X元素的信息可知其原子核外电子排布为K层2个L层4个即为C元素再根据各元素在周期表中的相对位置可得Y为O元素、Z为Si元素、W为S元素、Q为Cl元素。钠与硫可形成NaS等多硫化物A项正确, Si与O形成的为原子晶体为22非电解质熔融时不能导电B项错误, S的非金属性比Cl弱C项错误,O存在O、O23等同素异形体D项错误。 E2 元素周期表和元素周期律 10.E1 E2 2013?江苏卷 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依
11、次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是( ) A(原子半径的大小顺序:r(Y)r(Z)r(W) B(元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 C(元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D(只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 10(D 解析 地壳中含量最高的元素是O元素故Z为O元素,X的原子半径比Y小故X在Y的上一周期则X为H元素W为Na元素Y为N元素。原子半径r(Na),r(N) ,2,，r(O)A项错误, O与Na都是10电子微粒电子层结构相同B项错误,因非金属性O,N故热稳定性H
12、O,NHC项错误,含有H、N、O三种元素的化合物可以是共价化合23物如HNO也可以是离子化合物如NHNOD项正确。 3439(E2 2013?福建卷 四种短周期元素在周期表中的位置如图0，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( ) 图0 A(原子半径 ZM B(Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C(X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 Z位于元素周期表中第2周期、第?A族 D(9(B 解析 M为短周期的金属元素根据四种元素的位置关系可推断M是第三周期的铝元素则X、Y、Z分别为硅、氮、氧。同主族元素原子半径随原子序数递增而增大同周期元素原子半径随原子序数增大而减小原子半径氧硫铝因此
13、ZHSiO323B项错误,同主族元素的非金属性随原子序数递增而减弱同周期元素的非金属性随原子序数增大而增强非金属性硅硫氧非金属性越强气态氢化物越稳定稳定性SiHHOC42项正确,Z是氧元素位于元素周期表中第2周期第?A族D项正确。 22(E2 E1 E5 2013?广东卷 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( ) 2图0 A(非金属性:ZTX B(R与Q的电子数相差26 C(气态氢化物稳定性:RTQ 22(BD 解析 R与H在暗处剧烈化合并发生爆炸则R为氟元素,由此可以推断X、2T、Z、Q分别是硫、氯、氩、溴同周期元素随原子序数增大非金属性逐渐增强非金属性硫氯即XTA项错误,R、Q的原子序数分别为9、35质子数,电子数故电子数相差35,9,26B项正确,同主族元素的非金属性随原子序数增大
