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1、高一化学下学期期末试题（考试时间100分钟 ，满分100分）原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。）1.下列事实或名词与环境污染无关的是( )A.温室效应 B.酸雨 C.光化学烟雾 D.潮汐2. 下列内容在容量瓶上无须标出的是（ ）A. 刻度线 B. 配制溶液的浓度 C. 温度 D. 容量标准 3. 下列气体在相同条件下可能比氧气密度小的有A. SO2 B. Cl2 C. HCl和氯气混和气 D. Cl2和
2、N2混和气4. 目前世界上最主要的矿物气体燃料是（ ）A.水煤气 B.一氧化碳 C.煤 D.天然气5.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是 A45g水中含有的水分子数是2.5NAB标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NAC0.5L0.2mol/L的NaCl (aq)中含有的Na数是0.1NAD1molCH3+（碳正离子）中含电子数目为10NA6.下列叙述中正确的是 （ ）A金属阳离子被还原一定得到金属的单质B含金属元素的离子不一定都是阳离子C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂7.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物.已
3、知NaH与水反应可放出氢气.则下面叙述正确 的是( )A.NaH与水反应后溶液呈酸性B.NaH中氢离子被还原成H2C.NaH中氢离子的半径小于Li+的半径D.反应中水是氧化剂，而NaH是还原剂8.重水A和普通水B分别是足量的金属钠反应，下列叙述正确的是( )A.A、B质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等B.A、B质量相等时，产生气体的质量相等C.A、B的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等D.A、B的物质的量相等时，产生气体的质量相等9.将10L空气通过臭氧发生器，有部分氧气发生反应：3O2 2O3，得到9.7L混合气体，则得到臭氧的体积(同条件)是( )A.1L 10.下
4、列实验操作中，正确的是（ ）A为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动B用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的内焰上C为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法D为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施11. 下列说法中错误的是（ ）A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数B元素周期表中从B族到B族10列的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个D同一元素的各种同位素的质子数相同12.下列离子方程式中，书写不正确的是（ ）A、碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+CO2B、二氧化
5、硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2OC、硅酸和氢氧化钾溶液反应：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2OD、碳酸钠溶液中通入过量的CO2：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-13.向饱和的亚硫酸钠溶液中通入过量的氯气，生成的钠盐可能有( )A.1种 B.2种 C.3种 D.4种14.硫跟热的氢氧化钾溶液发生反应： 3S + 6KOH 2K2S + K2SO3 + 3H2O该反应中还原剂和氧化剂相比，正确的是：（ ） A质量比为12 B.物质的量之比为13 C质量比为23 D.物质的量之比为2115. 从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是(
6、)A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐减小C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4-116.在反应3BrF35H2O=HBrO39HFBr2O2，若有0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是 （ ）A0.15mol B0.2mol C0.3mol D0.4mol17.溶液中氧化剂XO-3的含量有1.210-3mol，与300mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液恰好反应完全，则还原产物中元素X的价态是( )A.+2 B.-2 C.+1 D.018、下列说法正确的是( )A.锗、硅元素的单质都是半导体材料 B. CH4、SiH4、GeH4的稳定性依次增强C. H2CO3、H2S
7、iO3、H2GeO3的酸性依次增强 D. C、Si、Ge、Sn、Pb的熔 、沸点依次升高19、下列反应中，SO2被还原的是A.SO22NaOHNa2SO3H2OB.SO2Cl22H2OH2SO42HClC.SO22H2S3S2H2O D.SO2NO2SO3NO20、在Na2O2与水反应中，叙述正确的是AO2是氧化产物 BNaOH是氧化产物CNa2O2是氧化剂，水是还原剂 DNa2O2中，1价的氧既得电子，又失电子选择题答案必须填在下列答题栏内，否则记0分）题次12345678910答案题次11121314151617181920答案二、（本题包括4小题，共34分。）21.（10分）短周期主族元
8、素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：(1)A的元素符号 ；D的原子结构示意图 。(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 。（填离子符号）(3)A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中各原子都满足最外层8电子结构的是 (填写具体的化学式 )。 (4)CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。22.（3分）各取一定量的NaHCO3和NH4HCO3，分别加热到300使之完全分解，在该温度和相同压强下收集到的气体体积之
9、比是16，则原来NaHCO3和NH4HCO3的物质的量之比是 . 23.（10分）（1）近年来，科学家们在氦的气氛中对石墨电极通电，石墨发生挥发，在它挥发的黑烟中发 现一种新的碳分子C60C60分子的构型像个足球，相对分子质量为 ；C60与金刚石之间互为 ；C60的熔点比金刚石的熔点 (填 “高”、“低”). （2）硅酸盐水泥的主要成份 _；制普通玻璃的主要原料_ 陶瓷主要原料为瓷土，其组成 Al2 (Si2O5)(OH)4 用氧化物形式表示为 _ 。24（11分）有A、B、C三种短周期元素, 它们的原子序数由A到C依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两
10、倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在B的单质Z中加热充分反应, 可以得到淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答: (1) 元素名称: A _ B _ C _ (2) 写出AB2 的电子式为 _ (3)画出C的原子结构简图 _, 用电子式表示化合物 C2B 的形成过程 _ (4)与A、B与C都分别可以形成两种化合物。其中可以使品红溶液褪色的是 （填化学式）；这四种化合物之间，室温下可发生氧化还原反应的化学方程式： 。 三、（本题包括2小题，共21分。）25、(11分)浓硫酸与木炭共热时发生反应的化学方程式为。为了验证木炭可被浓硫酸氧化成二氧化碳, 某学生设计了下列装置进行实验, 以证明确有二
11、氧化碳生成: 试回答下列各问题:(1)装置C中应盛放的试剂是。(2)按气流从左到右的方向, 这些装置的连接顺序(用各导管接口的序号填写)为: 气体发生装置导管口1接, 然后接, 接。(3)装置B、C、D中各有什么现象: B中、C中 、D中 。(4)装置C的作用是 , B中反应的化学方程式为 _。26.（10分）为了证明CO具有还原性，有人设计了如图所示的实验.(1)装置B的最适宜的试剂是 .(2)装置D中发生反应的化学方程式是 .(3)必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由是 .(4)若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确认CO具有还原性，应在下图中装置 与 之间连下图所示的 装置(填序号).四计算题27（5分）某元素Y，0.5molY的离子得到6.021023个电子被还原为中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应，Y原子核内质子数与中子数相等。写出(1)Y的名称及它在元素周期表中位置。(2)Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式。26下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：（1）中的实验现象为： ，此实验证明SO2是 氧化物；（2）中的品红试液将 ，证明SO2有 性；（3）中的实验现象为 ，发生反应的化学方程式是： ；证明SO2有 性； （4）的作用是 。（5）中发生反应的化学方程式是
