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1、高一化学必修一方程式总结高一化学必修一（一）课堂导学1】一、氨1.氨气的物理性质是无色气体，有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水（易液化）。2.氨气易溶于水喷泉实验操作及现象：（1）打开止水夹，并挤压滴管的胶头（2）烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色结论：氨易溶于水，水溶液呈碱性3.将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒渐渐靠近，观察到的现象是有大量白烟产生，这是因为浓氨水挥发产生的氨气与浓盐酸挥发产生的HCl气体在空气中相遇迅速反应生成氯化铵晶体小颗粒，反应的化学方程式是NH3+HCl=NH4Cl。4.NH3分子中氮元素的化合价为-3价，在化学反应中氮元素化合价可能的变化
2、是只能升高，不能降低，因此氨具有还原性。请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式：4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O。1.氨气的化学性质（1）氨与水反应生成一水合氨：NH3+H2ONH3H2O。（2）氨与酸反应生成铵盐：NH3+H+=NH4+。（3）氨的催化氧化反应：4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O。2.氨水的性质（1）氨溶于水，大部分和水反应生成NH3H2O。NH3H2O很不稳定，受热易分解为氨气和水，反应的化学方程式是NH3H2O=NH3+H2O。（2）氨水具有弱碱性，电离方程式是NH3H2ONH4+OH-，能使酚酞试液变红色（或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色），能与氯化铝
3、溶液反应，离子方程式是Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+。【课堂导学2】二、铵盐及氨气的制取1.农业上常用的铵态氮肥，如NH4HCO3、（NH4）2SO4、NH4NO3等都属于铵盐，它们都易溶于水。其化学性质是（1）铵盐受热易分解NH4Cl受热分解的化学方程式：NH4Cl=NH3+HCl。NH4HCO3受热分解的化学方程式：NH4HCO3=NH3+H2O+CO2。（2）铵盐与碱反应NH4NO3与NaOH反应的化学方程式：NaOH+NH4NO3=NH3+NaNO3+H2O。高一化学必修一方程式总结（二）浓硫酸的特性（1）吸水性：浓硫酸可以吸收空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的
4、湿存水、结晶水合物中的结晶水。在实验室里常用浓硫酸作干燥剂。（2）脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的氢、氧元素按水的组成从有机物中“脱离”出来，结合生成水分子。（3）强氧化性浓硫酸能与大多数金属反应，生成高价态金属的硫酸盐，本身一般被还原为SO2。常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化。浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。【课堂导学2】二、硝酸的氧化性1.硝酸中氮元素的化合价为+5价，根据在化学反应中氮元素化合价可能的变化，分析判断硝酸具有强氧化性。能与大多数金属反应，写出下列反应的化学方程式：（1）浓硝酸与铜反应，被还原为NO2：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O。（2）稀硝酸与铜反应，被还原为NO：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O。2.硝酸能与非金属单质反应，写出下列反应的化学方程式：（1）浓硝酸将木炭氧化成二氧化碳：C+4HNO3（浓）=CO2+4NO2+2H2O。（2）浓硝酸将硫氧化成硫酸：S+6HNO3（浓）=H2SO4+6NO2+2H2O。第2页共2页
