化学教案硝酸

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1、化学教案硝酸化学教案硝酸 作为一位不辞辛苦的人民老师，时常会须要打算好教案，通过教案打算可以更好地依据详细状况对教学进程做适当的必要的调整。来参考自己须要的教案吧!以下是我为大家收集的化学教案硝酸，希望能够帮助到大家。化学教案硝酸1 第三节 硝酸 一、教学目的1、驾驭硝酸的化学性质。2、了解试验室制O2、的反应原理3、使学生了解硝酸的用途。二、重点、难点 重点：硝酸的氧化性 难点：硝酸的氧化性。 三、教学过程设计探究问题框架:1、硝酸的物理性质：(干脆给出) 2、从硫酸得到启示，硝酸有什么化学性质？（引导发觉） 教 师活 动 学 生 活 动我们学习了氮元素的单质、氢化物、氧化物，接下来我们学习

2、氮最高价氧化物对应的水化物硝酸。我们首先学习它的物理性质。 第四节硝酸 一、物理性质6%浓硝酸。 发烟硝酸。质量分数为以上的浓硝酸在空气里由于硝酸的挥发而产生“发烟”现象,通常叫做发烟硝酸。常用浓硝酸的质量分数大约是69%。 查硝酸的密度，熔、沸点。查常用浓硝酸中溶质的质量分数及“发烟硝酸”比较一下硝酸和硫酸的物理性质,找出其不同点: 色、态、气味、掂轻重、打开瓶塞，视察。得出结论:纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，比水重，能溶于水。 空气里挥发而产生“发烟”现象。 挥发性（沸点) 物理的量浓度常用浓硝酸 易（低) 1mlL常用硫硫酸 难（高) 12 molL 在化学性质上，浓硫酸的特

3、点是具有强氧化性，硝酸是否也如此呢?下面我们学习硝酸的化学性质。依据硫酸的化学性质我们应当从哪几个方面探讨硝酸的化学性质。 留意与浓硫酸进行比较。哪一个猛烈。 初中我们已经学过硝酸的具有酸的通性，硝酸没有吸水性和脱水性。我们今日主要从氧化性来学习硝酸的特性。 二、硝酸的化学性质 1、与金属的反应 （1）与不活泼金属反应 u+HNO3（浓）=Cu（NO3)2+2NO222O 酸性、氧化性(与铜、与碳）、吸水性、脱水性，常温下，铁、铝在浓硫酸中钝化 现象:产生红棕色气体。溶液由无色变为绿色。铜在不断溶解。结论:铜和浓硝酸常温下反应猛烈,比铜与浓硫酸反应猛烈，铜与浓硫酸须要加热，铜与浓硝酸反应不须要

4、加热。 推想产物，试写反应的化学方程式。 uHNO3(浓)=Cu(NO）2+2NO22O 我们知道稀硫酸不能与不活泼的金属铜反应,稀硝酸能不能与不活动的金属铜反应呢？并与稀硫酸与铜反应进行比较。 Cu8HNO(稀)=3C（3)2+O2+4H2浓硝酸与稀硝酸与铜的作用有何不同;硝酸与硫酸氧化性哪一个较强，从哪几个方面表现。 铜和稀硝酸的反应。 现象:产生无色气体。溶液由无色变为蓝色。铜在不断的溶解。无色气体遇空气变红棕色。 结论:此无色气体是NO。因为:此气体遇空气变为了红棕色。3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3）+2NO+H2O浓硝酸生成NO、稀硝酸生成O气体。浓硝酸反应速率快,不需加热

5、,稀硝酸反应速率慢，有时须要加热。 浓硫酸与铜反应须要加热，浓硝酸不需加热。稀硫酸与铜不反应,稀硝酸可以反应。可见,硝酸的氧化性比硫酸强。 冷浓硝酸与铝、铁活泼金属反应的状况怎样呢? 大家回忆,试验室能否用稀硝酸制取氢气？为什么呢？ （2）与活泼金属反应在不生成稀硝酸中不生成H2、在浓硝酸中铝、铁钝化。 除金、铂以外，其余金属全可被其氧化而溶解。王水的成分：浓硝酸与浓盐酸的混合物，其体积比为1:3。氧化实力极强,可溶解金和铂。 与浓硫酸一样，铝和铁都浓硝酸中钝化,即浓硝酸把它们的表面氧化成一层薄而致密的氧化膜,常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。 不能,因为硝酸的氧化性很强, NO3-起氧化作用。而

6、不是H起氧化作用。 请大家用已学学问,推想浓硝酸能否与碳、硫、磷等非金属单质反应?推想碳与浓硝酸反应的产物，试写反应的化学方程式。2、与非金属反应规律：一般生成最高价酸或氧化物、N2和2O。 结论:可以。缘由是:硫酸可以氧化单质碳等，所以浓硝酸也应当能氧化碳单质等。 CHO3(浓） 4NO2CO2+2O 因为硝酸具有强氧化性,对皮肤、衣物、纸强等都有腐蚀作用,所以运用硝酸时,肯定要特别当心,留意平安。万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上,应马上用大量水冲洗，再用小苏打（NaHCO）水或肥皂洗涤。 利用一瓶久置而发黄的浓硝酸的样品，进行提问为什么发黄。可能有O产生,由于N2溶于硝酸而变黄。假如是有N生成，

7、那么硝酸的分解产物还必应有什么物质生成? 推想产物,试写反应的化学方程式。3.不稳定性： 硝酸应如何贮存?发黄的缘由是什么？可能是因为硝酸分解。在HN3中,由于氢元素和氮元素都处于最高价，又因N2的生成，是氮元素的化合价降低了,所以只能是NO中，氧元素的化合价上升,因此，可能有氧气生成。 C+4HO=CO2 +2O+2HO 避光、阴凉处。硝酸的特性是强氧化性和不稳定性。共同的特点是由于+5价氮元素得电子，被还原为低价态氮的化合物的原因。 .工业上如何贮存和运输大量的浓硝酸 2如何洗净一支内壁镀银的试管？写出反应的方程式。3.从节约原料,爱护环境的角度来分析,要制取肯定量的u（3）晶体，下列试验

8、设计中最合理的是 （)Cu+浓HN3(2)Cu+稀HNO3化学教案硝酸2 一、教学目标:学生在老师的帮助下，用比较的方法(与硫酸比较)学习驾驭O3的性质。 二、教学重点、难点：HNO3的化学性质。 三、教学方法：目标教学法试验探究法 +阅读训练 四、教学设计:（分两课时完成)1、老师陈述本节课的学习目标及任务,让学生明确学习重点。 2、一分钟记忆力竞赛： + HNO、u+ HNO(浓）、u +HNO(稀)、HNO3 （学生快速记忆，并整理到错题本上)。3、关于HO物理性质的教学。采纳一分钟记忆力竞赛,然后让学生复述回答，师生评价、补充。然后老师设疑:为什么“发烟”二字用引号?（意在强调烟和雾的

9、区分）。 4、关于O3化学性质的教学，程序如下:(1)开展分钟阅读竞赛(粗读）,回答下列问题:浓HNO3和浓HS4在化学性质方面有何异同?（学生回答,师生总结完善）(2）分别学习 HO3的化学性质不稳定性和氧化性。 详细如下:A、关于HNO3的不稳定性的教学。老师可以设计如下问题让学生阅读探究：(约5分钟）（1)为什么应把N3（特殊是浓HNO3)盛放在棕色瓶中?以前我们接触过的物质中，哪些物质也要盛放在棕色瓶中？(2)为什么我们有时可以看到浓HNO3呈黄色?(3）分析HNO3分解反应原理：.被氧化、被还原的元素分别是什么？b.氧化产物、还原产物分别是什么？c.电子转移数是多少?试用单线桥法表示

10、,教案硝 酸教案。探讨学习后，老师板书。B、关于HNO的氧化性的教学,教学程序如下：(1）试验探究:让两组同学分别演示浓HNO、稀N3和C的反应，细致视察试验现象，表述现象,并分析原理，老师板书方程式。(约5分钟）(2)阅读探究:让学生开展3分钟阅读竞赛,归纳总结金属和HNO3反应的规律，并和浓硫酸相比较。最终通过提问,补充、完善，师生总结并做好笔记。(约8分钟）（3）关于HNO3和C及其它物质的反应,老师引导学生阅读自学完成。(约3分钟）附:板书设计:一.HNO3的物理性质无色,易挥发,有刺激性气味的液体。密度为1.507gcm,沸点83，98以上为“发烟”硝酸。 二.HNO3的化学性质1不

11、稳定性:宜保存于棕色瓶中的物质：N3、AgNO3、Al、gBr、AgI、l水、CO等。.氧化性：A、和金属反应:HO3和金属反应的规律： HN3能和大多数金属发生反应(除Au、t等外),而且主要不生成氢气。 常温下,Al、e等金属能在浓H3中发生钝化。金属活动性依次表中,氢以后的金属C、g、等与HNO3反应，主要生成O2，与稀HO3反应,主要生成NO。CuHNO(浓) =u(N)2+O2+2H23Cu+8HNO3(稀)= 3u(NO3）2+2+4H2O、和非金属反应4HNO3=4N2CO2+22OC、和有机物等反应D、与Fe2、S2-、-、Br、O2-等反应。 五、布置作业：课本习题16:三、1.2. 四。 六、教学反思:、加强问题设计，可以大大提高学生探究问题的欲望，收到很好的教学效果。2、开展阅读竞赛、记忆力竞赛,可以很好地训练学生的留意力、记忆力、阅读实力。那么如何更好地对学生进行这方面的指导和训练,应是我们努力学习并加以探讨解决的问题。本文来源：网络收集与整理,如有侵权,请联系作者删除，谢谢!第1页 共1页第 1 页 共 1 页第 1 页 共 1 页第 1 页 共 1 页第 1 页 共 1 页第 1 页 共 1 页第 1 页 共 1 页第 1 页 共 1 页第 1 页 共 1 页第 1 页 共 1 页第 1 页 共 1 页