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1、一、常见离子的检验方法1.常见阳离子的检验离子检验方法现象K+用铂丝蘸取待测液放在火上烧， 透过蓝色钻玻璃(过滤黄色的光)火焰呈紫色Na+用铂丝蘸取待测液放在火上烧火焰呈黄色Mg2+加入OH- (NaOH)溶液生成白色沉淀Mg(OH)2，沉淀不溶于过量的NaOH溶液Al3+加入NaOH溶液生成白色絮状沉淀】Al(OH)，沉淀能溶于盐酸或过量的 NaOH溶液，但不能溶于氨水(Al(OH)3+OHAlO2-+2HO)Ba2+加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀(BaSO，沉淀不溶于稀硝酸Ag+加入稀盐酸或可溶性盐酸盐生成白色沉淀(AgCl)，沉淀不溶于稀硝酸加入氨水生成白色沉淀，继续滴加氨水，
2、沉淀溶解Fe2+加入少量NaOH溶液生成白色沉淀Fe(OH)2，迅速变成灰绿色，最终变成红褐 色】Fe(OH) (4Fe(OH) +O +2H O-4Fe(OH)加入KSCN溶液32223无现象，再加入适量新制的氯水，溶液变红Fe3+加入KSCN溶液溶液变为血红色加入NaOH溶液生成红褐色沉淀CU2+加入NaOH溶液生成蓝色沉淀Cu(OH)2插入铁片或锌片有红色的铜析出nh4+加入强碱(浓NaOH溶液)，加热产生刺激性气味气体(NH3)，该气体能使湿润的红色石蕊试 纸变蓝。H+加入锌或Na2CO3溶液产生无色气体能使紫色石蕊试液、pH试纸、 甲基橙变红、变红、变红2.常见阴离子的检验离子检验方
3、法现象OH-使无色酚酞、紫色石蕊、红色石 蕊试纸、pH试纸变为红色、蓝色、蓝色、蓝色Cl-加入AgN。溶液生成白色沉淀(AgCl)。该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水Br-3加入AgN。溶液生成淡黄色沉淀(AgBr)，该沉淀不溶于稀硝酸3加入氯水后振荡，滴入少许四 氯化碳四氯化碳层(下层)呈橙红色I-加入AgNO3溶液生成黄色沉淀(AgI)，该沉淀不溶于稀硝酸加入氯水后振荡，滴入少许四四氯化碳层(下层)呈紫红色氯化碳加入氯水和淀粉试液溶液变蓝SO42-先加入HCl再加入BaCl2溶液（加 H+防CO32-干扰；加HCl防Ag+干扰； 不用HNO3防SO32-干扰）生成白色沉淀（BaSO4）,该沉淀
4、不溶于稀硝酸SO32-加入盐酸或硫酸产生无色、有刺激性气味的气体（SO，该气体可使品红溶 液褪色加BaCl2,生成白色沉淀（BaSO3）该沉淀可溶于盐酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2）S2-加入盐酸产生臭鸡蛋气味的气体，且该气体可以使湿润的Pb（NO）3 2试纸变黑加入Pb（NO3） 2溶液或CuSO,溶液生成黑色的沉淀（PbS或CuS）CO32-加入CaCl2或BaCl2溶液生成白色沉淀（CaCO3或BaCO，将沉淀溶于强酸，产生无 色、无味的气体（CO2）,该气体能使澄清的石灰水变混浊加入盐酸产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊； 向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白
5、色沉淀hco3-加入盐酸产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊； 向原溶液中加入CaCl2溶液，无明显现象no3-向浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热八、放出红棕色、有刺激性气味的气体（NO2）AlO2加入HCl先生成白色沉淀后沉淀溶解1 .检验溶液中含有Fe3+的实验操作：取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明溶液中含有Fe3+。2. 检验溶液中含有Fe2+的实验操作是：取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，在加入几滴氯水后溶液变红，则证明溶液中含有Fe2+。3. 验证溶液中不含有铁元素的实验操作是：取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN溶液，
6、溶液不变色，在加入几滴氯水后溶液不变红，则证明溶液中不含+铁元素。4. 检验溶液中含有NH4+的实验操作是：取少量溶液置于试管中，加入氢氧化钠后加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝则证明溶液中含有nh4+。5 .如何检验SO42-取少量溶液置于试管中，加入盐酸无现象，在加入BaCl2溶液产生白色沉淀则证明溶液中有SO42- o（补充：加入盐酸的作用）6 .如何检验Cl-取少量溶液置于试管中，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加入H NO3后沉淀不溶解则证明溶液中含有Cl-o、实验室常见操作1.气密性检验（1）装置形成封闭体系一操作（微热、手捂、热毛巾捂、加水等）一描述现象一得出结
7、论;（2）微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱；（3 ）液差法的关键词是封闭、形成液差。甲乙实验开始前，某同学对甲实验装置进行了气密性检查，方法是:关闭活塞，从长颈漏斗加水至浸没长颈漏斗的下端，继续加水形成一段水柱，一段时间水柱无变化则证明装置气密性良好。 实验开始前，某同学对乙实验装置进行了气密性检查，方法是：关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中用酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热导管内出现一段水柱，证明气密性良好。2.气体的收集依据：根据气体的溶解性或密度装置类型排水（液）集气法向上排空气集气法向下排空气集气法装置图使用范围不溶于水（液）气体密度大于空气的气体密度小于空气气体典型
8、气体h2、o2、no、CH2 = CH2O2、Cl2、CO2、SO2 、 no2h2、nh3瓶形固态干燥管（球形管、U形管）P2O5无水CaCl2液态干燥剂洗气瓶浓硫酸干燥剂可干燥不可干燥。2 H2 CO2 SO2 NO2 CI2 C2H4NH3碱石灰NH3 H2O2 C2H4CO2SO2NO2Cl24、尾气处理袋装直接吸收防倒吸装置4.溶液中晶体析出的方法:3.气体的净化、干燥如何从NaCl溶液中得到NaCl晶体蒸发结晶如何从KNO3溶液中得到KNO3晶体蒸发浓缩-冷却结晶蒸发结晶（溶解度随温度变化很小，如：NaCl X蒸发浓缩、冷却结晶（溶解度随温度变化比较大，如：kno3）5. 沉淀的洗
9、涤向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流出，重复操作2-3次6. 中学化学常见的试纸：PH试纸、KI淀粉试纸、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸 石蕊试纸（红、蓝色）：定性检验性。 pH试纸：定量检验性的强弱（粗测）。 品红试纸：检验SO2等有 性的物质。 淀粉一KI试纸：检验Cl2等有 性的物质。（2）使用方法 检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒（或胶头滴管吸取待测液点在试纸中部，观察试纸颜色变化。（若是PH试纸与标准比色卡对比） 检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近盛气体的试管（或集气瓶）口，观察颜色变化。7. 滴定终点的判断（NaOH标准液滴定未知浓度的HC1）当加入最后一滴NaOH，溶液由无色变为红色且半分钟内溶液不变色。
