《2022年高三化学上学期期中试题 (II)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三化学上学期期中试题 (II)（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年高三化学上学期期中试题 (II)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是（ ） 铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒 一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水，这样可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒 “汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用 硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化
2、剂”A B C D2 设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）A8.4 g固体NaHCO3中，含有阳离子0.2NAB高温、高压、催化剂条件下，足量N2与3 mol H2充分反应，共断裂HH键3NAC标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NAD46 g Na与0.5 L 2 molL-1盐酸充分反应，转移电子数为2NA3下列有关溶液组成的描述合理的是 （ ） A弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOB漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+、Cl、Ca2+、Na+C滴加石蕊呈红色的溶液可能大量存在K+、NH4+、Cl、S2D与Al反应能放出H2的溶液中可能大量存在
3、：Fe2、K、NO、SO4.海洋资源开发前景十分广阔。海水晒盐能够得到粗盐和卤水，卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线。则下列说法不正确的是At1时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2Bt1时，分别在100g水中溶解了等质量的MgCl2、KCl，两溶液都可达到饱和Ct2时，KCl和MgSO4两种物质的溶解度相同D将卤水加热到t2 以上，析出的晶体主要为MgSO45. 室温时，在容积为amL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不能支持燃烧
4、。则a、b、c的关系是A.a4bc B.a4b3c C.a：b4:1 D.a：b4:36等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A6 molL-1 KOH溶液 B3molL-1HNO3溶C2 olL-1 H2SO4溶液 D18 molL-1 H2SO4溶液7下列关于物质分类的说法正确的是()ANa2O2、CaO、K2O都是碱性氧化物 B稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体CBaSO4、NaCl、KNO3溶液都是电解质 D纯碱、烧碱、碱石灰都是碱8下列离子方程式中正确的是()A热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO2H2OH2CO32OHB用铁电极电解饱和食盐水：2Cl2H2O
5、2OHH2Cl2C成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：ClClO2H=Cl2H2OD向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCOBa22OH=BaCO32H2OCO9向下图装置中缓慢地通入气体X,若关闭活塞K,则品红溶液无变化,而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞K,则品红溶液退色,加热后又恢复红色.据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能ABCDXC12NO2HClSO2YNa2SO3溶液水Na2SO3溶液饱和NaHCO3溶液 溶 液加入物质答案序号（1）氯化铝溶液加入过量氨水（2）饱和石灰水通入过量CO2气体（3）含少量NaOH的偏铝酸钠的溶液通入过量CO2气体（4）含少量
6、NaOH的偏铝酸钠溶液逐滴加入稀盐酸（5）MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至过量A B C D 11. 将足量的CO2通入下列溶液中，最终溶液浑浊的是()饱和苏打溶液水玻璃氯化钡次氯酸钙A B C D12. 在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2 B.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClOC.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-D.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+13. 等物质的量的N2、O2、CO2混
7、合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为()A673 B332 C341 D69014. 改变反应物用量，下列反应能用同一个反应方程式表示的是 NaAlO2溶液与CO2反应； Si与烧碱溶液反应； H2S与NaOH溶液反应；Fe与稀硝酸反应； S在O2中燃烧； NH3与O2的反应A B C D 15. A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成分分析方案如下，下列分析不正确的是()A生成蓝色溶液的离子方程式为Cu2Fe3=Cu22Fe2B要确定混合物中是否含Al，可取A加入适量稀HClC当m1m2时，溶液a
8、中阴离子只有1种D当m2m32.96 g，Fe3O4的质量至少为2.32 g16将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A为33.6L（标准状况）将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c（H+）=0.1molL1，则下列叙述中错误的是（）A反应中共消耗Zn 97.5g B反应中共转移3mol电子C气体A为SO2和H2的混合物 D气体A中SO2和H2的体积比为4：1二、非选择题17. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，根据标签上的有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL1。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物
9、理量中不随所取体积的多少而变化的是_(填字母)。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中Cl的数目 D溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 molL1的稀盐酸。该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？( “偏大”、 “偏小”、 “无影响”)。a用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面_；b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_；c. 加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出_。(4)假设该同学成功配制了0.400 molL1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH
10、的NaOH溶液，则该同学需取_mL盐酸。假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是_。A浓盐酸挥发，浓度不足B配制溶液时，俯视容量瓶刻度线C配制溶液时，未洗涤烧杯 18. 氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为NO4H3e=NO2H2O。下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。(1)被还原的元素是_；还原剂是_。(2)写出并配平该氧化还原反应化学方程式：_。(3)反应生成0.3 mol H2O，则转移电子的数目为_。
11、(4)若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将_(填“增大”“不变”“减小”或“不能确定”)。19.五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。阳离子Na+ Al3+ Fe3+ Cu2+ Ba2+阴离子OH Cl CO32 NO3 SO42分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；B溶液与D溶液混合后无现象
12、；将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。（1） 据此推断A；E 。(填化学式)（2）写出步骤中发生反应的离子方程式。（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是，原因是(用离子方程式说明)。（4）步骤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是mL。20. 草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：(1)配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液时，需加少量硫酸，目的是_。(2)沉淀时发生反应的化学方程式为_。(3)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的颜色由紫红色变为棕黄色，同时有气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有_(填“氧化”或“还原”)性。若反应中消耗1mol FeC2O42H2O，则参加反应的n(KMnO4)为_。 (4)称取3.60g草酸亚铁晶体(摩尔质量是180 gmol1)用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：过程发生反应的化学方程
