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1、人教版高一化学必修一单元试题全册第一章 从实验学化学 单元质量检测(60分钟，100分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1(?聊城高一检测)下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是( ) A(利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙 B(由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 C(水的沸点是100 ?，酒精的沸点是78.5 ?，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精 D(氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体 【解析】 碘在酒精中的溶解度远比
2、在水中大得多但酒精与水互溶液体不分层无法用分液漏斗分离,将酒精与水组成的混合物蒸馏只能得到含少量水的酒精只有先加入新制的生石灰再蒸馏才能得到无水酒精,氯化钠的溶解度随温度的下降而减小但减小的幅度很小而氯化钾的溶解度减小的幅度较大当采用冷却法结晶时随着氯化钠晶体的析出同时也有氯化钾晶体析出。对于温度变化时溶解度变化幅度不大的物质一般用加热蒸发溶剂的方法。 【答案】 A 2(?临沂高一检测)下列实验操作正确的是( ) A(把试剂瓶中的NaCO溶液倒入试管中，发现取量过多，为23了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中 B(分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C(先在天平两个托盘上
3、各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称 D(用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干 【答案】 B 3(?浙江绍兴检测)某学生只有下列仪器和用具:烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100 mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是:( ) ?制取氢气 ?粗盐提纯 ?用氢气还原氧化铜 ?用氯化钠,1晶体配制100 mL 0.1 mol?L的氯化钠溶液 A(? B(? C(? D(? 【解析】 粗盐提纯需漏斗蒸发皿等配制NaOH溶液
4、需托盘天平等仪器。 【答案】 D 4(?厦门高一检测)某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，,1标签上标有“CaCl 0.1 mol?L”的字样，下面是该小组成员对溶液2的叙述，正确的是( ) A(配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl溶于1 L水中 22，,1B(Ca和Cl的物质的量浓度都是0.1 mol?L C(从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为,10.05 mol?L ,1D(将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl)为0.1 mol?L 【答案】 D 5(?杭州高一检测)下列说法中正确的是( ) 23A(标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.0210
5、个 B(1 mol Cl中含有的原子数为N 2AaC(标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为22.4236.0210个 ,1D(从1 L0.5 mol?LNaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl,1物质的量浓度为0.45 mol?L 【解析】 标准状况下水不是气态22.4 L水的物质的量不是1 molA错误,1 mol Cl含有的氯原子数为2NB错误,标准状况2Aa下a L氧气和氮气的混合物的物质的量是mol含有的分子数约22.4a23,1为6.0210个C正确,从1 L 0.5 mol?L NaCl溶液中取出22.4,1100 mL剩余溶液中NaCl物质的量浓度还是0
6、.5 mol?L从溶液中取出液体的体积影响溶液中溶质的物质的量不影响浓度D错误。 【答案】 C 6(?珠海高一检测)下列说法正确的是( ) A(1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 ,1mol?L B(标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液体积为1 L C(标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，其物质的,1量浓度是1.5 mol?L ,D(1 mol CaCl溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl)等于1 2,1mol?L 【解析】 A项中1 L为溶剂水的体积不是溶液的体积,B项忽略了将HCl溶于水后形成的溶液体积会发生变化,D项
7、1 mol CaCl2,1,溶于水形成1 L溶液其物质的量浓度为1 mol?L其中Cl的物质,1的量浓度为2 mol?L。 【答案】 C 237(?漳州高一检测)标准状况下，现有?6.72 L CH ?3.01104个HCl分子 ?13.6 g HS ?0.2 mol NH，对这四种气体的关系有23以下四种表述: a(体积:? b(物质的量:? c(质量:? d(氢原子个数:? 其中正确的是( ) A(abc B(bcd C(abcd D(acd 【解析】 根据相关计算关系即可得出下表: CH HCl HS NH 423体积 6.72 L 11.2 L 8.96 L 4.48 L 物质0.3
8、0.5 0.4 0.2 mol mol mol mol 的量 质量 4.8 g 18.25 g 13.6 g 3.4 g 氢原1.2N 0.5N 0.8N 0.6N AAAA子数 可知:a、c、d正确故选D。 【答案】 D 8(双选)N表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是( ) AA(常温常压下，11.2 L一氧化碳分子数是0.5N AB(N个氧气分子和N个氮气分子的质量比为8 7 AA，C(常温常压下，2.86 g NaCO?10HO含有的Na数为0.02N 232A,1,D(物质的量浓度为0.5 mol?L的MgCl溶液中，含有Cl个数2为N A【解析】 A项不是标准状况,D项不知道溶液
9、的体积无法,求Cl的个数。 【答案】 AD 9(?新题调研)标准状况下某种O和N的混合气体m g含有b22个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是( ) nbmbVVmmA. B. mNnNAAVnNnbNmAAC. D. mbVmmm gnb【解析】 由M,得n g该混合气体的物质的量为bmNANAVnbm在标准状况下混合气体所占的体积为。 mNA【答案】 A 10(?河南内乡高一月考)在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO称其质量为42 g，若装满A气体，称2其质量为52 g，则A的相对分子质量是( ) A(16 B(32 C(64 D(128 【解析
10、】 设瓶子的质量为x气体A的摩尔质量为y同一瓶子的体积相等由阿伏加德罗定律可知在相同状况下O、CO22与气体A的物质的量也相等则依据n,m/M得(36 g,x)/32 g?mol,1,1,(42 g,x)/44 g?mol解之得:x,20 g故(36 g,20 g)/32 g?mol,1,1,(52 g,20 g)/y解之得:y,64 g?mol所以气体A的相对分子质量是64。 【答案】 C 311(?经典习题选萃)某固体仅由一种元素组成，其密度为5 g/cm。,7用X射线研究该固体的结果表明:在棱长为110 cm的立方体中含有20个原子， 则此元素的相对原子质量最接近( ) A(32 B(6
11、5 C(120 D(150 mNmN【解析】 由n,和n,可得,则解此类问题的思路MNMNAANA为M,V?。 N据题意若能求出20个原子的质量则可计算出N(取值为A236.0210)个原子的质量即1 mol原子的质量。 ,733,2120个原子的质量m,V?,(110 cm)5 g/cm,510 g则该元素的摩尔质量 23,1 mol6.0210,21M,510 g,150 g/mol。 20所以该元素的相对原子质量接近于150。 【答案】 D 12(? 杭州七校联考)体积为V mL，密度为d g/mL，溶质的摩尔,1,1质量为M g?mol，物质的量浓度为c mol?L，溶质的质量分数为a
12、%，溶质的质量为m g。下列式子正确的是( ) 1 000daA(m,aV/100d B(c, M1 000mcMC(c, D(a%,% VM1 000d【解析】 已知溶质质量、溶液的体积和溶质的相对分子质量mM1 000m求物质的量浓度c,故C正确其它三项均不正确。 VVM1 000【答案】 C ,13(?福建闽江检测)下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 mol?L1,MgCl溶液中的Cl浓度相等的是( ) 2,1A(150 mL 1 mol?LNaCl溶液 ,1B(75 mL 2 mol?L CaCl溶液 2,1KCl溶液 C(150 mL 2 mol?L,1D(75 mL 1mol?L
13、AlCl溶液 3,1,1【解析】 已知1 mol?LMgCl溶液中Cl浓度为2 mol?L分2,1,1,析A中Cl浓度为1 mol?LB中Cl浓度为4 mol?LC中Cl浓,1,1,度为2 mol?LD中Cl浓度为3 mol?L故选C。请注意Cl浓度与体积数无关这是干扰信息。 【答案】 C ,32，,14(若20 g密度为 g?cm的硝酸钙溶液里含1 g Ca，则NO3的物质的量浓度是( ) 20,1,1A. mol?L B.mol?L 400,1,1C(2.5 mol?L D(1.25 mol?L ,2，【解析】 由Ca(NO)的组成知NO的浓度应为Ca浓度的23231 g2，,1，40 g
14、?moln，Ca2，2，倍所以先求Ca浓度:c(Ca),V20 g1,1L?mL,31 000 g?cm555,1,1,1 mol?Lc(NO), mol?L2, mol?L。 3442【答案】 C ,115(配制250 mL 0.1 mol?L的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是( ) A(用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线 B(定容时仰视刻度线 C(用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2,3次，洗涤液倒入烧杯中 D(定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水 【解析】 俯视量筒刻度线凹液面在需要量取的液体体积对应的刻度线以下使量取的浓盐酸体积减小所配溶
15、液浓度偏低A错误,定容时仰视容量瓶刻度线液面已超过刻度线使定容时溶液体积偏大所配溶液浓度偏低B错误,用水洗涤量筒2，3次洗涤液倒入烧杯中使溶质的物质的量增大所配溶液浓度偏高C正确,定容后倒转容量瓶几次凹液面低于刻度线是由于有少量溶液沾在刻度线以上的内壁上再补几滴蒸馏水会使溶液的体积增大所配溶液浓度偏低D错误。 【答案】 C ,316(?成都高一检测)常温下，欲配制密度为1.1 g?cm、浓度为,1,36 mol?L的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g?cm、浓度为1,的浓盐酸中需加蒸馏水( ) 12 mol?LA(200 mL B(100 mL C(101 mL D(120 mL ,1【解析】 设加水x mL可配制成V mL 6 mol?L稀盐酸则100 ,1,1mL12 mol?L,6 mol
