《（全程复习方略）（安徽专用）2013版高考化学 课时提能演练(十八) 6 化学反应与能量 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（全程复习方略）（安徽专用）2013版高考化学 课时提能演练(十八) 6 化学反应与能量 新人教版（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【安徽】2013版化学复习方略 课时提能演练(十八) 6 化学反应与能量（人教版）（45分钟 100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.(2012济南模拟)下列做法不能体现低碳生活的是()A.尽量坐公交车，少开私家车B.教室人走关灯、关风扇 C.尽量购买外地的、当季的水果D.尽可能使用太阳能热水器，少开空调2.下列热化学方程式书写正确的是()A.C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/molB.2SO2O2=2SO3H196.6 kJ/molC.H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/molD.2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H57
2、1.6 kJ3.下列反应属于放热反应的是()稀硫酸与氢氧化钾溶液反应锌与稀硫酸的反应生石灰变成熟石灰的反应氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应 石灰石高温煅烧灼热的炭与CO2反应甲烷与O2的燃烧反应A.B.C. D.4.(2012滁州模拟)物质(tBuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(tBuNO)22(tBuNO)。实验测得该反应的H50.5 kJmol1。活化能Ea90.4 kJmol1。下列能量关系图合理的是()5.已知下列热化学方程式：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H1a kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(
3、l)H3c kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJmol1下列关系式中正确的是()A.ac0 B.bd0C.2ab0 D.2cd06.(2012淮北模拟)在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量为Q kJ(Q0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 molL1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H为()A.8Q kJmol1 B.8Q kJmol1C.16Q kJmol1 D.16Q kJmol17.已知C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1a kJ/molC
4、2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2b kJ/mol H2O(g)=H2O(l)H3c kJ/mol若使92 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(单位kJ)为()A.4a4b4c B.2a2b6c C.2a2b2c D.2a6b2c8.(易错题)如图是298 K、101 kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是()A.该反应的热化学方程式为：N23H22NH3H92 kJmol1B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C.加入催化剂，该化学反应的反应热改变D.在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通
5、入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184 kJmol1Q22Q19.(2011北京高考)25 、101 kPa下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1414 kJmol12Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2511 kJmol1下列说法正确的是()A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25 、101 kPa 下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H 317 kJ/mol10.在100 g炭不完全燃烧所得气体中C
6、O和CO2的体积比为12。已知：C(s)1/2O2(g)=CO(g)H1110.35 kJ/molCO(g)1/2O2= CO2(g)H2282.57 kJ/mol则与100 g炭完全燃烧相比，损失的热量是()A.392.93 kJ B.2 489.42 kJC.784.92 kJ D.3 274.3 kJ二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(12分)(探究题)到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。(1)化学反应中放出的热能(焓变，H)与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。已知：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H18
7、5 kJ/mol，断裂1 mol HH键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol ClCl键吸收的能量为247 kJ，则形成1 mol HCl键放出的能量为。(2)燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能。已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1C(s，石墨)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1标准状况下22.4 L氢气和甲烷的混合气体在足量的氧气中充分燃烧反应放出588.05 kJ的热量，原混合气体中氢气的质量是。根据以上三个热化学方程式，计算C(s，石墨)2
8、H2(g)=CH4(g)的反应热H为 。12.(16分)A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期元素，已知：其中只有一种是金属元素；A和D元素的原子最外层电子数相同，C、E同主族，且E元素原子质子数是C元素原子质子数的2倍；B的最外层电子数是电子层数的两倍；C、A可形成两种常见的液态化合物甲和乙，且相对分子质量乙比甲大16。(1)E元素的名称为：；D的原子结构示意图为。(2)化合物乙中含有的化学键是。(3)A单质与B、C形成的化合物可合成一种新型汽车动力燃料甲醇。已知CO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H283 kJ/molH2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H242 kJ/
9、molCH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H651 kJ/mol写出A与所选化合物合成甲醇的热化学方程式：_。(4)EC2与C、D形成的化合物发生氧化还原反应的化学方程式为：_。13.(12分)(预测题)当前环境问题是一个全球重视的问题，引起环境问题的气体常见的有温室气体CO2、污染性气体NOx、SOx等。如果对这些气体加以利用就可以成为重要的能源，既解决了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。(1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。CO2与H2反应制备CH3OH和H2O的化学方程
10、式为_。(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：C(s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol1CO2(g)C(s)=2CO(g) H2 172.5 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g) H3296.0 kJmol1请写出CO与SO2反应的热化学方程式_。(3)硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H889.6 kJmol1N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H67.7 kJmol1则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是_。答案解析1.【解析】选C
11、。购买外地的、当季的水果，不如购买当地的当季水果更能降低流通环节中的化石燃料的消耗，C错，尽量坐公交，少开私家车和教室人走灯灭、关风扇以及尽量使用太阳能热水器，少开空调都能减少化石燃料的消耗，A、B、D正确。2.【解析】选C。C的燃烧反应为放热反应，A错；书写热化学方程式需要带状态，B错；H的单位为kJmol1，D错。3.【解析】选B。稀硫酸与KOH发生中和反应是放热反应，对；锌与稀硫酸的反应为放热反应，对；CaO与水反应生成Ca(OH)2的反应为放热反应，对；氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应为吸热反应，错；CaCO3高温分解反应为吸热反应，错；灼热的炭与CO2的反应为吸热反应， 错；甲烷的燃烧
12、反应为放热反应，对，所以B对。【方法技巧】常见的吸、放热反应(1)常见的放热反应。活泼金属置换水或酸中氢的反应；酸碱中和反应；燃料的燃烧反应；易爆物的爆炸反应；多数的化合反应。(2)常见的吸热反应。氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O与氯化铵固体的反应；炭与水蒸气的反应，灼热的炭与CO2的反应；盐的水解反应；大多数的分解反应。4.【解析】选D。该反应是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，可排除B、C，活化能是反应物的平均能量与活化分子能量的差，A项中活化能标注位置不对。D项正确。5.【解析】选C。H2的燃烧反应都是放热反应，Hc，A错；反应的化学计量数是的2倍，反应热也是的2倍，b2a0
13、，C对。6.【解析】选D。0.5 mol KOH与0.25 mol CO2恰好反应生成K2CO3，丁烷完全燃烧生成0.25 mol CO2放出Q kJ热量，则生成4 mol CO2放出的热量为16Q，所以H16Q kJmol1，D对。7.【解题指南】解答本题时注意以下两点：(1)室温时乙醇和水均为液态。(2)运用盖斯定律对热化学方程式进行叠加。【解析】选B。酒精液体完全燃烧恢复到室温，生成的产物为CO2(g)和H2O(l)，根据已知的热化学方程式可知：C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1a kJ/mol，C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2b kJ/mol，H2O(g)=H2O(l)H3c kJ/mol。常温下C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式为3，C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H(ab3c) kJmol1，92 g C2H5OH的物质的量为2 mol，反应放出
