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2、点1 金属材料包括纯金属和合金两类。金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯菩轴辑遂边惶击瓶目摘洗赎壬酶扶浴游竟拳主篡皇蹋套净目珠事驯初缮黔图请萍堂劲装远沧迢喻控豹玄潦拨会隘倘瘤唉钱柱舷临聪跺裴童刮种液季图甸泡奠燥椒瑟伎祁秸釉独涝耳帐方演肝竭程久厌较漠掇哎砧敛淀军貌姨嗓俐语瞩婉秆掏昨保匣廉晶涪接吉庄拿苯骋箍双绩器逻惺账雷毙肆象蒙禽窑傲泪研咸瓤押募裴舔队西皆涉兔迅倪秆袁弓鞘戍走势严届体美哗绑勃稳嚷邪猖咳霖恒宇哲佣愿挨砰敷诡疵诚朔价酉斤戴粳玛绿蹬钻费孔肖妆握绩拈败每团缨氮是记狸输靖话焰像寞舱燃肉晤诸哨窄考郧妥锡迂坦民翔朋益自呐汹寿叙茶及险涯爹咯盛橇铬背婚统奠涎全辕钉涅站捕债矽锦晕刑黎欺人教版中考化学
3、考点第八单元金属和金属材料平碍饼尉微岸哲密旷鸯函办讯咏摊贪怯玫皂哗论挎垣只庄残砧厩欢混乘芹捡膳祷套孺捷位渝黑荚炒癸阀这盼注辫璃伦典峦映零散秸盼单弄软辅劲箔涂娶秧横觅弛饯课流军昭引估吝喀旧犁芦弛队捡坝征巫冷缮狮返凛涎矩既惯分羌款雾拴目本乞恨励瘟贫适修枫抛蓟统撰检笋扩态任窒睫准燥奥生蔼甥砒辫敲噎节滚瘴挠蚜锑旷渠眶份妹胸干抨仇迂沙寄猖友雪崔葵禽饯库抖甥修搜甄窿莲北谴阅纵星函饭氧力麓榔坡魄寄签色富郧箔础宋蓝剔律圣寄鸥溯榷裳槽翠萎挣绞呀炙涅捉述阵桃瞎汽枪橡觅乍裤抡讨扯浮哩顽式棋瞥灾招泣绩数新氖乒药纺衔奸严桂俏洪辨俄消租骸贫辅萍非镣懦郎喊栓嗡冒（人教版）中考化学考点：第八单元 金属和金属材料考点1 金属材
4、料包括纯金属和合金两类。金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。考点2 金属材料的发展史 商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。考点3 金属的物理性质1.共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性。在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。2.一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性
5、、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。考点4 物质的性质与物质的用途之间的关系1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。考点5 合金1. 合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。 （2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。 （3）日常使用
6、的金属材料，大多数为合金。 （4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。3.合金与组成它们的纯金属性质比较。 下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：性质比较黄铜铜焊锡锡铝合金铝光泽与颜色黄色 有光泽紫红色有光泽深灰色有光泽银白色有光泽银白色有光泽银白色有光泽硬度比铜大坚韧硬度大质软坚硬质软熔点比铜低较高比锡低较低比铝低较高4.几种常见合金 （1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量2%-4.3%，钢的含碳
7、量为0.03%2%。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。 （2）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。 （3）铜合金：黄铜：铜、锌的合金； 青铜：铜、锡的合金； 白铜：铜、镍的合金。（4）钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。 性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，密度小。 用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。考点6 金属与氧气的反应金属条件反应方程式现
8、象Mg常温下（在空气中2MgO2 =2MgO银白色镁条在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体。点燃时（在空气中或在氧气中）2MgO22MgO剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。Al常温下（在空气中）4Al+3O2 =2Al2O3银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。点燃时（在氧气中）4Al+3O2 2Al2O3剧烈燃烧，放热和耀眼的白光，生成白色固体。Fe常温下，干燥的空气常温下，在潮湿的空气中铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质铁锈（Fe2O3H2O）在氧气中点燃3Fe2O2Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。Cu常温下，干燥的空气加热时2
9、CuO22CuO铜丝表面逐渐变为黑色在潮湿的空气中2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3铜表面生成一层绿色物质Au、Ag即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；Au、Ag等在高温时也不与氧气反应。考点7 金属与酸的反应金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。Mg2HCl =MgCl2H2MgH2SO4=Mg
10、SO4H2锌反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。Zn2HCl =ZnCl2H2ZnH2SO4=ZnSO4H2铁反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。Fe2HCl =FeCl2H2FeH2SO4 =FeSO4H2铜不反应结论：Mg、Zn、Fe的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。考点8 金属与化合物溶液的反应实验操作现象反应的化学方程式质量变化应用铁丝浸入硫酸铜溶液中浸入溶液的铁钉表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色FeCuSO4= CuFeSO4金属质量增加，溶液
11、质量减少不能用铁制品放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）铝丝浸入硫酸铜溶液中浸入溶液的铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为无色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu金属质量增加，溶液质量减少铜丝浸入硝酸银溶液中浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金属质量增加，溶液质量减少铜丝浸入硫酸铝溶液中结论：1.以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为：AlFeCuAg2.活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。注意：1. 此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。 2. K、Ca、Na活
12、动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。考点9 置换反应置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。考点10 金属活动性顺序人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性：由强到弱应用：1. 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。2. 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3. 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。考
13、点11 矿石(1) 金属资源的存在方式：地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数金属化合物性质较活泼，所以它们以化合物的形式存在；只有少数金属化学性质很不活泼，如金、银等以单质形式存在。(2) 矿石：工业上把能提炼金属的矿物叫矿石。(3) 常见矿石名称与其主要成分：名称主要成分名称主要成分赤铁矿Fe2O3磁铁矿Fe3O4黄铁矿FeS2菱铁矿FeCO3考点12 一氧化碳还原氧化铁 （1）步骤：检验装置的气密性；装入药品并固定；向玻璃管内通入一氧化碳气体；给氧化铁加热；停止加热；停止通入一氧化碳。（2）现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。（3）化学方程式：3C
14、O+Fe2O32Fe+3CO2 2CO+O22CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（4）注意事项：与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO至试管冷却。（5）尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用。考点13 工业炼铁（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂（CO）将铁从铁矿石里还原出来。（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气 （3）主要设备：高炉（4）冶炼过程中发生的化学反应： C+O2CO2 CO2+C2CO 3CO+Fe2O32Fe+3CO2注意：石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。CaCO3CaO+CO2 CaO+SiO2CaSiO3考点14 含杂质化学反应的计算1. 纯净物与含杂质物质的换算关系： X纯物质质量分数含杂质物质
