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1、蠡县中学高二化学月份月考试卷也许用到的相对原子质量：H 12O16N4 35.5 一、选择题(本题涉及5小题,每题2分,共0分).下列化学用语中,对的的是()A.氯化钠的电子式为Na.镁的原子构造示意图为C氯化氢分子的形成过程可用电子式表达为： D重水的化学式为 H2（或D2O).下列说法中，对的的是( ）.H35Cl、H3l属于同素异形体B16与的中子数不同,核外电子排布却相似稳定性：H4SiH;还原性:HClSDK、Ca2+、Mg2的离子半径依次增大,还原性依次增强铯17是金属铯的同位素之一，与“铀235”同属于放射性物质。下列对 Cs与描述对的的是( )A.Cs与的质子数差值为37B.C
2、s与U的中子数差值为8C铯37的电子数是82铀元素的相对原子质量是2354.据国外有关资料报道,在独居石（一种共生矿,化学成分为C、La、Nb等的磷酸盐）中，查明有尚未命名的11、12、16号元素。试判断,116号元素位于周期表中的（ ).第六周期第A族 B第七周期第A族C.第七周期第族 D第八周期第族5在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列论述对的的是( )A铜片上发生了还原反映B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出D正极附近的O浓度逐渐增大6.氧化反映和还原反映分别在两个电极上自发进行时,便能构成原电池。下列氧化还原反映中，在一定条件下不能构成原电池的是（ ）A2Fe2
3、+C=2FeC3Z+AOH2O=Z(OH）ANa2S2O3+H2SO4=2SO4+S+SO2+2O.H2+O2=2HO7用铁片与稀硫酸反映制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是(）A对该反映体系加热B.向溶液中滴加浓硝酸，以增大氢离子浓度C.滴加少量CuS溶液D.改用铁粉8下图示变化为吸热反映的是( )9一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反映为：CH3C24+H2=C3COOHH+。下列有关说法对的的是( ）.检测时，电解质溶液中的H向负极移动B.若有0.4 ol电子转移，则在原则状况下消耗4.48 L氧气电池反映的化学方程式为：H3H2OH+O=C3COO+HD正极上
4、发生的反映是：O4+2HO=4OH10下列变化中,属于物理变化的是( )石油的分馏煤的干馏石油的裂化铝热反映 由乙稀变为聚乙烯 氧气转变为臭氧乙烯催熟果实苯遇溴水海水蒸馏法制取淡水A. B.C. 11下列有关石油的说法对的的是()A.石油是混合物,汽油是纯净物B石油的分馏产物是纯净物.石油的裂化和裂解均为物理变化D乙烯和苯是来自石油和煤的两种有机物,它们都能使溴水褪色,但褪色的原理不相似2.“绿色化学”对化学反映提出了“原子经济性”(原子节省)的新概念及规定。抱负的原子经济性反映是原料分子中的原子所有转变成所需产物,不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的措施中,最符合原子经济性规定的是(
5、反映均在一定条件下进行）( ) 3.下列有关聚乙烯的说法对的的是（ )A.聚乙烯是通过加聚反映生成的B聚乙烯具有固定的元素构成,因而有固定的熔、沸点C聚乙烯塑料袋因有毒,故不能装食品聚乙烯因性质稳定，故不易导致污染1下列反映中,不属于取代反映的是( ）A苯与硝酸反映制取硝基苯.乙烯与氯化氢反映制取氯乙烷C.乙醇与钠反映生成乙醇钠.油脂在酸性条件下生成甘油和高档脂肪酸5下列有关有机物说法对的的是( ).甲烷、乙烯和苯的分子中原子都在同一平面上B.苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色.甲烷、乙烯、乙醇都能发生氧化反映D.植物油属于高分子化合物6.下列除去杂质(括号内物质为少量杂质)的措施中，对的的是
6、( )A乙烷（乙烯):光照条件下通入Cl2，分液分离B乙酸乙酯（乙酸)：用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏CCO2(SO2):气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶.乙醇(乙酸):加足量浓硫酸,蒸馏17等质量的两份锌粉a、b,分别加入两支相似的试管中，然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同步向中加入少量4溶液，则产生氢气的体积（V）与时间（t)的关系用图像表达如下,其中对的的是( )8如图为氢氧燃料电池原理示意图,根据此图的提示，下列论述不对的的是( )A.电极是负极B.电极的电极反映式为4OHe=2H2OO2C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧
7、化剂所有贮存在电池内的新型发电装置19.已知CC键可以绕键轴自由旋转,下列有关构造简式为的烃的说法中对的的是（ )A分子中至少有9个碳原子处在同一平面上B.分子中至少有1个碳原子处在同一平面上C分子中至少有6个碳原子处在同一平面上该烃属于苯的同系物20.已知S2+O2 2SO为放热反映，对该反映的下列说法中对的的是（)A.O2的能量一定高于SO2的能量B.O2和O的总能量一定高于SO3的总能量C.O2的能量一定高于SO3的能量D.因该反映为放热反映,故不必加热就可发生下列说法对的的是( )由H原子形成1mol HH键要吸取热量B.N2性质非常稳定，是由于N2分子中具有氮氮三键,要破坏氮氮三键需
8、吸取更多的能量C在稀溶液中,酸与碱发生中和反映生成H时所释放的热量称为中和热D.伴有能量变化的物质变化都是化学变化2肼(HNH)是一种高能燃料,有关化学反映的能量变化如图所示,已知断裂 ml化学键所需的能量(kJ)：N键为、O=键为500、N键为15,则断裂1 ml N键所需的能量(k)是（)A194 B.391 C.516 D65823对于化学反映3W（g)X（g)=4Y（g)+3Z(g),下列反映速率关系中，对的的是（ )。Av(W)=3(Z) B2v(X）=v（Z)C.2（X)v(Y) .（W)=2v(X）24实验室用4m SO2与2 ml O2进行下列反映：2O2（g）O2（g)O（g
9、) H=196 Jmol1,当放出314.624 kJ的热量时，SO2的转化率为（ )A.4% B0% C80%D.9%5.在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反映2(g）O(g)=S(g)+H（g)1 2（g）SO2(g)=2(g)+2H2O（g) H2H2S(g)+O2（g)=S()H2O(g)H 2()=S2(g) H则的对的体现式为( ).4=(H13H3) BH4 (3H3-H12)C.H=(H1+H-3H3) 4(H1H233)二、填空题（50分）6（分,每空分)既有部分元素的性质与原子（或分子)构造如表所示：元素编号元素性质与原子(或分子)构造T最外层电子数是次外层电子数
10、的3倍X常温下单质分子为双原子分子,分子中具有3对共用电子对YM层比K层少1个电子第三周期元素的金属离子中半径最小()写出元素T的原子构造示意图:_。()元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_(用元素符号表达)，下列表述中能证明这一事实的是_(填字母)。aY单质的熔点比Z单质低b.Y的化合价比低c.Y单质与水反映比Z单质与水反映剧烈dY最高价氧化物相应的水化物的碱性比Z的强()T、X、Y、中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物,写出该化合物的电子式：_。(4)元素和氢元素以原子个数比为11化合形成化合物,元素X与氢元素以原子个数比12化合形成常用于火箭燃料的化合物,Q与W发生氧化还
11、原反映，生成X单质和T的另一种氢化物,写出该反映的化学方程式:_。27.（16分)已知:从石油中获得A是目前工业上生产的重要途径,A的产量一般用来衡量一种国家的石油化工发展水平。现以A为重要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。 回答问题:(1)写出的构造简式_。(2)B、D分子中的官能团名称分别是_、_。(）写出下列反映的反映类型：_，_，_。(4）写出下列反映的化学方程式:_；_。28(分,每空3分)一定温度下,在容积为VL的密闭容器中进行反映：N（g)bM（g)，M、的物质的量随时间的变化曲线如图所示:(1）此反映的化学方程式中ab=_。（2)t1到2时刻，以M的浓度变化表达的平均反映速
12、率为_。（3)下列论述中能阐明上述反映达到平衡状态的是_。A.反映中M与N的物质的量之比为B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化单位时间内消耗a mol N,同步生成 ol ME混合气体的压强不随时间的变化而变化FN的转化率达到最大,且保持不变29 （1分,每空2分第一空分)甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答问题。（1)高炉冶铁过程中,甲烷在催化反映室中产生水煤气(C和2）还原氧化铁，有关反映为:CH4()CO2（g)=2CO(）2(g)H=260 kml-1已知:2C(g)+O(g)=2CO2(g) H-566 kmol1。则CH4与O2反映生成CO和2的热化学方程式为_。(2)如下图所示,装置为甲烷燃料电池(电解质溶液为OH溶液)，通过装置实现铁棒上镀铜。
