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1、第一章 物质的量第一节 物质的量单位摩尔一、【知识梳理】:1、物质的量（n）物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。 用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。 “物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，
2、如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。2阿伏加德罗常数（NA）：定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.021023，单位是mol-1，用符号NA表示。3. 与物质的量n和微粒数N的关系式： n=N/NA4.易混易错点1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到，到目前为止无法直接称量的物质，不能描述宏
3、观物质，如不能说1 mol苹果、1 mol芝麻等。2.使用摩尔做单位时，须用化学式指明粒子的种类，而不能用该粒子的中文名称。如1 molH2、1 molO2、1 mole-等均正确。而1 mol氢的说法则是错误的，因为“氢”是元素的名称，不是粒子的名称，也不是粒子的符号或化学式。3.阿伏加德罗常数表示1 mol任何粒子的粒子数，带有单位，单位为molB，能够通过实验测得精确的值。误认为6.021023就是阿伏加德罗常数。二、【例题】： mol水中含有个水分子。2.2 mol水中含有个水分子，个氢原子。3.1 mol H2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。4.1 mol HCl溶于水，
4、水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?5.1个水分子中有个电子，1 mol H2O中呢?6、1mol H2O含个H2O；mol Hmol质子。7、0.5 mol H2SO4中含个H，molO，mol电子。8、0.2mol H3PO4有相同H原子数的HNO3为mol，有相同氧原子数的H2SO4有个，有相同的分子数的HCl有mol，有相同原子总数的NH3mol。 9、0.2molNaOH含Na+mol，含OHmol，与molBa（OH）2所含OH-相同5.七个基本物理量物理量单位名称长度米质量千克时间秒电流安培热力学温度开尔文发光强度坎德拉物质的量摩尔、课时作业（一）一、判断正误1、摩
5、尔是七个物理量之一 （）2、摩尔是物质的质量单位 （）3、摩尔是物质的数量单位 （）4、1摩尔小麦含有6.02 1023个麦粒 （）5、3mol氢 （ ）6、4.5molNH3 ( )7摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量( )8摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol ( )9我们把含有约6.021023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔( )101mol氧含6.021023个O2 ( ) 二、计算1、 某物质中含有6.021022个Na+,则Na+物质的量为多少？2、 2.5molO2多少个O原子？3、已知1mol Al 所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5mol Al 所含A
6、l原子的个数为 ， 2mol Al 所含Al原子的个数为 。4、 9.031023个H2O的物质的量为 .所含H的物质的量为 .所含氧原子的物质的量为 .三、填空1、1.5molH2SO4的物质的量为_，所含H+的物质的量为_.硫酸根离子的物质的量为_，所含硫酸分子的数目为_.2、1mol CO和_mol CO2所含氧原子数相等？3、0.5molH2O中有_mol原子. 第二节 摩尔质量一、【知识梳理】：1摩尔质量（M）：定义：1mol某微粒的质量定义公式：摩尔质量的单位： g/mol。数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。注意：摩尔质量有单位，是 g/mol，
7、而原子量、分子量或化学式的式量无单位。二、【例题】：1、相对原子质量计算例1、设一个12C的质量为a g，一个R原子的质量为b g ,阿伏伽德罗常数为NA，则R的相对原子质量为（ ） A 12a/b B 12b/a C aNA D bNA 练习1：若一个氖原子的质量为a g,一个12C的质量为b g,阿伏伽德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ） （多选） A 氖元素的相对原子质量一定是12a/b B 该氖原子的摩尔质量为aNA g C Wg该氖原子的物质的量一定为W/( aNA)mol D Wg该氖原子所含的质子数是10W/a 2、n、M、m、NA、N等物理量之间的关系 例2 ：含有6.02
8、1023 个氧原子的H2SO4的物质的量是_ 练习2：1.5mol H2SO4的质量是_g，其中含有_ mol H，含有_g O。 练习3：1.6g 某物质中含有6.021023 个分子，该物质的相对分子质量_ 3. 已知相对原子质量，求单个微粒的质量 例3、已知铁的相对原子质量是56，则一个铁原子的质量为_g 练习4：若一个原子的质量为2.65710-26g，则该原子的的相对原子质量为_ 练习5：若NA代表阿伏加德罗常数的数值，则相对分子质量为a的一个分子的质量 A a NA g B NA /a g C a/ NA g D 1/a NA g 4.已知微粒数和物质的量，求阿伏伽德罗常数 例4：
9、已知xgH2O中含有y个氢原子，则阿伏伽德罗常数为（ ） A 9x/y mol-1 B 9y/x mol-1 C x/y mol-1 D y/x mol-1 练习6若m克氢气含n个氢分子，则阿伏加德罗常数是( ) A. 2n B. n/m C. 2n/m D. n 练习7：若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是： A 、x/28 mol-1 B、 x/14 mol-1 C、 14x mol-1 D、 28x mol-1 练习8：如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含的分子数是 A x B 4x C 0.5x D 3x 三、【课堂练习】1、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
10、A.80g硝酸铵中含有氮原子数为NA 5+离子中所含的电子数为3.4 NAC. 2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子 D.16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA 2、氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是 ；含氢原子最多的是 ；氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？ ；含氢原子数最多的是 。3、6.021024个Na+ 约含 mol Na+，其质量为 g；49gH2SO4约含有 个H，共含有 mol原子。与16gO2所含的分子数相同的氨气 g，与16gO2所含有的原子总数相同的氨气 g。9.031023个氨分子质量为 g,含_ _摩尔氨分子，_摩尔
11、氢原子，_ _摩尔质子，_个电子。_mol CO2中含有3g碳。22.2gCaCl2溶于 g水中，才能使每10个水分子中溶有1个Cl课时作业（二）一、选择题1、在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是 A.1：1 B.1：3 C.3：1 D.2：32、下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是 moLHNO31023个HNO33PO443、比较1molN2和1molCO的下列物理量：分子的物质的量原子的物质的量质量电子数质子数，其中相同的是 A. B. C. D. 4、相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是 A.CH4 B.N2 C.CO D.O25、某盐的混合物中含有0.2mol Na+.0.4mol Mg2+.0.4mol Cl-，则SO42-为 mol B.0.3mol C.0.5mol D. 0.15mol 6、2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,则X的相对原子质量为 B.28 C.14 D.31 二、填空题7、填写下列表格：物质微粒数质量（g）物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）He8SO42-3.011022H2O0.5H+1.5NaCl18、 试回答下列问题：（1） 0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量_(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子数_，
