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1、课题：（专题二分散系第1-2课时）主备人： 饶玲玲 教学任务分析考纲要求（1）、了解溶液的含义、组成（2）、了解胶体是一种常见的分散系教学重点1、了解分散系的分类方法及各种分散系的特点。2、掌握胶体的性质及其应用。教学难点胶体的性质及其应用。教学方法讨论、探究、练习教学媒体教学过程设计教学过程二次备课二、分散系1、胶体的本质特征：分散质粒子的直径大小在1nm100nm之间2、胶体的分类 气溶胶雾、云、烟 液溶胶Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液 按分散剂状态分 固溶胶烟水晶、有色玻璃胶体 粒子胶体分散质微粒是很多分子或离子的集合体，如Fe(OH)3胶体 按分散质分 分子胶体分散质微粒是高分子，如淀
2、粉溶液，蛋白质溶液3、胶体的重要性质丁达尔现象：光通过胶体时所产生的光亮的通路的现象。胶体的丁达尔现象是由于胶体微粒对光线的散射而形成的，溶液无此现象，故可用此法区别溶液和溶胶。布朗运动：胶体粒子所作的无规则的、杂乱无章的运动。布朗运动是分子运动的体现。电泳现象：在外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象。工业生产中可利用电泳现象来分离提纯物质。胶体微粒吸附的离子胶粒带的电荷在电场中胶粒移动方向金属氢氧化物、金属氧化物阳离子正电荷阴极非金属氧化物、金属硫化物阴离子负电荷阳极例如：在电泳实验中，Fe(OH)3胶体微粒向阴极移动，使阴极附近颜色加深，呈深红褐色；而As2S3胶体
3、微粒向阳极移动，使阳极附近颜色加深，呈深金黄色。胶体的聚沉：一定条件下，使胶体粒子凝结而产生沉淀。胶体聚沉的方法主要有三种：a.加入电解质 b.加入与胶粒带相反电荷的另一种胶体 c.加热。如：制皂工业生产中的盐析，江河入海口三角洲的形成等等。渗析：依据分散系中分散质粒子的直径大小不同，利用半透膜把溶胶中的离子、分子与胶粒分离开来的方法。利用渗析可提纯胶体。4、胶体的制备方法Fe(OH)3溶胶的制备，利用的就是FeCl3的水解反应：【例1】（2010重庆卷）下列叙述正确的是A铝制容器可盛装热的H2SO4 BAgl胶体在电场中自由运动CK与水反应比Li与水反应剧烈D红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl
4、3【答案】C【解析】本题考察物质的性质。A项，铝与热的浓硫酸反应，错误。B项，AgI胶体吸附电荷而带电，故在电场作用下做定向移动，错误。C项，K比Li活泼，故与水反应剧烈，正确。D项，P与过量Cl2反应，应生成PCl3,错误。【误区警示】铝在冷、热H2SO4中发生钝化，但是加热则可以发生反应，胶体自身不带电，但是它可以吸附电荷而带电。由此警示我们，化学学习的平时学生一定要严谨，对细小知识点要经常记忆，并且要找出关键字、词。【例2】下列现象或应用不能用胶体知识解释的是A肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐析出固体C氯化铝溶液
5、中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染【解析】本题取材于生活实际，考查学生运用知识的能力。人体的血液为血红蛋白胶体，血液透析即为胶体的渗析；牛油与NaOH溶液共煮发生皂化反应，加入食盐便发生聚沉；C项是两种离子的双水解反应；D项运用的是胶体的电泳。【答案】C课堂作业：5年高考3年模拟（P9）考点二：分散系板书设计：二、分散系1、胶体的本质特征：分散质粒子的直径大小在1nm100nm之间2、胶体的分类 气溶胶雾、云、烟 液溶胶Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液 按分散剂状态分 固溶胶烟水晶、有色玻璃胶体 粒子胶体分散质微粒是很多分子或离子的集合体，如Fe(OH)3胶体 按分散质分 分子胶体分散质微粒是高分子，如淀粉溶液，蛋白质溶液3、胶体的重要性质丁达尔现象：光通过胶体时所产生的光亮的通路的现象。胶体的丁达尔现象是由于胶体微粒对光线的散射而形成的，溶液无此现象，故可用此法区别溶液和溶胶。布朗运动：胶体粒子所作的无规则的、杂乱无章的运动。布朗运动是分子运动的体现。电泳现象：在外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象。课外作业：P15 2011-2013年模拟探究专项训练基础测试（B）教后反思：1
