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1、“差量法”巧解化学计算题遂平县第一次摸底考试最后一道题四、2（）某碳酸钠样品中具有少量的氯化钠。现称量11克该样品放入烧杯中,然后加入一定量的溶质质量分数为14.6的稀盐酸至正好完全反映，清除溶液中的水分,最后得到12.氯化钠固体。计算：碳酸钠样品中碳酸钠的质量;2.反映后所得溶液中溶质的质量分数。（成果精确到0.1%）此题运用差量法解题特别是第一问应用最简便容易。今年我县化学计算得分最低。“差量法”是在化学计算题中常采用某些计算技巧,这样可以大大简化运算量,提高运算精确度。差量法是根据在化学反映中反映物与生成物的差量和导致这种差量的实质及两者关系,列出比例式求解的解题措施。差量的大小与参与反
2、映的物质的有关量成正比。我们学过的化学反映前后有固体质量差、气体质量差、气体体积差等都可用差量法求解。解题的核心是做到明察秋毫，抓住导致差量的实质,即根据题意拟定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差量”,列出对的的比例式,求出答案。 例1将1克O和O2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中C的质量分数。 【解析】O+Cu Cu C2 28由化学方程式可知,气体质量增长的因素是CO夺取了氧化铜中的氧元素。每份质量的CO参与反映,可生成4份质量的,使气体质量增长4-28=1（份）。现已知气体质量增长8克-12克=6克，据此可列比例求解。解：设原混合气体中O的质
3、量分数为xO+Cu C+CO2 m(气体质量增长)28 44 4428=161x 18g2g6克 可求出=87.5%答：原混合气体中CO的质量分数为8.5。差量法是根据化学反映前后的莫些“差量”(固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等)与反映物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。此法将“差量”看作化学方程式右端的一项,将已知差量(实际差量)与化学方程式中的相应差量（理论差量)列成比例,其她解题环节与化学方程式列比例式解题完全一致。用差量法解题的核心是对的找出理论差量。差量法在化学计算中有广泛的用途,其中较为常用的是“质量差法”和“体积差法”差量法的合用条件:.差量法是根据
4、反映前后物质的量发生的变化(即差量)列比例式计算的。2.差量可以是因态、液态物质的质量,也可以是气态物质的体积等。3.差量的大小与参与反映的反映物量或生成物量有一定的比例关系。4.差量也是质量守恒定律的一种体现形式。5.仔细分析题意,选定有关化学量的差量。质量差均取正值。6.差量必须是同一物理量及其单位，同种物态。一、产生固体质量差例1、金属与盐溶液反映,根据差量求参与反映的金属质量或生成物的质量。例题:将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会,取出干燥后称得铁片质量为8.g,问参与反映的铁的质量为多少克？解：设参与反映的铁的质量为xF+ CO4 = Fe O + Cu m 56 64 8 (.
5、-8)g568=/0.gx 2g 答:参与反映的铁的质量为.8。 注意:本题浮现的质量差是固体质量差。练习1:.8克铜片放入足量的硝酸银溶液中，过一会儿取出洗涤，干燥后称得质量为3.5克。问：有多少克银析出？【分析】由于铜片反映溶解进入溶液,银析出附在铜片上,导致铜片质量增长。解:设反映后析出银的质量为x,依题意得： C(s)+23Cu(NO3）22Ag（s) 铜片质量增长 64 26 21664=52 x 135g-12.g=076g 答：（略） 练习：实验室制取氧气，取一定量的Kl3和Mn2共热，反映前MnO2在混合物中占质量的5%,当nO2质量分数提高到30%时，问:O3分解了百分之几？
6、【分析】Mn2是催化剂,在反映前后性质和质量都不变，现MnO2在反映前质量分数比反映后小,可知反映后固体质量减少。解法一：设MnO的质量为x,发生分解反映的KClO为y，依题意,得：MnO2 l3 2Kl32 固体质量减少 245 96 KCO的分解率=解法二：当MnO2质量为1g时，反映前混合物的质量15%4（）其中CO3质量为3g,反映后混合物质量30=0/（g）则逸出O2的质量为4-0/3=23(）设分解了的KClO3质量为x，由：MnO22KClO3 2KC+O2 25 96 23 KCO3的分解率为：1.73g10%=56. 答：（略）2、金属与酸发生反映,根据差量求天平平衡问题。例
7、题：在天平两托盘行分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯,调至天平平衡。现往左盘烧杯中加入2. g铁,问向右盘烧杯中加入多少克碳酸钙才干天平平衡？解：设左盘加入铁后增重的质量为x 设右盘加入碳酸钙的质量为yF 2HC1 = F2+H2 m aC + 2C1= C 12 + H2 CO2 56 4 10 4 2.8 g x y 2.7 5/5=2.8 g x x 2.7 10/5= y/2.7 y=.g答:向右盘烧杯中加入. 碳酸钙才干使天平平衡。练习3、在天平两边的托盘上各放一只等质量的烧杯,烧杯中各盛主放等质量、等浓度的稀硫酸。向两烧杯中分别放入一块镁片和铝片（均与硫酸完全反映)天平平衡是放入
8、的镁片和铝片的比是（）练习、在托盘天平的两边托盘上各放一种等质量的烧杯,在烧杯中分别放入等质量、等质量分数的足量的稀硫酸，在右盘烧杯中放入一定质量的镁条,左盘烧杯中放入相似质量的铜铝合金,充足反映后天平仍保持平衡，求铜铝的质量比 ()练习5、在托盘天平两边各放一只烧杯,调至平衡。在烧杯里分别注入质量相似、溶质质量分数也相似的稀硫酸,若向右盘烧杯投入一定质量的铁,正好完全反映，为使天平仍保持平衡，应向左盘烧杯里投入与铁质量相似的纯净金属是（)A g B Al Zn DAg （）、根据反映前后物质质量差求反映物或生成物质量。例题3:将一定量氢气通过8g灼热的氧化铜，反映一段时间后冷却后称量剩余固体
9、质量为7.2，问有多少克氧化铜参与了反映？解:设参与反映的氧化铜的质量为xC H2 Cu + HO m8 64 1x （87.2)016 /.8g x 4g 答:参与反映的氧化铜的质量为4g。例4、 取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉构成的混合物M克，跟一定量的溶质质量分数为0%的稀硫酸正好完全反映，经蒸干水分后得到固体物质N克，(不含结晶水),求生成氢气多少克?二、产生液体差量4、根据溶液差量求溶液中溶质质量分数。例：将质量为56克的铁片插入250克(密度为1.25cm3)CuSO4溶液中,充足作用后,溶液质量变为248.克。求:参与反映的铁的质量; 反映析出铜的质量；原u4溶液的质量分数; 反映后溶
10、液中溶质的质量分数。【分析】本题问题虽然多，但总的看来,由于溶液质量差量问题，从溶液的减少量出发，所有问题迎刃而解。解:设参与反映的铁的质量为x,反映析出铜的质量为,原CS4溶液的质量分数为z,反映后溶液中溶质的质量分数为。 Fe + CuS4 FeSO4 u 溶液质量减轻 56 160 1 6 160-152=8 25gz 48.4gw 20248.4g=1.6g 例题:10稀盐酸与一定量的碳酸钙正好完全反映,测得所得溶液质量为114g,求原稀盐酸中溶质质量分数。解:设稀盐酸中溶质质量分数为xHC +CCO3=a C12 + 2O +CO27 129 5610gx (114-10）g73/5
11、6=100gx/14 g 1825%答：稀盐酸中溶质质量分数为182% 。三、产气愤体的体积差(产生物质的量差相似）例7、将CO和CO2的混合气体2克，通过足量的灼热的后,得到CO的质量为.2克,求原混合气体中和CO2的质量比？练习6.含一氧化碳和二氧化碳的混合气体0.6克,通过盛有过量澄清石灰水的洗瓶后，经解决得知,该石灰水溶液的质量减轻了0.5克，则原混合气体中，一氧化碳的质量为( ) ()0克 （B)032克 (C）0.48克 （)0.4克练习7、把、C2的混合气体3.克，通过具有足量氧化铜的试管,反映完全后，将导出的气体所有通入盛有足量石灰水的容器,溶液质量增长了4.4克。求原混合气体
12、中CO的质量?反映后生成的CO与原混合气体中O2的质量比？练习8、C和CO2混合气体克,通过足量灼热的氧化铜,充足反映后,得到2的总质量为2克，求原混合气体中碳元素的质量分数？练习9、向一定量的M(OH)2溶液加入20克36.5盐酸完全反映后再向溶液中加入一定量的镁正好完全反映,蒸干冷却得到固体(不含结晶水）多少克？ （克）练习10、把一定量的氯酸钾充足加热到再不放出气体为止,向剩余固体中加入足量的水配成溶液,向该溶液中加入足量的硝酸银溶液,过滤，干燥,得到固体物质143.克，求放出氧气多少克 (48克)练习11、将某aCl溶液加入一定量的稀硫酸中，可正好完全反映,.滤出沉淀后的滤液与原BCl2的质量相等。求所加硫酸
