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1、定量分析p 化学习题 - 第一章 定量分析p 概论 习题一 1. 将以下数据修约为两位有效数字 3.667；3.651；3.650；3.550；3.649；pKa=3.664 解：3.7；3.7；3.6；3.6；3.6；3.66 2. 根据有效数字运算规那么计算以下结果： 12.776+36.57890.2397+6.34 23.6750.0045 (6.710-2)+(0.0360.27) 350.0027.8024.390.1167 1.3245 解：145.46；20.040；315.1 3. 测定镍合金的含量，6次平行测定的结果是34.25%、34.35%、34.22%、34.18%、
2、34.29%、34.40%，计算 1平均值；中位值；平均偏向；相对平均偏向；标准偏向；平均值的标准偏向。 2假设镍的标准含量为34.33%，计算以上结果的绝对误差和相对误差。 解：134.28%；34.27%；0.065%；0.19%；0.082%；0.034% 20.05%；0.15% 4. 分析p 某试样中某一主要成分的含量，重复测定6次，其结果为49.69%、50.90%、48.49%、51.75%、51.47%、48.80%，求平均值在90%、95%和99%置信度的置信区间。 解：置信度为90%的置信区间=50.181.15% 置信度为95%的置信区间=50.181.46% 置信度为9
3、9%的置信区间=50.182.29% 14.用某法分析p 汽车尾气中SO2含量%，得到以下结果：4.88，4.92，4.90，4.87，4.86，4.84，4.71，4.86，4.89，4.99。 1用Q检验法判断有无异常值需舍弃？ 2用格鲁布斯法判断有无异常值需舍弃？ 解：1无 24.71、4.99应舍去 第二章 滴定分析p 习题二 1. 市售盐酸的密度为1.19g/mL,HCl含量为37%，欲用此盐酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液，应量取市售盐酸多少毫升？4.15mL 2. 海水的平均密度为1.02g/mL,假设其中Mg2+的含量为0.115%，求每升海水中所含Mg2+的物质的
4、量n(Mg2+)及其浓度cMg2+。取海水2.50mL，以蒸馏水稀释至250.0mL，计算该溶液中Mg2+的质量浓度。0.04888mol、0.04888mol/L、0.01173 g/L 3. 有一氢氧化钠溶液，其浓度为0.5450mol/L，取该溶液100.0mL，需加水多少毫升方能配成0.5000mol/L的溶液？9.0mL 4. T(NaOH/HCl)=0.003462g/mL的HCl溶液，相当于物质的量浓度cHCl为多少？0.08655mol/L 5. 计算以下溶液的滴定度，以g/mL表示： 1 CHCl=0.2615mol/L的HCl溶液，用来测定BaOH2和CaOH2；0.022
5、40 g/mL 、0.009687 g/mL 2 CNaOH=0.1032mol/L的NaOH溶液，用来测定H2SO4和CH3COOH。0.005061 g/mL 、0.006197 g/mL 6. 4.18gNa2CO3溶于500.0mL水中，CNa2CO3为多少？0.1577mol/L 7. 称取基准物质Na2CO30.1580g，标定HCl溶液的浓度，消耗该HCl溶液24.80mL，计算此HCl溶液的浓度为多少? 0.1202mol/L 8. 称取0.3280gH2C2O42H2O标定NaOH溶液，消耗NaOH溶液25.78mL，求c(NaOH)为多少？0.2023mol/L 9. 用硼
6、砂Na2B4O710H2O0.4709g标定HCl溶液，滴定至化学计量点时消耗25.20mL，求cHCl为多少？0.09800 mol/L 提示：Na2B4O7+2HCl+5H2O4H3BO3+2NaCl 10. 分析p 不纯CaCO3其中不含干扰物质时，称取试样0.3000g，参加cHCl=0.2500mol/L的HCl标准溶液25.00mL。煮沸出去CO2，用cNaOH=0.2023mol/L的NaOH溶液返滴定过量酸，消耗了5.84mL。计算试样中CaCO3的质量分数。84.66% 11. 称取含铝试样0.2000g，溶解后参加c(EDTA)=0.02082mol/L的EDTA标准溶液3
7、0.00mL，控制条件是AL3+与EDTA配位完全，然后以cZn2+=0.01005mol/L的Zn标准溶液返滴定，消耗Zn标定溶液7.20mL。计算AL2O3的质量分数。14.08% 2+2+12. 含S有机试样0.471g，在氧气中燃烧，使S氧化为SO2，用预先中和过的H2O2将SO2吸收，全部转化为H2SO4,以cKOH=0.108mol/L的KOH标准滴定溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL。求试样中S的含量。10.37% 第三章 酸碱滴定法 习题三 1. 计算以下溶液的pH： 10.0500mol/L的HCl溶液；1.30 25.0010-7mol/L的HCl溶液；6.28 30.
8、2000mol/L的HAc溶液；2.73 44.0010-5mol/L的HAc溶液；4.72 50.300mol/L的H3PO4溶液。1.37 2. 计算虾类溶液的pH： 10.0500mol/L的NaOH溶液；12.70 25.0010-7mol/L的NaOH溶液；7.72 30.2000mol/L的NH3H2O溶液；11.28 44.0010-5mol/L的NH3H2O溶液；9.29 3. 计算以下溶液的pH： 141gNaAc固体与300mLHAc溶液混合，稀释至1L；5.98 2150mL1mol/L的HCl与250mL1.5mol/L的NH3H2O溶液混合，稀释至1L。9.43 4.
9、 欲配制1LpH=10.0的NH3-NH4Cl缓冲溶液，现有250mL10mol/L的NH3H2O溶液，还需要称取NH4Cl固体多少克？24.07g 5. 欲配制pH为3.00和4.00的HCOOH-HCOONa缓冲溶液1L，应分别往200mL0.20mol/L的HCOOH溶液中参加多少毫升1.0mol/L的NaOH溶液？5.81mL、25.18mL 6. 20g六亚甲基四胺，加浓HCl按12mol/L计4.0mL，稀释至100mL，溶液的pH是多少？此溶液是否是缓冲溶液？3.44、是 7. 用0.2000mol/L的BaOH2标准滴定溶液滴定0.1000mol/L的HAc溶液，至化学计量点时
10、，溶液的pH是多少？8.83 10.某混合碱试样可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。称取该试样0.3019g，用酚酞为指示剂，滴定用去0.1035mol/L的HCl标准滴定溶液20.10mL；再参加甲基橙指示液，继续以同一HCl标准滴定溶液滴定，一共用去HCl溶液47.70mL，试判断试样的组成及各组分的含量。Na2CO3：73.04%、NaHCO3：21.60% 11.称取Na2CO3和NaHCO3的混合试样0.7650g，加适量的水溶解，以甲基橙为指示剂，用0.2000mol/L的HCl标准滴定溶液滴定至终点时，消耗HCl标准滴定溶液50.00mL。如改用酚酞为指示
11、剂，用上述HCl标准滴定溶液滴定至终点，还需消耗多少毫升HCl标准滴定溶液？6.05mL 12.用酸碱滴定法测定工业硫酸的含量。称取硫酸试样1.8095g，配成250mL的溶液，移取25mL该溶液，以甲基橙为指示剂，用浓度为0.1233mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定，到终点时消耗NaOH标准滴定溶液31.42mL，试计算该工业硫酸的质量分数。104.91% 13.测定硅酸盐中SiO2的含量。称取试样5.000g，用氢氟酸溶解处理后，用4.0726mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定，到终点时消耗NaOH标准滴定溶液28.42mL，试计算该硅酸盐中SiO2的质量分数。34.77% 第 页 共 页
