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1、 第二章化学热力学基本本章总目的:1:掌握四个重要的热力学函数及有关的计算。：会用盖斯定律进行计算。3：理解化学反映等温式的含义,初步学会用吉布斯自由能变化去判断化学反映的方向。各小节目的：第一节：热力学第一定律理解与化学热力学有关的十个基本概念(敞开体系、封闭体系、孤立体系、环境、状态、状态函数、过程、途径、体积功、热力学能）,掌握热力学第一定律的内容（=Q-W)和计算。第二节：热化学1：掌握化学反映热的有关概念:反映热指恒压或恒容并且体系只做体积功不做其他功的条件下,当一种化学反映发生后，若使产物的温度回到反映物的起始温度，这时体系放出或吸取的热量称为反映热。（）。原则生成热某温度下,由处
2、在原则状态的各元素的指定单质生成原则状态的1ml某纯物质的热效应。符号，单位：或）。燃烧热在100P的压强下1ml物质完全燃烧时的热效应。符号：;单位:。2:掌握恒容反映热U=v-;恒压反映热Q恒容反映热和恒压反映热的关系：3：掌握盖斯定律内容及应用内容:一种化学反映若能分解成几步来完毕,总反映的热效应等于各步反映的热效应之和。学会书写热化学方程式并从键能估算反映热。第三节:化学反映的方向：理解化学热力学中的四个状态函数热力学能、焓、熵、吉布斯自由能。2：重点掌握吉赫公式的意义及计算。3；建立混乱度、原则摩尔反映焓、原则摩尔反映自由能和原则熵以及原则摩尔反映熵的概念，并学会对化学反映的方向和限
3、度做初步的讨论会运用吉布斯自由能判断反映的自发性。 习题一 选择题.如果反映的为正值，要它成为自发过程必须满足的条件是( )A.S为正值，高温 B.S为正值,低温C.S为负值，高温 DS为负值,低温2已知某反映为升温时rG值减小,则下列状况与其相符的是（ ）A.rS0 B.rS0 CrH00 D.H003该死定律觉得化学反映的热效应与途径无关。这是由于反映处在（ ）(无机化学例题与习题吉大版)A可逆条件下进行 B 恒压无非体积功件下进行 C. 恒容无非体积功件下进行 .以上B,都对的4.在2K时反映2（g）+1/O2（g）=H2(g）的Qp和Qv之差(KJ/mol)是（ ）A.3.7 B.37
4、 C.1.2 D.-1.25.冰的熔化热为330.5K/mol,00时将100水凝结为同温度的冰，其为（ )（无机化学例题与习题吉大版)A.-330.5Jmol 1K B.-121Jmol -1K-1 C .0 D.+1.1Jm1K-16.下列变化为绝热过程的是（ )（无机化学例题与习题吉大版).体系温度不变 体系不从环境吸取热量C.体系与环境无热量互换 D.体系的内能保持不变.某反映在时的Kc1=5，398K时K=，则反映的rH0值为（ ）0 B 0 .于0 .不一定8. 298K时+C+D的rG0-10KJ/mol.已知：298K时,B，C,D皆为气体，当由等物质的量的和B开始反映时,则达
5、到平衡时混合物中( )C和 B A和C . 和、C及D均有,A和B的量不小于C和D的量D. A和B、及均有,但和的量不小于A和B的量9.热化学方程式:n(S)+1/22（g）Zn（s） rH10=-3.J 2H（1)O(g）2HgO（s) r20=-81.6KJ/ml则反映:n（s)+HgO(s）ZnO()(l）的r0( )166.7KJmol B.-257.5K/mol C491KJ/mol .-529.9KJ/mol. 若29K时，CO3-（a)和CO-（）的G0-57.0 KJ/ol和52810K/mol，则反映H3(q）H+（aq)CO32（aq)的rG0常数分别为（ )A.156J/
6、l和4.71-11 . 5.96KJ/l和471-1C-8.96Jmol和.71011 D. 5896KJ/l和-4.10-121298K时，原则熵减少最多的是( ) A.2（)+B2(l）= HBr(g) B.2N2H4(l） + N24()=2(g)+H2O(l)C.N2()+2（g) =2NH3（g) .N2 O2(g）= 2N2O()12.gCl的原则生成自由能为09.5kJmol1则反映：2AgCl（s) = 2Ag（s) + l(g)的为( ）.9KJmol B.109.KJol 109. Jml1 D.+219Jmol113.下列论述中对的的是（ ）A.焓是状态函数，也是强度性质
7、B.焓是为了研究问题以便而引入的一种物理量焓可以觉得就是体系所含的热量D封闭体系不做其他功时,rHQp下列物质中，原则摩尔熵最大的是( ）(无机化学例题与习题吉大版) A. MgF2 . MgO .MO D Mg35某反映的rH=122 KJmol1,r0=-23 JK1mol1。则在原则状态下，对此反映下列论述对的的是( ）A.在任何温度下均自发进行 B.在任何温度下均非自发进行C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行1.液体沸腾过程中，下列几种物理量数值增长的是( )（无机化学例题与习题吉大版) A.蒸汽压 B. 原则摩尔自由能 C. 原则摩尔熵 D.液体质量17.下列论述中对的的是
8、( )A. rH的反映总是自发进行的 B.单质的S0=0C. 单质的=、0=0 D. rH0的反映总是自发进行的18.下列物质中，fHm 不等于零的是( ）(无机化学例题与习题吉大版)A. Fe(s） B.（石墨) C.Ne（g) DCl2（l) 1. 已知在28K时反映2N(g）+O2（g）2NO（g)的r0为166.5Kmol1,则该反映的0为( )(无机化学例题与习题吉大版)A4 KJol1 B.32KJl1 C.146KJmol1 D2Kmol1.将固体NH4O溶于水中，溶液变冷，则该过程的G,H,S的符号依次是( )（无机化学例题与习题吉大版) A.，-，- B.+,+,- C.-,
9、+, D.-,+，二填空题1. 化学反映的等压热效应Q与等容热效应v的关系，可用下式表达:QvnRT。它的应用条件是 。2.（1)对于 体系,自发过程熵一定是增长。（2）热力学体系的 过程，状态函数的变化一定为零。.把1000C，0.KPa下的1mol水向真空完全蒸发为同温、同压下的水蒸气，已知水的汽化热为41J/ol，则G0= ，Sm0= 。(注:在等温过程中,Sm0=(Q/T)可逆）.2moHg（l）在沸点温度(30K)蒸发过程中所吸取的热量为109.12KJ。则汞的原则摩尔蒸发焓vaHm= ;该过程对环境做功W= ，U ，S= ， 。(无机化学例题与习题吉大版）51ol液态的苯完全燃烧生
10、成CO2(g）和O(l),则该反映的Qp与Qv的差值为 KJ/mo(温度为20C）（无机化学例题与习题吉大版)6.下列反映(1)C（s)+O2(g)=CO2(g)（2）2C（g）+O2（g）CO（g)(3）H4l（s)=N3(g）HC(g）（4）CaCO3（s）=aO(s）+CO2（g）则按rS0减小的顺序为 。(无机化学例题与习题吉大版)7常温常压下，Z和uS4溶液在可逆电池中反映，放热.0KJ，则此过程的rS为 ,r为 。(无机化学例题与习题吉大版）.已知反映Ca3(s）=CO()+C2(g）在298时r0=130 Jmo，20K时rGm0=-1.3KJ/mol,则该反映的rHm为 ，Sm
11、0为 。（无机化学例题与习题吉大版)9.将下列物质按摩尔熵由小到大排列，其顺序为 。LiCl（s）； i（s）；Cl2()； I2(g）; e（)。(无机化学例题与习题吉大版）1若3ol抱负气体向真空膨胀,该过程的Q，W,U,S,G中不为零的是 。(无机化学例题与习题吉大版)三 问答题.什么是焓?非恒压过程与否有焓变?有的话，等于什么？.单斜硫和臭氧都是单质，它们的0否等于零？并阐明理由?.在气相反映中m0和rGm有何不同?在液体的正常沸点时,能否用rGm0=0表达该体系达到平衡？为什么? .已知三溴化硼在常温是液态,能否用其298K的rG0去阐明反映BBr3(g）=（s)+3/2B（g）在常温与否可以自发进行?5.100g铁粉在25溶于盐酸生成氯化亚铁(FeCl2），（）这个反映在烧杯中发生；(2)这个反映在密闭贮瓶中发生;两种状况相比,哪个放热较多？简述理由。6.判断下列反映中，哪些是熵增长的过程,并阐明理由。（1）I2（s）I2（g） (2)H2O（s)H2O(g) ()H2()(g)+1/2O（) (4）2O（g)O2()2
