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1、高三化学模拟试题 1共建“一带一路”符合国际社会的主线利益，彰显人类社会的共同抱负和美好追求。下列贸易商品中,重要成分属于无机物的是A. 中国丝绸B捷克水晶.埃及长绒棉 D乌克兰葵花籽油2.本草衍义中对精制砒霜过程有如下论述：“取砒之法,将生砒就置火上，以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜,平短者次之”，文中波及的操作措施是 A.萃取 B 蒸馏 C. 干馏 D 升华3 下列变化中,发生氧化还原反映的是. 用晶体Si制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰. 用N2O2做呼吸面具供氧剂 用可溶性铝盐解决水中悬浮物.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是A金属性:NMg
2、B酸性:H2SO4 HCC碱性：OH NaOH D热稳定性:C HB . 下列解释事实的方程式不对的的是A. 用Na解决含g2废水：H2+ +S HgSB 燃煤中添加生石灰减少SO的排放：C O2 SO2 CaSO4 工业上将C 通入石灰乳中制漂白粉：Cl+O- Cl-+ClO- + H2O 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸),产生氯气：CO- l-+2H Cl2 H2ORu6. 国际空间站解决CO2的一种重要措施是将CO2还原，所波及的反映方程式为：CO2（g) + 4H2(g)CH(g) +2H2(g)若温度从00升至400,反映重新达到平衡时,H2的体积分数增长。下列有关该过程的判断对的
3、的是A该反映的H 苯酚溴乙烷D 光照时异戊烷发生取代反映生成的一氯代物最多有5种金属锂多孔电极电解质Li+Li e- Li+Li2O2O210. 锂-空气电池由于具有较高的比能量而成为将来电动汽车的但愿。其原理模型如图所示，下列说法不对的的是A 可以用LiOH溶液做电解质溶液B. 锂既是负极材料又是负极反映物C. 正极反映为2Li+ + 2 + e Li2O2D. 正极采用多孔碳材料是为了更好的吸附空气11.扁桃酸衍生物是重要的医药中间体,下列有关这种衍生物的说法对的的是HOOCH3BrO. 分子式为C98O3BrB. 不能与浓溴水反映生成沉淀C 与CHO一定条件下可以发生缩聚反映D. 1l此
4、衍生物最多与2mol aOH发生反映1. N2和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反映原理为 N2O(g)+ CO(g)O2(g） + N2(g) ,有关化学反映的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不对的的是能量反映进程Ea=134 kJ/molEb=360 kJ/mol表达C表达O表达NH1N2ON2Pt2O+Pt2O2+H2CO2COA H + H B.H 226 kmlC该反映正反映的活化能不不小于逆反映的活化能 D. 为了实现转化需不断向反映器中补充tO 和 Pt2O2+质子互换膜+H+H+Na+Na+PbCl42SO421. 可从铅蓄电池中回收铅，实现铅
5、的再生。在工艺中得到含Na2bCl4的电解液,电解NabC4溶液后生成Pb,如图所示。下列说法不对的的是A.阳极区会有气泡冒出，产生OB. 一段时间后,阳极附近p明显增大 阴极的电极反映方程式为b42+e Pb + 4Cl-D. Na2bCl4浓度下降后可在阴极区加入PbO,实现电解液的继续使用4 解决超标电镀废水,使其NaCN含量低于. mg/L，即可达到排放原则,反映分两步进行。第一步NaCN与NaCl反映，生成NaOCN和NCl。第二步NaOCN与aCl反映，生成Na2O3、CO2、NaC和N2。已知HCN是弱酸，易挥发,有剧毒;HCN、HON中N元素的化合价相似。下列说法对的的是解决N
6、N超标电镀废水的过程中无元素化合价的变化B.第一步反映溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCC.第二步发生的反映为2CN + 3Cl 2CO2 O32 3l +N2 D.解决100 m含aC 0.3mg/的废水实际至少需要5 moNalO（15分）有机物X是合成抗痛风药非布司她的一种中间体,其合成路线如下图所示:KCNDMSONH2OHHCOONaHCOOHHBrDEC4H9BrK2CO3F一定条件NO2CNCNNO2CN三步反映浓HNO3 浓H2SO4/A（C7H8）BCH3OS=CNH2CNCH3 C（X）HCOOHNH2OHHCOONaCHOCN已知:()A是一种重要的化工原料和有机溶
7、剂，其构造简式是 。（2）A B的反映类型是 。(3)C中所含的官能团是 。（4）B C可通过三步反映完毕，请选择必要的无机试剂完毕该转化,写出有关反映的化学方程式 、 、 。CH3S=CNH2(）D是一种烃, E时也许产生的副产物构造简式是 。(6)与 在一定条件下反映生成，写出F的构造简式 。 16(16分）工业上用蚀刻液浸泡铜板可制备印刷电路板,产生的蚀刻废液需要回收运用。（1)应用老式蚀刻液(HCl-eCl3） 蚀刻铜板重要反映的离子方程式为 。该蚀刻液中加入一定量盐酸的目的为 ，同步提高蚀刻速率。FeCl型酸性废液解决是运用e和Cl2分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生。发
8、生的重要化学反映有：Fe+F3 3Fe2、Fe+C Fe+u，尚有 、 。（用离子方程式表达)。酸性蚀刻废液试剂A/NaOH溶液NaHCO3溶液微米级Cu2OCu2(OH)2CO3(2）应用酸性蚀刻液(Hl-H2O2)，产生的蚀刻废液解决措施如下:蚀刻铜板重要反映的离子方程式为 。回收微米级Cu2过程中,加入的试剂是_（填字母)。 .Fe粉 b葡萄糖 c.Na固体d.酸性KMn4溶液 回收u2（H）O3的过程中需控制反映的温度,当温度高于0时，产品颜色发暗，其因素也许是 。（3）应用碱性蚀刻液（NHONHl） 蚀刻铜板,会有(NH3）l2和水生成。蚀刻铜板重要反映的化学方程式为 。(4）与常规
9、措施不同,有研究者用HCCuC做蚀刻液。蚀铜结束,会产生大量含废液，采用如图所示措施，可达到蚀刻液再生、回收金属铜的目的。此法采用掺硼的人造钻石BD电极，可直接从水中形成一种具有强氧化性的氢氧自由基(HO），进一步反映实现蚀刻液再生,结合化学用语解释CuCl2蚀刻液再生的原理 。铜箔蚀刻液泵阴离子互换膜泵Cu+Cu+BDD电极SS电极CuCu2+蚀铜槽1.(13分）某实验小组探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反映，探究过程如下:(一)提出猜想（1)甲同窗通过查阅资料,提出猜想1和猜想2。猜想1：CHO Cu(OH)2 u+ C+22O猜想2：CHO + 4u(OH)2 + 2NaO 2uO +Na2
10、CO3+ H2O猜想1和猜想2均体现了甲醛的 性。（2）乙同窗类比乙醛与新制氢氧化铜的反映,提出猜想3。用化学方程式表达猜想3: 。(二)进行实验，收集证据已知:可用银氨溶液检测O,反映为CO + 2Ag(NH3）OH 2Ag+ (NH)CO3 + H3。实验在如下装置中进行。反映结束后,A中生成紫红色固体沉淀物,C中银氨溶液无明显变化,气囊略鼓起。 8mL 0.5mol/L CuSO4溶液12mL 20% NaOH溶液6mL 37% HCHO溶液水银氨溶液气囊ABC（3)配制银氨溶液所需的试剂是 。(4)装置B中水的作用是 。（5)甲同窗取A中反映后溶液加入到足量稀盐酸中,无明显现象。乙同窗另取该溶液加入到BaC2溶液中,产生大量白色沉淀。稀硫酸实验方案明显不合理的是 （填“甲”或“乙”),理由是 。（6）已知u2O C + Cu4。丙同窗通过实验证明生成的紫红色固体沉淀物是C，其实验方案为 。(三)得出结论（7)写出过量甲醛与新制氢氧化铜也许发生反映的化学方程式 。1.本草纲目曾记载利尿剂甘汞(HgCl
