《氧化还原反应测试题精编版(DOC 6页)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氧化还原反应测试题精编版(DOC 6页)（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、最新资料推荐氧化还原反应测试题1、判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。( )(2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。( )(3)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。( )(4)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。( )(5)NO2溶于水发生氧化还原反应。( )(6)Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应。( )(7)3Cl26KOH=5KClKClO33H2O中氧化剂和还原剂物质的量之比等于15。( )(8)2H2SSO2=3S2H2O中氧化产物与还原产物的物质的量之比等于21
2、。( )2、判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)金属原子失去的电子数越多，金属的还原性越强。( )(2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。( )(3)同一元素不同价态的化合物中，元素的化合价越高，氧化性越强。( )(4)强氧化剂与强还原剂混合不一定发生氧化还原反应。( )(5)氧化剂浓硝酸、浓硫酸参加反应时，化合价分别降低1、2生成NO2、SO2，所以浓硫酸的氧化性强于浓硝酸。( )(6)由2NaCl通电(=)2NaCl2得出氧化性NaCl2。( )3、判断正误，正确的画“”，错误的画“”。 4、工业上以铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠，其主
3、要反应为：(1)4FeOCr2O38Na2CO37O2高温(=)8Na2CrO42Fe2O38CO2(2)2Na2CrO4H2SO4=Na2SO4Na2Cr2O7H2O下列说法正确的是( )A反应(1)和(2)均为氧化还原反应 B反应(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeOCr2O3C高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4 D反应(1)中每生成1 mol Na2CrO4时转移3 mol电子5、安全气囊碰撞时发生反应：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2，下列判断正确的是( )A每生成16 mol N2转移30 mol电子 BNaN3中N元素被还原CN2既是氧化剂又是还原
4、剂 D还原产物与氧化产物质量之比为1156、下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( )ACr2O7(2)CrO4(2) BHNO3NO2 CSiO2Si DCH3CH2OHCH3CHO7、(双选)下列反应中的氨与反应4NH35O24NO6H2O中的氨作用相同的是( )A2Na2NH32NaNH2H2 B2NH33CuO3CuN23H2OC4NH36NO5N26H2O D3SiH44NH3Si3N412H28、在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为ClBrFe2ISO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是( )A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4(2)4H B2Fe2Cl2=2Fe32ClC
5、2Br4HSO4(2)=SO2Br22H2O DI2SO22H2O=4HSO4(2)2I9、向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O7(2)的酸性溶液，使溶液中Fe2恰好全部被氧化，并使X2O7(2)被还原为Xn，则n值为( )A2 B3 C4 D510、已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：GQNaCl QH2O电解()XH2YNaOHGQH2O ZNaOHQXH2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是( )AG、Y、Q、Z、X BX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、G DG、Q、Y、Z
6、、X11、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO4(=)2ClO2K2SO42CO22H2O。据此，下列说法不正确的是( )AKClO3发生还原反应 BH2C2O4在反应中被氧化CH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D每生成1 mol ClO2，转移的电子数约为6.02102312、向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3、IO3()，其中Fe3、I2的物质的量随通入Cl2的物质的量n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是( )A氧化性强弱：I2Fe3IO3()Bn(Cl2)0.1
7、2 mol时，溶液中的离子主要有Fe2、Fe3、ClC若n(Cl2)n(FeI2)65，反应的离子方程式为2Fe210I6Cl2=5I22Fe312ClD若n(Cl2)n(FeI2)21，反应的离子方程式为2Fe24I3Cl2=2I22Fe36Cl13、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是( )A铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu B铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2C铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3 D铁溶解，析出0.0
8、1 mol Ag，溶液中不再有Cu214、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO4(2)3Cl5H2O，干法制备的主要反应方程式为2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2。则下列有关说法不正确的是( )A高铁酸钠中铁显6价 B湿法中FeO4(2)是氧化产物C干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子DNa2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)
9、3胶体还能吸附悬浮杂质15、As2S3和浓HNO3可发生反应：As2S310H10NO3()=2H3AsO43S10NO22H2O，下列叙述中正确的是( )A该反应中As2S3被还原 B反应过程中溶液的pH减小C反应的氧化产物为NO2D若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为10 mol16、工业上制备ClO2的一种方法为2NaClO3Na2SO3H2SO4=2ClO22Na2SO4H2O，下列有关说法正确的是( )A在该反应中，NaClO3是还原剂，Na2SO3是氧化剂B由反应可得ClO2的氧化性大于NaClO3的氧化性C该反应中，H2SO4中各元素的化合价没有发生变化D
10、1 mol NaClO3参加反应，有2 mol e发生转移17、工业上常用氯氧化法处理含氰(CN)废水，一定条件下，氯气和CN反应生成无毒气体。下列说法不正确的是( )ACN中碳元素的化合价为2 B该反应的产物之一是无毒的N2C当1 mol CN参与反应时，转移3 mol eD处理含0.1 mol CN的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6 L18、已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)33ClO4OH=2RO4(n)3Cl5H2O，则RO4(n)中R的化合价是( )A3 B4 C5 D619、含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃
11、管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则( )A被氧化的砒霜为1.98 mg B分解产生的氢气为0.672 mLC和砒霜反应的锌为3.90 mg D转移的电子总数为6105NA20、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2和SO4(2)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可能为( )A9.0 L B13.5 L C15.7 L D16.8 L21、关于反应11P15CuSO424H2O=5Cu3P6H3PO415
12、H2SO4的说法正确的是( )AP既是氧化剂又是还原剂，CuSO4只是还原剂 BCu3P既是氧化产物又是还原产物C1 mol CuSO4可以氧化1/5 mol P D若有11 mol P参加反应，转移电子的物质的量为60 mol22、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)n(NO)11 时，下列说法正确的是 ( )A产物nCu(NO3)2nCuSO411 B参加反应的n(Cu2S)n(HNO3)15C反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂 D1 mol Cu2S参加反应时转移8 mol电子23、2014安徽高考ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_。24、高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO4()5e8H=Mn24H2O MnO4()3e2H2O=M
