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1、大学化学习题参考答案第一章：化学反应基本规律一、判断题1（）2（）3（）4（）5（）6（）7（）8（）9（）二、选择题10(D)11(B)12(C)13(B)14(B)15(D)16(A)17(C)18(C)19(C)20(A)21(C)22(A)三、填空题23等容；等压 24降低；增加 25rGm（封闭系统） 26自发的；非自发的 27状态函数；初态；终态；途径 28 60.75 kPa；4.1510-3 mol 29 2.2510-4；不变；左；不变；不（V不变时）；增加；右 30(1) kAB2 (2) kAB-1 (3) kA31 基元反应；非基元反应 32大于；小于；等于（近似）；小
2、于；小于；大于第二章溶液与离子平衡一、判断题1（）2（）3（）4（）5（）6（）7（）8（）9（）10（）11（）12（）13（）二、选择题14(C)15(A)16(C)17(B)18(C)19(A)20(c)21(D)22(B)23(B)24(A)25(D)三、填空题26蒸气压降低；沸点升高；凝固点降低；具有渗透压；量 27 1*10-14 1*10-20 28 ks(Ag2CrO4)=b(CrO42-)/bb(Ag+)/b2 ks=4S3(b)-3 29填表：硫酸一氯一亚硝酸根四氨合铂(IV)Pt4+Cl-, NO2-NH3Cl;N;N6+2二氯化三乙二胺合镍(II)Ni2+enN6+2乙
3、二胺四乙酸合铁(II)Fe2+EDTA2个N4个O6-2NH4Co(NCS)4(NH3)2Co3+NCS- , NH3N;N6-1Co(NO2)(NH3)3(H2O)2Cl2Co3+NO2-NH3H2OO;N;O6+2Co(C2O4)33-Co3+C2O42-O;O6-330 底浓度往高浓度 31. 形成难解离的配离子 32HPO42-; HO; SO42-; Fe(OH)(H2O)52+ 33 =(1.010-14)/(1.7610-5)=5.6810-10 34 NH4+、H3PO4、H2S为酸；PO43-、CO32- 、CN-、OH-、NO2-为碱；Fe(OH)(H2O)52+、HSO3
4、-、HS-、H2PO4-、HPO42-、H2O为两性物质第三章 氧化还原反应 电化学一、判断题1（）2（）3（）4（）5（）6（）7（）二、选择题8 (A)9(B)10(C)11(A)12(D)13(C)14(B)15(D)16(C)17(C)18(A)三、填空题19 CrO72-; Sn2+ 20 自发；电子的转移或偏移 21 正极的电极电势大于负极的电极电势 22 负极 23（）Pt Fe3+(b1), Fe2+(b2) Cl-(b3) Cl2(p) Pt(+) 24 0.797V25 降低；升高 26 0.0034V；-2964850.0034656.098 j mol-1；ln k=(
5、2964850.0034)/(8.314298.15)=0.2647 k=1.3030 27 Cu-2eCu2+; Cu2+ +2eCu; 4OH- -4eO2+2H2O; Cu2+ +2eCu; Cu-2eCu2+; Cu2+ +2eCu;28填表：负极 正极阳极 阴极阳离子 正极；阴离子 负极阳离子 阴极；阴离子 阳极负极：氧化反应；正极：还原反应阳极：氧化反应；阴极：还原反应化学能 电能电能 化学能自发非自发29填表：负: Zn2+2e=Zn 正: Fe2+2e=FeZn+Fe2+=Zn2+Fe负: Ni2+2e=Ni 正: Fe3+e=Fe2+Ni+2Fe3+=Ni2+2Fe2+负: Pb2+2e=Pb 正: 2H+2e=H2Pb+2H+=Pb2+H2负: AgCl+e=Ag+Cl- 正: I2+2e=2I-I2+2Ag+2Cl-=2I-+2AgCl（注：第四空可能不严密，该电池的负极为Ag涂布AgCl插入Cl-（如NaCl）中；正极为Pt涂布I2插入I-（如NaI），根据电极反应，电池反应可以写成I2+2Ag+2Cl- = 2I-+2AgCl，但I-可以借助盐桥进入负极区(Na+也可进入正极区)，因此AgCl将发生沉淀的转化形成AgI，因此最终电池反应应为2Ag+I2 = 2AgI。30 填表：Cu2+CuCl2H2O2H2
