《新课标-人教版-高中化学选修四第三章检测题及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新课标-人教版-高中化学选修四第三章检测题及答案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、水溶液中的离子平衡1下列说法中对的的是（ )A二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C.硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电D氢氧根离子浓度相似的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相似2在下列实验措施中，不能证明醋酸是弱酸的是( )A.25 时，醋酸钠溶液呈碱性B.25 时，0.molL的醋酸的H约为32时,等体积的盐酸和醋酸,前者比后者的导电能力强D5时，将pH3的盐酸和醋酸稀释成pH=4的溶液,醋酸所需加入的水多3将H+ Cl- AlKS2HNO NH分别加入2中,基本上不影响水的电离平衡的是( ) B .4相似的氨水、NaO和a(OH)溶液，分别用蒸馏水稀释到
2、本来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的p仍然相似,则X、Y、Z的关系是( )XY=B.YZC.XZ D.XYc(H)(H-)c(ClO)C等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合：c(a）=c(CH3O)D.Na2CO3溶液中:c(Na+)c(C)（OH-）c（HCO）（H+)12欲使0molL1的HCO3溶液中c(H)、c（CO)、(CO）都减少，其措施是()A.通入二氧化碳气体加入氢氧化钠固体.通入氯化氢气体加入饱和石灰水溶液有关10mL 1ol/aHCO100 0.1mo/L aCO3两种溶液的论述不对的的是( )溶液中水电离出的H个数:.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：溶液中:c（CO)(H
3、2CO3）D.溶液中：c(HCO)c（HCO)1若室温下0.mlL1X溶液中p=9，则该溶液中发生水解反映的X-占所有的()0. B. 09.10% D无法拟定5.用.0oL-1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反映后溶液的总体积是()A.1mL-1，60.5moL-1，mLC0.molL,0L1mol1,0L16.一定温度下的难溶电解质Amn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其中Kspcm(n+)cn(Bm-),称为难溶电解质的溶度积。25 时，向gCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的溶液和Na2S溶液,观测到的现象是先浮现
4、黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知所有的物质的颜色和溶度积如下表:物质AClAgIAg2S颜色白黄黑Ksp(25 )1.0-101.510161.80-50下列论述中不对的的是( ）A溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B若先加入aS溶液，再加入I溶液，则无黄色沉淀产生C25 时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中的浓度相似D25 时，gl固体在等物质的量浓度的NCl、Cal2溶液中的溶度积相似7已知某溶液中只存在OH-、+、NH、Cl-四种离子，某同窗推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:c(-)c(N)c(H+)c(OH-)（Cl)c(NH)(OH)c(+)c(NH）c(Cl-）（OH
5、)c（H)c(C-)c(H)c(NH）c（H)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_ NH4l_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2)若上述关系中是对的的,则溶液中的溶质为_NH3H2、NH4Cl _;若上述关系中是对的的,则溶液中的溶质为_ NH4Cl、l_。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且正好呈中性，则混合前c(Hl）_不不小于_c(NHH2O)(填“不小于”或“不不小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(+)和碱中c（OH）的关系c(H）_不小于_c(OH)。18.水的离子积常数K与温度t()的关系如图所示：（）若t1 ,则w_110-
6、14_；若t210时,Kw210-12， 则此时0.0ol的Ba(OH)溶液的pH_1_。()已知5 时,0.1 L 1mol-1的a溶液的p， 则NA溶液中所存在的平衡有: H2+OH、A+2OHAO-_ 溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为: c(N)c（A-)c(OH-)（H)_。 （3）25 时，将p=1的Na溶液与pH4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液H=9，则NOH溶液与硫酸溶液的体积比为1： 91.某课外爱好小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作环节如下:将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分布满溶液,并使液面处在“”刻度如下的位置
7、，记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2次；从碱式滴定管中放出2500mL待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0.10molL1原则盐酸，调节滴定管的尖嘴部分布满溶液,并使液面处在“0”刻度如下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作批示剂,进行滴定。滴定至终点,测得所耗盐酸的体积为1mL。反复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2m。试回答问题：(1)滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由_红色变为无色且在半分钟内不恢复_；（2)滴定期边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观测_锥形瓶内溶液颜色的变化_；()该小组在环节中的错误
8、是_用待测液润洗锥形瓶,由此导致的测定成果_偏高_(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；(4)环节缺少的操作是_用原则液润洗滴定管2次_；()如上图是某次滴定期的滴定管中的液面，其读数为_22.60_mL；20.工业上制备BCl2的工艺流程图如下:某研究小组在实验室用重晶石(重要成分aS4）对工业过程进行模拟实验。查表得aSO(s)+4C(s) O(）BS(s) 1+571 kJmolaSO(s)+2C（s)2O2(g)Ba（s)2=+2. kJmo(1)气体用过量NH溶液吸取,得到硫化钠。2S水解的离子方程式为S-+OHO-(2）反映C(）+O2（)2C(g）的=_+7.5_kJmol-1。(3)实际生产中必须加入过量的炭,同步还要通入空气，其目的是使BSO4得到充足的还原(或提高BS的产量） 为吸热反映,炭和氧气反映放热维持反映所需高温。21.已知：(1）醛在一定条件下可以两分子加成:H2CHORCH2COCHCHHC产物不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛。A ，B，CE FF。(2)A是一种可以作为药物的有机化合物。请从下列反映图式中各有机物的关系（所有无机物均已略去）,推测有机物、C、E、F的构造简式。 F
