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1、-电化学根底题做了不懊悔根底回扣1按如下图装置进展实验，并答复以下问题。(1)判断装置的名称：A池为_，B池为_。(2)锌极为_极，Cu2在溶液中向_(填Zn或Cu)极运动。(3)电极反响式正极_，负极_。(4)假设溶液*为滴有酚酞的KCl溶液石墨棒C1的电极反响式为_，石墨棒C2附近发生的实验现象为_，溶液中的K向_(填C1或C2)电极移动；当C2极析出224 mL 气体(标准状况时)，锌的质量变化_(填增加或减少)_g，此时B中的溶液的体积为200 mL，则pH为_。(5)假设溶液*为CuSO4溶液(足量)B池中总反响的离子方程式为_；反响一段时间后，A池中Cu电极增重3.2 g，要使B池
2、溶液恢复到起始状态，向溶液中参加适量的_，其质量为_g。答案(1)原电池电解池(2)负Cu(3)Cu22e=CuZn2e=Zn2(4)2Cl2e=Cl2产生无色气泡，溶液变红C2减少0.6513(5)2Cu22H2O2CuO24HCuO4(或CuCO36.2)2如下图水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于_(填化学或电化学)腐蚀。(2)假设试管内液面上升，则原溶液呈_性，发生_腐蚀，正极反响式为_。(3)假设试管内液面下降，则原溶液呈_性，发生_腐蚀，正极反响式为_。答案(1)电化学(2)弱酸或中吸氧O22H2O4e=4OH(3)较强的酸析氢2H2e=H
3、23正误判断，正确的打，错误的打(1)电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化()(2)电解法精炼铜时，用纯铜作阳极()(3)在镀件上镀铜时，电镀液中c(Cu2)几乎不变()(4)电解法精炼铜时，电解质溶液中各离子浓度根本不变()(5)金属作原电池的负极时被保护()(6)生活、生产中钢铁被腐蚀的原理主要是负极发生反响：Fe3e=Fe3()(7)电解饱和食盐水时，电子的流向由负极外电路阴极食盐水溶液阳极正极()(8)在浓硝酸中插入用导线连接的铝板和铜板，铝板为负极()(9)电镀时只能用镀层金属作阳极()(10)工业上可用电解MgCl2、AlCl3溶液的方法制取Mg和Al()答案(1)(2)(
4、3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)题型1电化学原理的核心电极判断与方程式的书写1(2014广东理综，11)*同学组装了如下图的电化学装置，电极为Al，其他均为Cu，则()A电流方向：电极A电极B电极发生复原反响C电极逐渐溶解D电极的电极反响：Cu22e=Cu答案A解析当多个池串联时，两电极材料活泼性相差大的作原电池，其他池作电解池，由此可知图示中左边两池组成原电池，右边组成电解池。A项，电子移动方向：电极A电极，电流方向与电子移动方向相反，正确；B项，原电池负极在工作中失电子，被氧化，发生氧化反响，错误；C项，原电池正极为得电子一极，铜离子在电极上得电子，生成铜单质，该电极质量逐
5、渐增大，错误；D项，电解池中阳极为非惰性电极时，电极本身失电子，形成离子进入溶液中，因为电极为正极，因此电极为电解池的阳极，其电极反响式为Cu2e=Cu2，错误。2(2014浙江理综，11)镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反响方程式是：Ni(OH)2M=NiOOHMH：6NiOOHNH3H2OOH=6Ni(OH)2NO以下说法正确的选项是()ANiMH电池放电过程中，正极的电极反响式为NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OHB充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移C充电过程中阴极的电极反响式：H2OMe=MHOH
6、，H2O中的H被M复原DNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液答案A解析A项，放电过程中，NiOOH得电子，化合价降低，发生复原反响，该项正确；B项，充电过程中发生电解池反响，OH从阴极向阳极迁移，该项错误；C项，充电过程中，阴极M得到电子，M被复原，H2O中的H化合价没有发生变化，该项错误；D项，NiMH在KOH溶液、氨水中会发生氧化复原反响，该项错误。32014四川理综，11(4)MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反响式是_。答案Mn22H2O2e=MnO24H解析用惰性电极电解MnSO4溶液制取MnO2时，在阳极上Mn2失电
7、子后生成MnO2，根据电荷守恒和原子守恒可得电极反响式Mn22H2O2e=MnO24H。42014，20(1)将烧碱吸收H2S后的溶液参加如下图的电解池的阳极区进展电解。电解过程中阳极区发生如下反响：S22e=S(n1)SS2=S写出电解时阴极的电极反响式：_；电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成_。答案2H2O2e=H22OHS2H=(n1)SH2S解析在阴极电解质溶液是NaOH，同时图示显示产生了H2，因此阴极发生的电极反响为2H2O2e=H22OH；参加H2SO4后，H与S反响生成S和H2S。1原电池电极反响式的书写(1)一般电极反响式的书写(2)复杂电极反响式的
8、书写复杂的电极反响式总反响式较简单一极的电极反响式如CH4碱性燃料电池负极反响式的书写：CH42O22OH=CO3H2O总反响式2O24H2O8e=8OH正极反响式CH410OH8e=7H2OCO负极反响式2电解池电极反响式的书写步骤(一)原电池中电极的判断及反响式的书写1小明同学在查阅资料时发现了一种电池构造如下图，当光照在外表涂有氯化银的银片上时：AgCl(s)Ag(s)Cl(AgCl)Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银外表，接着Cl(AgCl)eCl(aq)，假设将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。以下说法中不正确的选项是()AAg电极是电池的正极B光照时，Pt电极发生的反响
9、为Cue=Cu2C光照时，Cl向Ag电极移动D光照时，电池总反响为AgCl(s)Cu(aq)Ag(s)Cu2(aq)Cl(aq)答案C解析光照时AgCl得电子最终生成Ag和Cl，所以Ag电极是正极；Pt电极为负极发生失电子的反响，依据复原性强弱可知Cue=Cu2，两式相加可知D选项正确；由阴离子由负极移动可知C选项错误。2固体氧化燃料电池(SOFC)的工作原理如下图，电池中电解质为熔融固体氧化物，O2可以在其中自由移动。以下有关说法合理的是()A电极b为电池负极，电极反响式为O24e=2O2B固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C假设H2作为燃料气，接触面上发生的反响为H2OH2e=HH2OD
10、假设C2H4作为燃料气，接触面上发生的反响为C2H46O212e=2CO22H2O答案D解析负极应该发生氧化反响，b极应为电池正极，A错；电子在外电路中通过，O2通过固体氧化物定向移动，B错；燃料在接触面上与O2反响，失去电子，C错、D正确。3如图是*同学设计的一个简易的原电池装置，答复以下问题。(1)假设a为镁、b为CuCl2，则正极材料为_，负极上的电极反响式为_。(2)假设a为镁、b为NaOH，则Mg极上发生_(填氧化或复原)反响，负极上的电极反响式为_。(3)假设a为铜、b为浓硝酸，则电流的方向为_，正极上的电极反响式为_。(4)上述事实说明，确定原电池中电极的类型时，不仅要考虑电极材
11、料本身的性质，还要考虑_。答案(1)AlMg2e=Mg2(2)复原Al3e4OH=AlO2H2O(3)铝铜2HNOe=H2ONO2(4)电解质的性质解析(1)镁、铝均能与CuCl2溶液反响，但镁比铝活泼，故镁失去电子作负极。(2)铝能与NaOH溶液反响而镁不能，铝作负极失去电子变成AlO，电极反响式为Al3e4OH=AlO2H2O。(3)常温下铝在浓硝酸中发生钝化，故铜失去电子作负极，正极上是NO得到电子生成NO2。(二)组合装置中电极判断与反响式书写4如下图装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后(电解液足量)，a极附近溶液显红色。以下说法正确的选项是()Aa是负极，b是正极BCuSO4溶
12、液的pH逐渐减小C铜电极上的反响式为Cu2e=Cu2D向NaCl溶液中参加一定量的盐酸，能使溶液与原来溶液完全一样答案C解析a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色可知a是电解池的阴极，b是电解池的阳极，所以*为电源的负极，Y为电源的正极；电解CuSO4溶液，阳极是Cu棒，不是惰性电极，所以Cu失电子生成Cu2进入溶液中，该电解池实质上是电镀池，所以CuSO4溶液的pH几乎不变；恢复溶液时的原则：失去什么加什么，所以向NaCl溶液中应该通入一定量的HCl气体。5*兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。以下有关描述正确的选项是()A断开K2，闭合K1时，总反响的离子方程式为2H2ClCl2H2B断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
