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1、总题数：22 题第1题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)题目 13.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是A.O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B.2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D.4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 答案 AD 第2题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)题目 11.下列离子方程式正确的是A.Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-=2F-+O2
2、+2H2OC.AgNO3溶液中加入过量氨水：D.Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O答案 AC 第3题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)题目 23. 水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、-，各形态的浓度分数随溶液pH变化的关系如图所示： 【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示，5表示】 Pb(NO3)2溶液中， 2(填“”、“=”、“”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是 。 往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=
3、8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有 ，pH=9时，主要反应的离子方程式为 。 某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：离子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+Cl-处理前浓度/(mgL-1)0.10029.80.1200.08751.9处理前浓度/(mgL-1)0.00422.60.0400.05349.8 上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 。 如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+ 则脱铅的最合适pH范围为 (填代号)。 A.45 B.67 C.910 D.1112答案 Pb2+
4、与Cl-发生反应，使C（Pb2+）减小。 Pb2+ 、Pb(OH)+、H+ Pb2+2OH-=Pb(OH)2Fe3+A 第4题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)题目 12.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A.同质量、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2C.同体积、同密度的C2H4和C3H6D.同压强、同体积的N2O和CO2答案 AC 第5题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)题目 26. 地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6 mg由高岭石Al4Si4O10(OH)8和方解石(CaCO3
5、)组成的矿物，加热，在673 K1123 K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8 mg。 方解石的失重百分比为 。 计算矿物中高岭石的质量分数。答案 CaCO3=CaO+CO2 方解石的失重百分比为：解：设66.6 mg矿物中高岭石Al4Si4O10(OH)8的质量为x mg，方解石(CaCO3)的质量为y mgAl4Si4O10(OH)82 Al2O3+4SiO2+4H2O CaCO3CaO+CO2 516 mg 72 mg 100 mg 44 mg x mg ? y mg ?依题意：x+y=66.6 72x/516+44y/100 =13.8解得：x=51.6 y=15.0矿物中高岭石的
6、质量分数答：方解石的失重百分比为44%。矿物中高岭石的质量分数为77.5% 第6题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)题目 27. 钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物Co(NH3)xClyClz的组成，进行如下实验： 称取样品0.5010 g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。产生的氨用50.00 mL 0.5000 molL-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL，用0.1000 molL-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00 mL。 向A中加入过量KI固体，振荡，盐酸酸
7、化后置于暗处，发生反应： Com+I-Co2+I2(未配平) 反应完成后，蒸馏水稀释，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000 molL-1Na2S2O3溶液20.00 mL。反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 另称取该物质样品0.2505 g，溶于水，以0.1000 molL-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00 mL。相应反应式为： Co(NH3)xClyClz+zAgNO3=Co(NH3)xCly(NO3)z+zAgCl 通过计算求： Co(NH3)xClyClz中氮元素的质量分数。 该钴化合物的化学式。答案 NaOH+
8、HCl=NaCl+H2O NH3+HCl=NH4Cl20.00 mL B溶液消耗0.1000 molL-1 NaOH 30.00 mL20.00 mL B溶液中过量的HCl n(HCl)=0.003000 mol100 mL B溶液中过量的HCl n(HCl)=0.01500 mol那么与NH3反应的n(HCl)=0.01000 mol故0.5010g样品中n(NH3)=0.01000 mol n(N)=0.01000 molCo(NH3)xClyClz中氮元素的质量分数I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6因反应用去0.1000 molL-1 Na2S2O3溶液20.00 mL，推
9、算出：n(I2)=0.001000 molCo与Fe同一族，Com+具有强氧化性，故设m=3则有：2Co3+2I-=2Co2+I2n(Co3+)=0.002000 mol0.5010 g样品中Cl的总质量为m(Cl)=0.5010 g-0.002000 mol59 gmol -1-0.01000 mol17 gmol -1=0.2130 gn(Cl)=0.006000 mol又有 Co(NH3)xClyClz+zAgNO3=Co(NH3)xCly(NO3)z+zAgCl0.2505 g样品扩大一倍来算（即用0.5010 g）推算出：反应消耗AgNO3 n（AgNO3）=0.1000 molL-
10、140.00 mL=0.004000 mol即发生上述反应的Cl-为：n(Cl-)=0.004000 mol则有 yz=（0.006000 mol-0.004000 mol）0.004000 mol=12同时还有 1x(y+z)=0.0020000.010000.006000=153解得 x=5 y=1 z=2带入Co(NH3)xClyClz中，求得Co化合价为+3，假设成立。该钴化合物的化学式为：Co(NH3)5ClCl2答：Co(NH3)xClyClz中氮元素的质量分数为27.94%该钴化合物的化学式为：Co(NH3)5ClCl2 第7题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课
11、程）)题目 2.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为A.6 B.12 C.26 D.30答案 C 第8题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)题目 8.下列叙述正确是A.酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348 K时活性更强B.医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关C.银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗D.C60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好 答案 D 第9题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)题目 10.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是A.F2、Cl2、
12、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低答案 BC 第10题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)题目 17.和结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是A.的电子式为B.中没有非极性键C.比稳定D.有强氧化性答案 D 第11题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)题目 19.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(
13、g)2NH3(g)，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A.点a的正反应速率比点b的大B.点c处反应达到平衡C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D.其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大答案 AD 第12题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)题目 14.室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是A.若x=y，且a+b=14，则pH7B.若10x=y，且a+b=13，则pH=7C.若ax=by，且a+b=13，则pH=7D.若x=10y，且a+b=14，则pH7答案 D 第13题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)题目 16.某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是A.放电时，LiMn2O4发生氧化反应B.放电时，正极反应为：Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C.充电时，LiMn2O4发
