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1、 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第1课时)【学习目标】了解水的电离平衡及其“离子积”了解溶液的酸碱性和pH的关系 【学习重点】水的离子积 溶液的酸碱性和pH的关系 【学习难点】水的离子积【学习过程】【课前预习】1、 写出下列物质在水溶液中的电离方程式KHCO3 KAl(SO4)2H2SO4 H2SCa(OH)2 NH3H2O2、思考 以上物质的水溶液中有哪些微粒？酸溶液中是否-有OH-存在？碱溶液中是否-城 有H+存在？盐溶液中是否-有H+，OH-存在？水是不是电解质？它能电离吗？如能请写出水的电离方程式。纯水中有哪些微粒？根据所学的弱电解质的电离平衡，请列举出可能会影响水的电离的因素。一、
2、水的电离 1水的电离：水是 电解质，发生 电离，电离过程 水的电离平衡常数的表达式为 思考实验测得，在室温下1L H2O（即 mol）中只有110-7 mol H2O电离，则室温下C(H+)和C(OH-)分别为多少? 纯水中水的电离度(H2O)= 2水的离子积 水的离子积表达式：KW= 。思考： 常温下（250C时）：纯水Kw= = 。温度升高，水的电离平衡向什么方向移动，C(H+)和C(OH-)分别会怎么变化？KW会怎么变化？影响因素：水的离子积KW只与 有关， 越高KW越 针对性练习1 水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为Kw25=110-14， Kw35 =2.
3、1 10-14。则下列叙述正确的是：A、CH+随着温度的升高而降低 B、在35时，纯水中 CH+COH-C、水的电离常数Kw25 Kw35 D、水的电离是一个吸热过程某温度时水的离子积Kw=3.810-13，则该温度时纯水的C(H+)是（ ）A. 等于110- 7mol/L B. 小于110- 7mol/L C. 大于110- 7mol/L D. 无法确定 思考：酸溶液中是否-有OH-存在？碱溶液中是否 有H+存在？盐溶液中是否-有H+，OH-存在？常温下（250C时），纯水，酸溶液，碱溶液，盐溶液中c(H+)c(OH-)分别为多少?适用范围：KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。任
4、何水溶液中，由水所电离而生成的c (H+) c (OH-)。针对性练习2常温下（250C时） 在0.01mol/LHCl溶液中, C(H+)= ， C(OH-)= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。, 在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。 在0.01mol/LNaCl溶液中， C(OH-)= ，C(H+)= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。小结 根据上面的计算，填写下表（影响水的电离平衡的因素）条件变化平衡移动方向c（H+）（mol/L）c（OH）（mol/L）
5、水的电离程度KWc（H+）与c（OH）的关系升高温度加入NaCl加入HCl加入NaOH3影响水的电离平衡的因素： （1）升高温度，促进水的电离KW增大 （2）酸、碱抑制水的电离思考： 上述溶液分别呈什么性？决定溶液酸碱性的因素是什么？二、溶液的酸碱性和pH 1.重要规律： 在一定温度时,稀电解质溶液里C(H+)与C(OH-)的乘积是一个常数。 C(稀) 1mol/L 2溶液的酸碱性 常温（25） 中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 110- 7mol/L 酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 110-7mol/L 碱性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 110-
6、7mol/L 注意： 水溶液中H+与OH-始终共存 溶液的酸碱性与C(H+)和C(OH-)的相对大小有关思考：在稀溶液中，c（H+）和c（OH-）数值很小，表示溶液的酸碱性不方便，还有其它数值可以表示溶液的酸碱性吗？pH 和c（H+）是什么关系呢？3溶液的pH（1）定义：PH= ，【轻松做答】：（1）C(H+)110-6mol/L pH=_；C(H+)110-3mol/L pH=_ _C(H+)110-mmol/L pH=_ ；C(OH-)110-6mol/L pH=_ C(OH-)110-10mol/L pH=_ ；C(OH-)110- nmol/L pH=_ _ （2）pH=2 C(H+)
7、_ ；pH=8 c(H+)_ （3）c(H+)1mol/L pH= _ ；c(H+)10mol/L pH= _注意：当溶液中H+或OH-大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。广泛pH的范围为014。C(H+)越大pH越小酸性越强，C(OH-) pH越大越大碱性越强（2）pH与溶液酸碱性的关系(25时)pH溶液的酸碱性pH7溶液呈 性，pH越大，溶液的碱性 （3）溶液PH的测定方法酸碱指示剂法 说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。常用酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围的石蕊8蓝色甲基橙4.4黄色酚酞10红色试纸法使用方法： PH计法小结：与温度有关的物理量水的离子积KW. 常
8、温（25 ）Kw = 1 10-14 中性溶液中C(H+) 或C(OH-) 常温（25 ）C(H+) =110- 7mol/L 或C(OH-)110- 7mol/L中性溶液中的pH 常温（25 ）pH=7【反馈练习】1 纯水在10和50的C(H+)，前者与后者的关系是 ( ) A. 前者大 B. 后者大 C. 相等 D. 不能确定 2 下列措施能使水的电离程度增大的是（ ）A. 加热 B. 加入硫酸溶液 C. 加入氢氧化钠溶液 D. 降温3将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 ( )A. 水的离子积变大、C(H+)变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、C(H+)不变、呈中性C. 水的离子积变小
9、、C(H+)变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、C(H+)变大、呈中性4 100时，Kw1.01012，若100某溶液中的c（H）1.0107mol/L，则该溶液 A呈中性 B呈碱性 C呈酸性 Dc(OH)/ c(H)1005室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH-)为 （ ）A. 1.010-7 molL-1 B.1.010-6 molL-1 C. 1.010-2 molL-1 D. 1.010-12 molL-16常温下，某溶液中，由水电离出的c(H+)1.01011mol/L，该溶液pH可能为 A11B3C8D77在由水电离产生的H+浓度为110-13molL-1的溶液中
10、，一定能大量共存的离子组是 K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42-Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3-A B C D8 能说明溶液呈中性的可靠依据是（ ）A. pH7 B. c(H+)c(OH-) C. pH试纸不变色 D. 石蕊试液不变色9 下列溶液肯定显酸性的是 （ ）A. 含H+的溶液 B. 能使酚酞呈无色的溶液C. pH7的溶液 D. c(OH-)c(H+)的溶液10下列说法中正确的是 A在25的纯水中，c(H+)c(OH)107 mol/L，呈中性B溶液中若c(H+)107 mol/L，则c(H+)c(OH)，溶液显酸性Cc(H+)越大，则pH值越大，溶液的碱性越强DpH值为0的溶液中c(H+) = 0 mol/L11 体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸，与碱中和时消耗的量（ ） A相同 B盐酸多 C醋酸多 D无法比较12 体积相同、pH相同的盐酸和醋酸，与碱中和时消耗
