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1、2023-2024学年广东省广州市天河区高二（上）期末化学试卷一、选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每题2分；第1116小题，每题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1生活中金属腐蚀主要是电化学腐蚀，利用电化学原理可以保护金属。下列金属防护方式没有涉及电化学原理的是（ ）A.地下金属钢管连接电源负极B.集装箱表面喷涂以锌粉为主的漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.锅炉内壁安装镁合金AABBCCDD22023年4月12日，中国“人造太阳”全超导托卡马克核聚变实验装置（EAST）成功实现稳态高约束模式等离子体运行403秒。其运行原理涉及变化：。下列有关说法不正确的是（
2、 ）A“人造太阳”涉及化学能转变为太阳能B“人造太阳”能够提供清洁高效的能源C和的核外电子排布式均为1s1D核聚变没有涉及化学键的断裂与形成3我国古代劳动人民对草木灰的使用积累了丰富的经验，草木灰含K2CO3、K2SO4、KCl等。下列有关说法不正确的是（ ）A草木灰可以用作化肥B草木灰浸泡的溶液焰色试验火焰呈黄色C草木灰经溶解、过滤、蒸发可制得钾盐D古人可用草木灰浸泡的溶液洗涤衣裳冠带4基元反应的能量变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）A该基元反应B过渡态HHCl能量高，不稳定C加入催化剂，则E1小于21.5D若，则该反应在任何温度下都能自发进行5工业制备硫酸的生产过程及相关信息如下。下列
3、有关说法正确的是（ ）温度/不同压强下接触室中SO2的平衡转化率/%1MPa10MPa45099.299.755094.997.7工艺流程A循环利用的物质是SO3B为放热反应C吸收塔中98.3%H2SO4表现强氧化性D实际生产中，接触室中应采用温度450，压强10Mpa6我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A锂为负极，发生还原反应BLi+计移向正极并在正极得电子C电子由锂有机电解质固体电解质水溶液石墨D电池工作时的总反应为：7NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A11.2L乙烯气体中含有键数目为2.5NAB常温柠檬水的pH=3，H+数目为N
4、AC0.2molH2（g）与0.2molI2（g）加热充分反应，气体的分子数小于0.4NAD某NH4Cl溶液中含1mol，则NH3H2O与数目一共为NA8甲异腈（CH3NC）在恒容密闭容器中发生异构化反应：，反应过程中甲异腈浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）AT1T2Bbf段平均反应速率Ca点v正（CH3NC）等于d点v正（CH3NC）Da、f点CH3NC转化率相等9砷烷（AsH3）常用于半导体工业中。下列有关说法正确的是（ ）AAsH3的沸点高于NH3BAsH3是极性分子C第一电离能：AsPNDAs的最高能级电子云轮廓图为球形10下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是
5、（ ）A.测定中和热B.测定反应速率C.构成原电池D.制取胆矾晶体AABBCCDD11下列溶液中各离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）ANH4Cl溶液中：滴加几滴稀盐酸，增大B饱和小苏打溶液中：CCH3COOH与CH3COONa混合溶液呈酸性：D50时，pH=12的纯碱溶液：12下列实验操作能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验操作A比较和的水解程度常温下，分别测浓度均为0.1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pHB比较Cu(OH)2与Mg(OH)2的Ksp即大小向0.1MgSO4溶液中滴入过量NaOH溶液，再滴加0.1CuSO4溶液C探究KI与FeCl3反应是否为可逆反应向1mL0.
6、1KI溶液中加入2mL0.1FeCl3溶液，充分反应后滴入KSCN溶液D探究Fe的吸氧腐蚀产物是否有Fe2+取少量铁电极附近溶液于试管中，滴加几滴K3Fe(CN)6溶液AABBCCDD13室温下，用0.1Na2S2O3溶液、0.1H2SO4溶液和蒸馏水进行表中的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）编号Na2S2O3溶液H2SO4溶液蒸馏水浑浊度随时间变化的曲线V/mLV/mLV/mL1.53.5102.53.593.53.583.52.593.51.510A实验中反应的离子方程式：B实验或均可探究反应物浓度对反应速率的影响CNa2S2O3溶液浓度对该反应速率的
7、影响比H2SO4小D将实验的试剂浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线可能为a14元素X、Y、Z、M位于元素周期表前四周期的不同周期，且原子序数依次增大，有关信息如下表。下列说法正确的是（ ）元素描述X形成的单质是世界上最轻的气体Y基态原子的核外有三个能级且p能级电子数比s能级电子数少1Z原子的逐级电离能：，M日常生活使用最广泛的金属元素AX与Y形成的分子的空间构型一定是三角锥形BZ的最高价氧化物对应的水化物属于强碱C电负性大小为：YXZDM2+的价层电子轨道表示式为：15298K时，在20.00mL0.10氨水中滴入0.10的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知NH3H2O
8、的电离常数。下列有关说法正确的是（ ）A该滴定过程应选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.00mLCM点处的溶液中：DN点处的溶液中：pH1216某工业废水中含有Fe2+、Fe3+、Cd2+、Mn2+等离子，现要用沉淀法除去Cd2+、Mn2+，并回收Fe元素，上述金属阳离子在水中达到沉淀溶解平衡时的lgcpH关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）AA点时Fe2+未沉淀B分离Fe元素前需要加入氧化剂C当pH=9.0时，DMn2+沉淀完全时Cd2+也沉淀完全二、非选择题：本题共4小题，共56分。17某学习小组将Cu与H2O2的反应设计为原电池，并进行相关实验探究。回答下列问题：I实验准备（
9、1）稀H2SO4浓度的测定。用0.1000的NaOH溶液滴定未知浓度的稀H2SO4溶液，下列仪器需要用到的有 。下列操作可能造成测得H2SO4溶液浓度偏高的有： 。A锥形瓶用待测液润洗B滴定前有气泡，滴定后气泡消失C滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁D滴定终点读数时俯视（2）Cu在酸性条件下可溶解在H2O2中，反应的离子方程式为 。II实验探究【实验任务】利用原电池装置探究物质氧化性或还原性强弱的影响因素。【查阅资料】其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大。【进行实验】（3）利用下表所示装置进行实验14，记录数据。装置实验序号烧杯中所加试剂
10、电压表读数30%H2O20.3H2SO4H2OV/mLV/mLV/mL120.0/10.0U1220.01.09.0U2320.02.0v1U3420.01.04.0U4已知：本实验条件下，子对电压的影响可忽略。根据表中信息，补充数据：v1= 。由实验2和4测得U2U4，可得出结论 。（4）由（3）中实验结果U3U2U1小组同学对“电压随pH减小而增大”可能的原因，提出了以下两种猜想：猜想1：酸性条件下，H2O2的氧化性随pH减小而增强。猜想2：酸性条件下，Cu的还原性随pH减小而增强。为验证猜想，小组同学在（3）中实验14的基础上，利用下表装置进行实验57，并记录数据。装置实验序号操作电压表
11、读数5直接测左边装置图中的电压U56向 （填“左”或“右”）侧烧杯中滴加5.0mL0.3H2SO4溶液。U67向另一侧烧杯中滴加5.0mL0.3H2SO4溶液。U7实验结果为：U5U6、 ，说明猜想2不成立，猜想1成立。【实验结论】物质的氧化性（或还原性）强弱与其浓度、pH等因素有关。18LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（主要含MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备LiMn2O4的流程如图：已知：，。回答下列问题：（1）基态Mn的价电子排布式为 ，的中心原子杂化方式为 。（2）为提高硫酸溶解菱锰矿速率，可采取的措施有 （举1例），溶解的化学方程式为
12、 。（3）加入少量MnO2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，实际生产中不宜用H2O2替代MnO2，可能原因是 。（4）溶矿反应完成后恢复常温，观察到反应器中溶液呈红褐色浑浊状且测得其pH=5，此时c（Fe3+）= ，用石灰乳调节至pH7，除去的金属离子是 。（5）为了除去Ni2+，加入少量BaS溶液，生成的沉淀有 。（6）电解槽中阳极的电极反应式为 。（7）煅烧窑中生成LiMn2O4反应的化学方程式为 。19近年来，随着聚酯工业的快速发展，Cl2的需求量和HCl的产出量也随之迅速增长。Deacon发明了直接氧化法（称作Deacon反应）：。用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。回答
13、下列问题：（1）传统上Deacon反应可通过如图1所示的催化剂循环实现。Deacon反应的 （用和表示）（2）在恒温、体积为1L的刚性密闭容器中发生Deacon反应，HCl、O2初始投料分别为4mol、1mol。实验测得HCl平衡转化率（HCl）随温度变化的曲线如图2。图1图2下列说法能说明Deacon反应在此条件下到达平衡状态的有 。Av（HCl）=4v（O2）BH2O的质量分数不变Cn（HCl）n（O2）不变D不变Deacon反应的 0（填“”、“=”或“”，下同），A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）的大小关系是K（A） K（B）。Deacon反应在A点的平衡常数K= 。保持温度及投料比不变，提高HCl的平衡转化率的方法有
