氯离子的检验-教案

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1、氯离子的检验教案一 指导思想与理论依据新理念下的化学教学强调“以学生的发展为本”，注重学生的可持续发展。建构主义理论认为“学习不应该被看成是对于教师授予知识的被动接受，而是学习者以自身已有的知识和经验为基础主动的建构活动”，即学生的学习过程应该是学生对知识的主动探索、主动发现和对所学知识意义的主动建构。“基于问题学习”是建构主义所提倡的一种教学方式，同时心理学的研究也表明，发现问题是思维的起点，也是思维的源泉和动力。基于建构注意理论的指导，本设计以层层递进的问题式教学为主，辅助以实验、幻灯片、讨论、归纳等手段，引领学生发现问题，在合作、交流中解决问题，并进一步深化，将所得知识进行应用，学生在体

2、验到不断解决问题的成功感的同时，逐步体验科学探究的过程，提升自己的创新能力。二 教材分析1. 学习内容分析氯及其化合物知识作为第四章第二节教学内容，其设计意图：一、氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。教科书选择氯气的性质、用途以及氯离子的检验等内容进行比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学习其他非金属单质及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握学习的思路和方法起到引导作用。二、氯是海水中富集的一种元素，资源丰富；而且食盐、漂白粉等含氯的化合物学生非常熟悉，认识上有一种亲切感，容易产生求知的欲望。氯离子的检验，在初中接触过，这里主要通过实验说明为什么还要

3、滴加稀硝酸。同时，离子检验是化学实验的重要内容，也是一项重要的基本技能。在此之前，学生已经学过必修一第一章第一节，化学实验基本方法，起到铺垫的作用。同时，氯离子属于无机离子，学完本节课，为以后学生学习选修六第三单元物质的检验中几种无机离子的检验打下一定的基础。所以本节课起到承上启下的作用。而且本节课贴近生活实际，可增长学生知识，开拓视野。2. 学生情况分析（1） 学生已有知识：在初中化学中，学生已学过盐酸、氯化钠与硝酸银溶液的反应，对氯离子的检验有了一定的了解。（2）学科能力：具备基本的实验操作能力、基本的实验设计能力、具有一定的综合分析问题的能力。（3）认知方式：由感性到理性为主。（4）学生

4、特点：高一学生求知欲强，思维敏捷，好奇心重、记忆力强，并且大多数的学生已具备一定观察、比较、分析和动手能力；初步具备了设计实验方案能力和动手操作能力。但少数同学基础落薄弱，缺乏对元素知识的方法、学习效率低；同时，学生观察、实验记录往往不够全面，往往会遗漏信息，分析小结和科学表达能力尚待提高。所以要基本了解学生的学习现状引导学生积极参与，培养学生进一步观察、分析、归纳能力。三 教学目标1. 知识与技能（1） 掌握氯离子的检验方法及干扰离子的排除方法。（2） 通过交流、合作、探究学习，逐步提高观察能力、记录能力、分析小结和归纳能力。2. 过程与方法（1） 通过教学的问题性，创设探究情景，增强求知主

5、动性。（2）通过课程与探究，学习根据实验现象进行分析从而得出结论的科学方法。3. 情感态度与价值观（1） 通过实验探究，培养学习化学的兴趣。（2） 培养学生的知识运用水平、探究精神。四 教学内容本节课学习的是氯离子的检验，分4个部分进行。第一部分：创设情境，引入课题通过自来水的净化引入课题。第二部分：归纳探索，形成概念（1）复习初中阶段检验氯离子的方法，演示实验操作。（2）进行碳酸钠和硝酸银的实验，说明CO32-也会与Ag+反应生成沉淀。（3）通过对比试验，学会滴加稀硝酸的方法来排除干扰离子CO32-的方法。（4）总结检验方法。第三部分：掌握方法，实验检验 检验自来水中是否含有氯离子，并用蒸馏

6、水做对照实验。第四部分：归纳小结，提高认识 课堂内容总结。重点：氯离子的检验难点：干扰离子的排除五 教学策略本节课总体上从生活实际入手，引导学生进行思考分析，深入学习知识点，最后再回到生活的实际应用中。具体使用了一下教学策略：（1） 情境创设法：通过呈现自来水厂工艺流程图，说明自来水是用氯气杀菌消毒的，进而引入这节课的内容，检验生活中使用的自来水是否含有氯离子。引用与生活息息相关的例子来学习氯离子的检验，增加学生的学习兴趣，帮助学生学习记忆本节课的内容，培养学生节约用水的社会责任感。（2） 问题引入法：通过“氯离子的检验原理与银离子反应生成白色沉淀的离子如何消除干扰离子的影响检验具体步骤”层层

7、深入的问题引导学生思考如何检验水中的氯离子，通过比较贴近生活的问题引入到比较枯燥的重难点内容，可以激发学生的学习兴趣，增加知识的可接受程度。（3） 实验演示法：a 从学生观察实验现象入手，引导学生分析产生现象的因果关系和本质联系，从而了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。B 给学生动手操作实验的机会，锻炼学生的动手能力，充分调动学生主动参与探究学习的积极性。（4） 理论应用到实践：本次课主要内容是检验自来水中的氯离子，而自来水与我们日常生活息息相关，让学生了解自己学习的知识在生活中的应用是十分重要的，既要扎实的掌握学习的知识，更要把学习的知识学会应用到生活中的，这样的学习才是成功的。（5

8、） 新旧知识的联系：本次课是建立在初中阶段氯离子检验的学习基础上和学习了氯气溶于水物理性质的基础上，所以在课堂上会通过许多旧知识的回顾引出新的知识点，这样有利于学生对新知识的认识和记忆。例如一开始就回忆了初中阶段检验氯离子的原理，并做实验复习。（6） 多种感官协同记忆：本次课学生不仅可以观察到具体的实验，还有机会亲自完成实验，手脑并用，多重感官参与，获得的知识既鲜活又深刻，提高了记忆效率。同时，每完成一个实验都有设置一个问题让学生帮忙解决，这样学生的参与更主动，学生的主体性得以充分的发挥。六 教学准备：1 图片资料的收集和整合，教学实物的选择。2 实验的选择和实验仪器、药品的准备。3 课件的制

9、作。七 教学辅助工具多媒体课件、化学实验仪器八 教学过程学生活动教师活动1. 教学流程图由生活例子引起对自来水中是否含有氯离子的思考。由自来水的净化，引出新题。进行对比实验，说明Cl-与CO32-都会与Ag+反应产生沉淀。参与实验的完成，全面观察、记录、归纳实验现象，思考原理。实验操作说明通过滴加稀硝酸排除干扰离子的方法。自来水中氯离子的检验实验，并用蒸馏水做对照。落实氯离子的检验方法。实验结果分析，归纳总结2. 教学设计教师活动学生活动设计意图教师板书Cl-的检验教师讲述同学们，我们开始上课。今天我们要学习的是Cl-的检验。下面，让我们从自来水的净化说起。播放PPT这是一张自来水厂的工艺流程

10、图。同学们请仔细观察步骤，可以看出，自来水生产中是需要杀菌消毒的。提问那么，同学们知道自来水厂是用什么做消毒剂吗？教师讲述嗯，有些同学说对了。事实上，自来水厂通常会用适量的氯气做消毒剂。主要是通过氯气与水反应生成的次氯酸破坏细菌和病菌的细胞结构从而起到杀菌消毒的作用。刚刚我们知道了自来水厂用氯气杀菌消毒，而通过上节课的学习，我们也知道，氯气可以溶于水，形成的氯水中含有氯离子。那么这节课，我们就一起来检验一下，我们生活中使用的自来水，是否含有氯离子。播放PPT1. 看PPT2. 答不知道。/氯气。1.化学来源于生活，让学生联系生活，为新课的教学创设了良好的情境和氛围。2. 通过比较贴近生活的例子

11、引入到比较枯燥的重难点内容，可以激发学生的学习兴趣，增加知识的可接受程度。教师讲述首先，请同学们回忆一下，初中阶段我们学过的，检验Cl-的方法是什么？嗯，很好。进入溶液的Ag+会与溶液中存在的Cl反应，生成白色沉淀AgCl。通过沉淀的产生来证明溶液中含有氯离子。板书一反应原理Ag+ + Cl = AgCl教师讲述我们来复习一下这个实验。同学们要注意观察实验,记录实验现象。先往1号试管倒入2-3ml HCl溶液，再滴加几滴AgNO3溶液，振荡，有什么现象？（给学生展示）往2号试管倒入2-3ml NaCl 溶液,再滴加几滴AgNO3溶液，振荡，有什么现象？（给学生展示） 教师讲述好，那么大家刚才观

12、察到的现象是什么？播放PPT板书二对比实验HCl + AgNO3 白色沉淀NaCl + AgNO3 白色沉淀1. 答往溶液滴加几滴氯化银，若产生白色沉淀则证明溶液中含有氯离子。2.学生观察实验现象并记录。3.答两支试管都有白色沉淀产生。4.看PPT1.对初中学过的内容进行复习，巩固Cl-离子检验的方法，为新内容的学习做好准备。2. 培养学生观察能力，增加课堂趣味性，提高学生上课的积极性。教师讲述老师现在有一个疑问，除了Cl-之外，还有没有其它离子可以与Ag+反应生成白色沉淀？播放PPT请大家打开书P110，看一下溶解性表，会发现，除了Cl-之外，CO3-也可以与Ag+反应生成白色沉淀。现在我们

13、就来做实验验证一下，同学们要注意观察实验,记录实验现象。教师演示往3号试管倒入2-3ml Na2CO3溶液，再滴加几滴AgNO3溶液，振荡。（给学生展示）大家说说，有什么现象？播放PPT板书Na2CO3 + AgNO3 白色沉淀1.答 有，CO32-。/不知道。/没有。2.学生观察实验现象并记录。3.答 有白色沉淀产生。4.看PPT通过演示实验中产生的现象，说明CO3-也会与Ag+反应生成沉淀，激发学生的学习兴趣和对这个知识点的好奇心。 教师讲述现在老师有一个疑问，空气中含有CO2，它溶于水会产生CO32-，通过上面的实验，我们知道，CO32-也可以与Ag+反应生成白色沉淀，这个现象与Ag+

14、和Cl反应产生的现象相同。都是产生了白色沉淀，但是，在进行水中Cl的检验时，我们只需要Cl产生的白色沉淀，那么该如何排除CO32-的干扰？播放PPT【学生知道的情况】嗯，有些同学已经说出答案了。【学生不知道的情况】大家还记不记得，我们之前是用什么试剂与碳酸钙沉淀反应产生CO2的。播放PPT嗯，就是用稀酸。酸的加入使碳酸钙沉淀消失产生CO2气体。如果稀酸只使碳酸盐沉淀溶解，而又不与AgCl沉淀反应，那么除去了碳酸银沉淀，则剩下的白色沉淀就是由Cl产生的，就可以说明Cl的存在。我们来检验一下这个方法可不可行。下面由老师来演示这个实验。同学们要注意观察实验,记录实验现象。教师演示老师手里有三支试管，

15、1、2号试管是刚刚制得的AgCl沉淀，3号试管是Ag2CO3沉淀。分别往三支试管滴加几滴稀硝酸，振荡。（给学生展示）大家说说，有什么现象？播放PPT板书HCl + AgNO3 白色沉淀 稀硝酸 无明显现象NaCl + AgNO3 白色沉淀 稀硝酸 无明显现象Na2CO3 + AgNO3 白色沉淀 稀硝酸 白色沉淀消失教师讲解通过上面的几个实验，哪一个同学为我们总结一下，今天我们要检验水中Cl-的存在，具体的操作步骤是怎么样？教师讲述嗯，这位同学说的方法是对的。也有另一种方法，先滴加稀硝酸排除干扰离子的影响，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明水中有Cl-离子的存在。两种方法都对，但我们一般采用的实验步骤