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1、高中化学第四章非金属及其化合物第一节硅及硅的化合物的小测（无答案）新人教版必修1硅及硅的化合物的一、单选1下列关于硅和硅的化合物的叙述中，错误的是 （ ） 硅的晶体结构和金刚石相似 硅是地壳中含量最多的非金属元素 晶体硅是良好的半导体材料 二氧化硅是制造光导纤维的重要材料 二氧化硅是由两个氧原子和一个硅原子构成的 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸A B C D2下列物质中，不与二氧化硅反应的是 （ ） AHCl BNaOH CHF DCaO3下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是 ()ANaOH溶液 BNa2SiO3溶液 C盐酸 D氢氟酸4已知土壤胶体中的粒子带负电荷，又有很大的总表面积，吸
2、附某些离子的能力较强。在土壤中施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是 （ ） A(NH4)2SO4 BNH4HCO3 CNH4NO3 DNH4Cl5下列离子方程式不正确的是 （ ） A石英与烧碱溶液反应 SiO2+2OH-=SiO32-+H2OB向烧碱溶液中通入足量的二氧化碳 2OH-+CO2=CO32-+H2OC向硅酸钠溶液中加入盐酸 SiO32- + 2H+ =H2SiO3D向纯碱溶液中通入足量的二氧化碳 CO32-+CO2+H2O=2HCO3-6CO2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是（ ）A、CaCl2 B、石灰水 C、饱和Na2CO3 D、Na2SiO3溶液7下列物质中主要成分不是
3、SiO2的是（ ）A、金刚砂 B、水晶 C、玛瑙 D、硅石8下列四种物质中，不能与水发生反应，但能与碱发生反应的是()ANa2O2 BCO2 CCaO DSiO29赛伦的化学通式为Si6xAlxOxN8x，以耐高温、高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀等性能为主要特征，因此，在冶金、机械、光学、医学等领域有重要应用它属于()A金属材料 B有机高分子材料C新型无机非金属材料 D无机高分子材料10从石英砂制取高纯硅的主要化学反应如下：关于下述反应的分析不正确的是 ()SiO22CSi(粗)2CO Si(粗)2Cl2SiCl4 SiCl42H2Si(纯)4HClA、是置换反应，是化合反应 B高温下，焦炭与
4、氢气的还原性均强于硅C任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子D高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅11下列有关Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的共同点的描述中不正确的是()A水溶液均显碱性 B滴入盐酸均有气泡产生C均能与CO2反应 D均不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存122008年9月27日16时41分，航天员翟志刚身着“飞天”航天服出舱活动，茫茫太空中第一次留下中国人的足迹。 “飞天”舱外航天服是我国自行研制的，使用了多种新材料。下列对材料的说法错误的是（ ）A新材料的开发和应用，是社会发展和人类进步的一种标志 B水泥、玻璃、陶瓷属于新型无机非金属材料
5、C传统的无机非金属材料虽有不少优点，但质脆、经不起热冲击D新型结构陶瓷具有承受高温、抗氧化、耐磨损、密度小等特点，可应用于宇航事业13下列叙述不正确 ()A硅是良好的半导体材料 B水晶和玛瑙的主要成分都是硅酸盐C含硅的钢具有良好的导磁性 D太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能二、双选 14.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃。下列关于水玻璃的说法正确的是( )A.水玻璃是一种纯净物 B.水玻璃可作木材防火剂C.水玻璃跟盐酸反应所得的白色胶状沉淀是二氧化硅D.滴有酚酞试液的水玻璃呈红色，说明水玻璃呈碱性15. Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是 。AAl2O3、MgO和Si
6、O2都不溶于水 BAl2O3、MgO和SiO2都是白色固体 CAl2O3、MgO和SiO2都是氧化物 DAl2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点16实验室里熔化氢氧化钠时，不能选用的坩埚是 （ ） A石墨坩埚 B石英坩埚 C铁坩埚 D氧化铝坩埚17下列推断正确的是ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸C.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色18.下列说法正确的是（ ）A.硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B.硅的导电性能介于导体和绝缘
7、体之间，是良好的半导体材料可用来做光导纤维C.晶体硅被广泛用于制作计算机芯片D. 二氧化硅被广泛用于制作光电池三、综合题19.工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝工艺流程如下图：已知：原料A能使紫色石蕊试液变红，原料B能使紫色石蕊试液变蓝。回答下列问题：（1）原料A的名称是 ，步骤反应的离子方程式是： 、 （2）滤液1中要加入过量原料B，原料B的化学式是 ，步骤反应的离子方程式是： 、 、 （3）步骤加入的物质是： （4）写出步骤之后得到的沉淀加热的反应方程式： （5）如果省去步骤，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，后续操作不变，则会对氧化
8、铝的提取有什么影响： 。20、硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：（1） 制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：写出制备粗硅的化学反应方程式 。已知：SiHCl3遇水剧烈反应、在空气中易自燃。则整个制备过程必须严格控制 。H2还原SihCl3过程中若混02，可能引起的后果是 。（2）下列有关硅材料的说法正确的是 （填字母）。A.碳化硅化学性质稳定，硬度大、熔点高，可用作砂纸、砂轮的磨料B.高纯度的硅可用作制造高性能的通讯材料-光导纤维C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高D.盐酸可以与硅反应，故采
9、用盐酸为抛光液抛光单晶硅(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入盐酸溶液，振荡。写出实验现象并给予解释（用反应方程式） 。硅及硅的化合物的小测答题卡班级 姓名 座号 12345678910111213141516171819：（1） ， 、 （2） ， 、 、 （3） （4） （5） 。20： 。 ， 。（2） （填字母）。 (3) 。19题（1）盐酸Al2O3+6H+=2Al3+3H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O （2）NaOHH+OH-=H2O、Fe3+3OH-=Fe（OH）3、Al3+4OH-=AlO2-+2H2O （3）CO2 (4) Al(OH)3 = Al2O3 + H2O（5）若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，通入二氧化碳会生成硅酸沉淀，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质20题：(1) SiO2+2C = Si + 2CO 无水无氧气；高温下，H2遇O2发生爆炸。(2)AC
