氨气与不同的酸作用可得到各种相应的盐，这种盐称作铵盐如氨气和盐酸、硫酸、 硝酸、磷酸、碳酸相作用时可得到NH4CI、(NH4)2SO4、NH4NO3、(NH4)3PO4、 NH4HCO3 等铵盐NH3 + HCI NH4Cl2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4NH3 + HNO3 NH4NO33NH3 + H3PO4 (NH4)3PO4NH3+CO2 + H2O NH4HCO3铵盐均是易溶于水的盐，在受热的条件下均能分解，形成氨气和相应的酸，但是，由 于形成铵盐的酸的特性不同，铵盐分解初步有以下规律：如果组成铵盐的酸是挥发性的，则固体铵盐受热解时，氨气与酸一起挥发，冷却时又 重新结合成铵盐如NH4Cl为此类铵盐NH4ClNH3 + HCl若将NH4Cl在试管内加热，固体NH4Cl好象发生升华一样(实际上不是升华，而是 NH4Cl的“迁移"，升华为物理变化，而“迁移”为化学变化)，在试管壁冷的部分生成 白色薄膜(NH4Cl晶体)，这是由于NH4Cl受热分解生成挥发的HCl和NH3，HCl和 NH3遇冷又结合生成NH4Cl晶体如果组成的铵盐是难挥发性酸则固体铵盐受热分解时，只有氨呈气态逸出，而难挥发 性的酸残留在加热的容器中，如(NH4)2SO4、(NH4)3PO4为此类铵盐。
NH4)2SO42NH3T + H2SO4(NH4)3PO43NH3T + H3PO4如果组成的铵盐的酸是具有强氧化性的酸，在较低的温度下慢慢分解可得到N H3和 相应的酸，如NH4NO3NH4NO3 HNO3 + NH3T可由于生成的氨气具有还原性，硝酸具有氧化性，生成的NH3易被HNO3氧化，由 于反应时的温度不同，形成氮的化合物也不同，如将NH4NO3从微热至不同的温度分 别可得到 N2O、N02、N2O3、N2 等NH4NO3加热到190弋时分解生成一氧化二氮和水若加热到300弋左右时分解生成氮气、硝酸和水如果加热NH4NO3的温度达到480°C~ 500°C或NH4NO3受到撞击，分解生成氮 气、氧气、水，发生爆炸各种铵盐只有在固态时，才能较好地受热分解。