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1、新绛二中20172018学年第二学期期中考试试题高二化学 (时间90分钟，满分100分)第卷(选择题共54分)一、 选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个选项符合题意)1下列叙述中正确的是()A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18个元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有元素22008年9月25日21时10分，“神舟七号”顺利升空，并实施首次空间出舱活动。飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先水平，下列有关说法正确的是()A砷元素符号为As，位于元素周
2、期表中第四周期A族B酸性：砷酸磷酸C镓元素符号为Ga，单质不能与水反应D碱性：Ga(OH)3Al(OH)33下列表示式错误的是()ANa的电子排布图：BNa的结构示意图：CNa的电子排布式：1s22s22p63s1DNa的简化电子排布式：Ne3s14下列说法中正确的是()A任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2C核外电子运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道D电子的运动状态只可从能层、能级、轨道3个方面进行描述5以下电子排布式是基态原子的电子排布的是()A1s22s12p1B1s22s22p5C1s22s22p53s1 D1s22s22p
3、53s26下列化学用语正确的是()A乙醇的结构简式：C2H6OBHF的电子式：CMg2的核外电子排布式：1s22s22p6DN2的结构简式：NN7已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol1。请根据下表所列数据判断，下列说法错误的是电离能/kJmol1元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是1价B元素Y是第A族元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第三周期，则它可与冷水剧烈反应8下列有关多电子原子的叙述中正确的是()A在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子B在一个多电子原子中，
4、不可能有两个能量相同的电子C在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高D某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反9中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离比Mg大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7C根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH6.8的溶液一定显酸性D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO10. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深
5、蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ） A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。 B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）4 2+。C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为Cu（NH3）4 2+不会与乙醇发生反应。D. 在Cu（NH3）4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。11下列结构图中，代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是()A上述结构图中共出现6种元素B甲、乙、丙为非极性
6、分子，丁为极性分子C甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物D向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生12根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是()A它们都是极性键构成的极性分子B它们之间以氢键结合在一起C它们的成键电子的原子轨道都是sp3SD它们的立体结构都相同13下列说法正确的是()A一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键B含氢键的分子熔、沸点一定升高C分子间作用力包括氢键和范德华力D当H2O由液体变为气体时只破坏了氢键14碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为()ACCl4与I2相对分子
7、质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大BCCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子15下列现象与氢键有关的是()NH3的熔、沸点比A族其他元素的氢化物高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定A BC D162008年秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是()A所有碳原子采用sp3杂化，所有氮原子采用sp3杂化B一个分
8、子中共含有15个键C属于极性分子，故极易溶于水D分子内既有极性键又有非极性键17固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是()ANH5中既有离子键又有共价键BNH5的熔沸点高于NH3C1mol NH5中含有5mol NH键DNH5固体投入少量水中，可产生两种气体180.01mol氯化铬(CrCl36H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是()ACr(H2O)6Cl3BCr(H2O)5ClCl2H2OCCr(H2O)4Cl2Cl2H2ODCr(H2O)3Cl33H2O第卷(非选
9、择题共46分)二、填空题(本题共5小题)19(7分)第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。请回答以下问题：(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断NaAr元素中，Al的第一电离能的大小(最小)范围为_Al_(填元素符号)。(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_。(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_。(4)根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物的水化物性质相似，它们都具有_，写出Be(
10、OH)2与强碱反应的离子方程式是_.20(10分)(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是_，违反了洪特规则的是_。(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为_；其最高价氧化物对应水化物的化学式是_。(3)用符号“”、“”或“”表示下列各项关系。第一电离能：Na_Mg，Mg_Ca。电负性：O_F，F_Cl。能量高低：ns_(n1)s，ns_np。21(7分)有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级中的电子数等于次外层的电子总数，C原
11、子最外层中有2个不成对的电子。已知C、D、E原子核内的质子数均与中子数相等，且C元素可分别与A、B、D、E生成RC2型化合物，在DC2中，D与C的质量比为78，在EC2中，E与C的质量比为11。请回答下列问题：(1)写出A、E两种元素的元素符号：A_、E_。(2)写出D原子的电子排布式_。(3)指出E在元素周期表中的位置_、_。(4)比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序_。(5)比较D和E元素的电负性的相对大小_。22(7分)(1)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。写出基态Cu原子的核外电子排布式：_。写出胆
12、矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)：_。(2)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应，如CH2CH2、CHCH、HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有_(填物质序号)，预测HCHO分子的立体结构为_形。23.（5分）(1)图表法、图像法是常用的科学研究方法。短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第_族。(2)图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第_族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线折线a和折线b，你认为正确的是_(填“a”或“b”)，理由是_。24(10分
13、)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体。(1)B、C两元素按原子个数11组成的化合物F中的阴阳离子比为_，F中既存在离子键又存在_共价键(填“极性”或“非极性”)。(2)试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱(填写化学式)：_。(3)将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的离子方程式：_。(4)写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应，且生成气体的化学方程式：_。(5)D的氢化物分子中，D原子的杂化方式是_，空间构型是_
