《鲁科化学反应原理 1.3 电池探秘 学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁科化学反应原理 1.3 电池探秘 学案（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、电池探秘学案一、学习目的1、掌握原电池的反应原理。2、了解常用电池的反应原理。3、知道化学电池的表示方法。4、了解废弃电池对环境的污染，增强环保意识。二、知识要点1.对铜锌原电池的认识 动手画一画铜锌原电池工作示意图，想想这装置是怎么连接起来的？把 和 插入 中，用 把锌片、电流表、铜片依次连接起来。连接好装置，你看到什么现象？可以看到铜片上 ，电流表指针 。为什么会看到如此的现象，铜锌原电池工作的原理是怎样的？锌比铜 ，锌原子容易 电子被氧化成 进入溶液。锌片上的电子通过 流向 ，溶液中的 从铜片上获得电子被 成氢原子。氢原子结合成氢分子进而聚集成氢气在 片上放出。在这个过程中，铜片只起 的
2、作用。有什么方法可以判断原电池的正负极？负极：电子流 的电极（在铜锌原电池中， 做负极）正极：电子流 的电极（在铜锌原电池中， 做正极）正负极发生的电极反应又与氧化还原反应有密切联系，具体是怎样的？负极：被 ，发生 反应， 电子；正极：被 ，发生 反应， 电子。至于电极反应，该如何书写？负极电极反应： 正极电极反应： 电池发生的氧化还原反应： 原电池产生电流的实质到底是什么？原电池产生电流的实质是发生了自发的 反应，电子由 流向 产生电流。2.原电池组成条件的探究判断下列装置哪些可以构成原电池？形成条件一： 判断下列装置能构成原电池吗？形成条件二： 下列两个装置都能形成原电池吗？形成条件三：
3、思考：还有没有其他的条件？ 3.认识几种电池（1）纽扣电池（锌氧化汞电池）负极： 正极： 电解质： 电池发生的氧化还原反应： 特点：电池体积 ，寿命 ，电流 。用途： （2）锌锰干电池负极： 正极： 为什么出现碱性锌锰电池？有什么优点？普通锌锰电池随着电池的使用， 渗漏，使用电压 ，提供的电压 。碱性锌锰电池则明显改善了 。（3）铅酸蓄电池负极： 正极： 电解质： 发生的氧化还原反应： 特点：充电、放电 ，稳定性 ，但体积 ，使用 ，寿命 。（4）氢氧燃料电池一般用 做催化剂， 做正、负极材料，在负极消耗 ，在正极消耗 ，电解质选用 ，发生的氧化还原反应为： 与其他电池相比，燃料电池最大的特点
4、是什么？燃料电池在工作时不断地从外界输入 ，同时将电极反应 排出 。燃料电池还有哪些突出的特点？在燃料电池中， 直接转化为 ，能量转化率 而且寿命 ，能够 连续供电， 噪声， 污染。三、课堂练习1、原电池产生电流的本质原因是（ ）A. 原电池中溶液能电离出自由移动的离子B. 有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C. 电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D. 电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移2、铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（ ）A阴极 B正极 C阳极 D负极3、下列关于原电池的叙述中错误的是（ ）A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B、原电池是将化学能转变为电
5、能的装置C、在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D、原电池放电时，电流的方向是从正极到负极4、人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH-2e-=ZnO+H2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是（ ） A、负极，并被氧化 B、正极，并被还原 C、负极，并被还原 D、正极，并被氧化5、某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为（ ）A铝 B铜 C锡 D硅6、下列化学电池不易造成环境污染的是（ ）A锂电池 B锌镍电池 C镍镉电池 D氢氧燃料电池7、废电池污染引起人们的广泛重视，废电池中，对环境形成
6、污染的主要物质是（ ）A锌 B汞 C石墨 D二氧化碳8、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H2OO2 = 2Fe24OH。以下说法正确的是（ ）A负极发生的反应为：Fe2e = Fe2B正极发生的反应为：2H2OO22e = 4OHC原电池是将电能转变为化学能的装置D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀9 锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应为Li+MnO2LiMnO2，下列说法正确的是 ( ) ALi是正极，电极反应为Li一eLi Bi是负极电极反应为Li一eLi CLi是负极，电极反应为MnO2eMnO2 DLi是负极，电极反应为Li一2eLi2+课堂练习答案：1.D 2.D 3.A 4.B 5.C 6.D 7.B 8.A 9.B
