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1、高中化学教材常考实验总结及命题方式解读前言：化学实验在高考题的比重是越来越大,目前高考实验命题的特点有二：一是突出考查实验的基础知识和基本操作能力，二是突出考查实验探究能力,这一点在考试大纲中已有明确要求。课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体。因此,课本实验的重要性就不言而喻了,针对目前实验在教材中的分布比较分散,学生又难以掌握的现状,我组织了组内老师进行了整理，现发给你们。一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制10mL100ol/L的aOH溶液为例:1、步骤：(1)计算 (）称量：4.0g（保留一位小数）（)溶解(4)转移:待烧杯中溶液冷却至室温后转移(5)洗涤 （）定容：将蒸馏水注
2、入容量瓶,当液面离刻度线12c时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（)摇匀:盖好瓶塞,上下颠倒、摇匀 （）装瓶贴标签 :标签上注明药品的名称、浓度。2、 所用仪器:（由步骤写仪器)托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、(量筒)、10mL容量瓶、胶头滴管3、 注意事项:（1) 容量瓶:只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格,只能配制瓶上规定容积的溶液。(另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒)() 常见的容量瓶：50 m、10m、20mL、5mL、100mL。若配制48m与240mL溶液，应分别用50mL容量瓶和20mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格,托盘天平不能写成
3、托盘天秤!(3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法:向容量瓶内加少量水,塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水,正立，把瓶塞旋转1800后塞紧,再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）(4)命题角度:一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择,三是实验误差分析。二、e（OH)胶体的制备:1、步骤：向沸水中加入Fel3的饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。操作要点：四步曲:先煮沸，加入饱和的eC3溶液，再煮沸至红褐色，停止加热2、涉及的化学方程式：Fe3+H2 F（OH）3（胶体）3H+强调之一是用等号,强调之二是标明胶体而不是沉
4、淀,强调之三是加热。3、命题角度:配制步骤及对应离子方程式的书写三、焰色反应:1、步骤：洗烧蘸烧洗烧 、该实验用铂丝或铁丝3、焰色反应可以是单质,也可以是化合物，是物理性质4 、a,K 的焰色:黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃)5、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有a ，可能有6、命题角度:实验操作步骤及a ,K的焰色四、Fe(H)2的制备:1、实验现象:白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。2、化学方程式为:e22OH-=Fe（OH)2 4e（O)2+2HO 4e(H)3、注意事项：（1)所用亚铁盐溶液必须是新制的,aH溶液必须煮沸，(2)滴定管须插入液以下,()往往在液面加一层油膜,如苯
5、或食物油等(以防止氧气的氧化)。4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因五、硅酸的制备：1、步骤：在试管中加入3m饱和a2Si溶液,滴入1滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸,边加边振荡,至溶液颜色变浅并接近消失时停止。、现象：有透明的硅酸凝胶形成、化学方程式:NaSiO3+2Cl HO3+2NaCl(强酸制弱酸)4、 aSiO3溶液由于SO32-水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。六、重要离子的检验:1、Cl-的检验:加入AO溶液，再加入稀硝酸,若生成不溶于稀HNO的白色沉淀；或先加硝酸化溶液(排除3-干扰)，再滴加ANO溶液,如有白色沉淀生成，则说明有Cl存在2、S
6、42的检验:先加入盐酸，若有白色沉淀,先进行过滤，在滤液中再加入aCl2溶液,生成白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验。命题角度:检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算七、氨气的实验室制法1、反应原理：2NHCl+Ca(OH)aCl2+2NH3+2H2O2、收集：向下排空气法(管口塞一团棉花,避免空气对流)、验满:将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若试纸变蓝,说明氨气已收集满 将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟,则证明氨气已收集满4、干燥方法:碱石灰干燥(不能无水氯化钙)、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同拓展：浓氨水或浓铵溶液滴到生石
7、灰或烧碱中制氨气,或浓氨水直接加热也可制氨气6、命题角度:因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验,其地位不可估量。主要角度为:反应原理、收集、干燥及验满等，并以此基础进行性质探究实验。八、喷泉实验1、实验原理：氨气极易溶于水,挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨气（：70),使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶,故NH3、Hl、 HBr 、HI、 S2 等气体均能溶于水形成喷泉。2、实验现象:产生红色喷泉(氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色)3、实验关键：氨气应充满 烧瓶应干燥 装置不得漏气4、实验拓展：C2、H2、Cl2 等与水不能形成喷泉,但与NaH溶液可形
8、成喷泉九、铜与浓硫酸反应的实验、实验原理：Cu2H2SO4(浓) uS4+SO2+2H2O、现象：加热之后,试管中的品红溶液褪色，或试管中的紫色石蕊试液变红；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中,溶液由黑色变成蓝色。、原因解释:变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO，CuO与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液。【提示】由于此反应快，利用铜丝,便于及时抽出，减少污染。命题角度:SO2的性质及产物的探究、“绿色化学”及尾气的处理等。十、铝热反应：、实验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中,在混合物上面加少量氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条,点燃。2、实验现象：立即剧烈反
9、应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟,纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。3、化学反应方程式：2O+Al FeAlO4、注意事项：（)要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。(）玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些,并用水润湿,以防损坏漏斗（3）蒸发皿要垫适量的细沙:一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。（）实验装置不要距人太近,防止使人受伤。、命题角度:实验操作步骤及化学方程式。十一、中和热实验(了解）:1、概念:酸与碱发生中和反应生成 mo水时所释放的热量注意:（1）酸、碱分别是强酸、强碱 对应的方程式：H+H-H2OH=-7.3Jmo （2)数值
10、固定不变,它与燃烧热一样，因具有明确的含义,故文字表达时不带正负号。、中和热的测定注意事项：(）为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次,去测量数据的平均值作计算依据（）为了保证酸碱完全中和常采用H+或-稍稍过量的方法（3)实验若使用了弱酸或弱碱，引种和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小十二、酸碱中和滴定实验(了解)：（以一元酸与一元碱中和滴定为例）1、原理:酸V酸=C碱V碱2、要求：准确测算的体积. 准确判断滴定终点3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造:刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大使用滴定管时的第一步是查漏 滴定读数时，记录到小数点后两位滴定时一般用酚酞、
11、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液。酸碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装。4、操作步骤(以0.o-的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例）查漏、洗涤、润洗装液、赶气泡、调液面、注液(放入锥形瓶中）滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴,溶液颜色发生明显变化且半分钟内部不变色即为滴定终点5、命题角度：滴定管的结构、读数及中和滴定原理。十三、氯碱工业:、实验原理：电解饱和的食盐水的电极反应为：2NaCl2HONaOH+H2+Cl22、应用：电解的离子方程式为2Cl-+22O2OH+H2+Cl2,阴极产物是H2和NaOH,阴极被电解的H+是由水电离产生的，故阴
12、极水的电离平衡被破坏,阴极区溶液呈碱性。若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红。阳极产物是氯气，将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近,试纸变蓝。3、命题角度:两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理十四、电镀：(1)电镀的原理：与电解原理相同。电镀时，一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液,把待镀金属制品浸入电镀液中，与直流电源的负极相连,作阴极；用镀层金属作阳极，与直流电源的正极相连，阳极金属溶解,成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极上得电子被还原成金属,覆盖在镀件的表面。（2）电镀池的组成：待镀金属制品作阴极,镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，阳极反应
13、：M ne- =Mn（进入溶液)，阴极反应Mn+ne- =M（在镀件上沉积金属）十五、铜的精炼:(1）电解法精炼炼铜的原理:阳极（粗铜）：Cu-2e=Cu2+、Fe2e-Fe+阴极 (纯铜)：Cu2+2e-=u（2)问题的解释:铜属于活性电极,电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。粗铜中含有Zn、N、Fe、Ag、Au等多种杂质，当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质,如n、Ni、Fe、等也会同时失去电子，但它们的阳离子得电子能力比铜离子弱,难以被还原,所以并不能在阴极上得电子析出，而只能留在电解液里，位于金属活动性表铜之后的银、金等杂质,因失去电子的能力比铜更弱，难以
14、在阳极失去电子变成阳离子溶解，所以以金属单质的形式沉积在电解槽底,形成阳极泥（阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料）。(）命题角度:精炼原理及溶液中离子浓度的变化十六、卤代烃中卤原子的检验方法（取代反应、消去反应)：1、实验步骤： 2、若为白色沉淀,卤原子为氯；若浅黄色沉淀,卤原子为溴；若黄色沉淀,卤原子为碘 3、卤代烃是极性键形成的共价化合物，只有卤原子，并无卤离子，而AgO3只能与X产全gX沉淀，故必须使卤代烃中的X转变为X，再根据gX沉淀的颜色与质量来确定卤烃中卤原子的种类和数目,、加入硝酸银溶液之前,须加入硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方可。5、用酸性KO4溶液验证消去反应产物乙烯时,要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水直接检验（则不用先通入水中)。十七、乙烯的实验室制法：1、反应制取原理：CH5OH CH=H2+2O2、液液加热型,与实验室制氯气制法相同。浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂.注意事项:乙醇和浓硫酸的体积比为1: 向乙醇中注入浓硫酸；边慢注入,边搅拌 温度计水银球插到液面以下反应温度要迅速升高到10该实验中会产生副产物SO,故检验乙烯时，一定先用碱液除去SO2,再通入KMnO4或溴水.本反应可能发生的副反应：2OH H2=H+2O 25-OH+H-C252H5OC2+H2OC2HSO4(浓) CO22SO
