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1、 热化学反应的反应热与能量变化一放热反应和吸热反应1. 化学键与化学反应中能量变化的关系2. 两个角度看放热反应和吸热反应及图像表达3常见的吸热反应和放热反应 4. 反应热化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。反应热用符号H表示，单位一般采用kJ/mol。当H为负值为放热反应；当H为正值为吸热反应。测量反应热的仪器叫做量热计例1已知反应ABCD为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于DC. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生例2关于吸热反应的说法正确的是( )。A凡需加热的反应一定
2、是吸热反应 B只有分解反应才是吸热反应C使用催化剂的反应是吸热反应 DCO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应例3下列反应属于吸热反应的是（ ）ABa(OH)28H2O晶体和NH4Cl混合搅拌 B盐酸和氢氧化钠混合C锌放入稀硫酸中D焦炭和水蒸气高温下反应例4下列说法正确的是（ ） A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下也能发生反应例5在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl-
3、Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molHCl键要吸收432KJ的能量，则在氯气中充分燃烧1mol H2 的能量变化是 二.热化学方程式 1.正确书写热化学方程式:注意：1.热化学方程式必须标出能量变化。2.热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。3.热化学方程式中加各物质的化学计量数只表示物质的量，因此可以用分数，但要注意反应热也发生相应变化2.中和热.概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。. . 中和热的表示：H（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3kJ/mol
4、。 3.燃烧热.概念：在101kPa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。.C8H18（l）+O2（g）= 8CO2（g）+9H2O（l）；H=5518kJ/mol注:叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用H表示时取负值。例如，CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，而H890.3kJ/mol。必须以1mol可燃物燃烧为标准例1:（2004年全国）已知25 、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)O2(g)CO2(g) H393.51 kJmol1C(金刚石)O2(g)CO2(g) H395.4
5、1 kJmol1据此判断，下列说法中正确的是（ ）。A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高例2:已知反应：101 kPa时，2C(s)O2(g)2CO（g）；H221 kJ/mol稀溶液中，H+(aq)OH-(aq)H2O(1)；H57.3 kJ/mol下列结论正确的是（ ）A碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB的反应热为221 kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57
6、.3 kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量三.盖斯定律H1H2H3H4 盖斯定律的主要应用是计算无法直接用实验测量的反应之反应热例.1下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ）C(s)+O2 (g)=CO2 (g)；H1 C(s)+ O2 (g)=CO(g)；H2S(s)+O2 (g)=SO2 (g)；H3 S(g)+O2 (g)=SO2 (g)；H4H2 (g)+ 1/2O2 (g)=H2O(l)；H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)+CO2 (g)；H7 CaO(s)+H2O(l)=C
7、a(OH) 2 (s)；H8A. B. C. D.例2（3）已知1在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热160.1,1mol在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3。写出空气反应器重发生反应的热化学方程式： 。练习:1已知H-H键能为436 KJ/mol,H-N键能为391 KJ/mol，根据热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)； H= 92.4KJ/mol,则 NN的键能是（）.431 KJ/mol .946 KJ/mol .649 KJ/mol .869 KJ/mol2.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJm
8、ol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H?3.（12全国大纲9）反应A+BC(H0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是4.25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是AC(s)+O2(g)CO(g)；H393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H571.6 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(
9、g)；H890.3 kJ/molDC6H12O6（s）+3O2(g)3CO2(g)+3H2O(l)；H1400 kJ/mol5.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l）；H4b kJ/molBC2H2（g）O2（g）2CO2（g）H2O（l）；H2b kJ/molC2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l）；H2b kJ/molD2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l）；Hb kJ/mol6.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）, H=-701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H=-181.6kJmol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H为A. +519.4kJmol-1 B. +259.7 kJmol-1 C. -259.7 kJmol-1 D. -519.4kJmol-1 7.在298K、100kPa时，已知：2 则与和间的关系正确的是A =+2 B =+C. =-2 D. =- 1
