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1、中学化学精品资料第五章 第二节 金属矿物 铁的冶炼 1.学习目标了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。知道生铁和钢等重要的合金，认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。2. 重点难点：铁的冶炼原理；工业炼铁的化学原理。3.预习导航：如何实现从Fe2O3到Fe的转变。Fe2O3与Fe的组成上均含有Fe元素，不同之处在于Fe少了O元素，要使Fe2O3转变为Fe，可从下列方面入手：（1）可在一定条件下，使Fe2O3直接失氧，转变为铁；（2）可加入某类物质，让其与Fe2O3中的O元素结合，主动夺取Fe2O3中的“O”元素，使Fe2O3转变为金属Fe4.教学
2、内容 一课时 一、常见的金属矿物1.自然界中金属元素少数不活泼的金属元素以 形式（例：Pt、 Au、Ag等）存在。2. 大多数以 的形式存在，金属化合物以 的形式存在。原因：化学性质较活泼常见的金属矿物（全为混合物，写出其主要成分的化学式）铁矿石： 赤铁矿 ，磁铁矿 ，褐铁矿 ，黄铁矿 菱铁矿 。铜矿：黄铜矿 ，孔雀石 ，赤铜矿 。铝矿：水铝石 ，明矾石 。 其他矿石：方铅矿 。二、铁的冶炼【用赤铁矿炼铁】（1）现象： ， 。 （2）化学方程式： 。（3）实验步骤： 。（4）注意事项：实验开始：先 ，再 ，其目的是 ；实验结束：先 ，再 ，其目的是 。（5）尾气处理（CO）： 、 。（6）生成
3、物的检验：CO2- 。Fe- 、 。【工业炼铁】（1）设备： 。（2）原料： 、 、 、空气。（3）原理：在 条件下，用还原剂 把Fe从铁的氧化物中 出来。（4）产品；生铁说明：（1）尾气主要为： 。 （2）焦炭的作用：产生 - ；提供 - 。 （3）石灰石的作用：造渣。（4）铁矿石的选取：含铁量高、污染小等。 问题：炼铁通常选用赤铁矿或磁铁矿，而不选用黄铁矿，为什么？ 。注：“百炼成钢”所指的反应主要是 。【金属的冶炼】a.加热分解b.加热还原c.湿法冶金d.电解法三、含杂质的化学方程式的计算 化学方程式反反映的是纯净物之间的质量关系，不纯物要换算成纯净物。物质的纯度（%）=纯净物质量=不纯物质量=例 490万吨含氧化铁60%的赤铁矿，可炼出的生铁含铁多少万吨？增问：可炼出含杂质4%的生铁多少万吨？练习：现有含氧化铁80%的赤铁矿1.2105kg,问理论上可炼出含杂质4%的生铁多少千克？（两种方法）
