第三节元素周期表（第二课时）【教学目标要求】1、了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会使用周期 表，并对核素和同位素有常识性的认识1、通过周期表的应用和总结周期表中位、构、性三者的辩证关系，训练学生的逻辑思维能力，以及分析问题、归纳总结的能力教教学重、难点】 周期表中位、构、性三者的辩证关系【教学方法】导学探究法【教学过程】引言：上节课我们认识了元素周期表的结构 元素原子结构与元素在元素周期表中位置有关，由于原子结构决定元素的性质， 因此，元素性质与元素在元素周期表中位置有着十分密切的关系那么，我们如何根据元素周期表中各元素所在位置来认识各元素的性质， 从而使我们更好地认识自然，并指导我们的社会实践呢？这就是我们本节课要讲的主要内 二、元素性质与其在周期表中位置的关系下面，我们就从元素的金属性和非金属性、 元素的化合价两方面来研究元素的性质与元素在周期表中位置的关系中学化学里我们主要研究主族元素） 1、原子结构与元素金属性与非金属性的关系讲：同一周期，从左向右：原子半径逐渐变小，最外层电子数逐渐增多，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族，从上到下：原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，金 属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；A、同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
日同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱参看课本P104表5-12元素金属性和非金属性的递变说明：①齿状线右上区为非金属区，左下区为金属区；②齿状线两侧为往往表现一定金属性，又表现一定的非金属性 ，是寻找半导体材料的区域；③金属性最强的元素为 Cs,最强的非金属元素为 F 元素周期表中同周期，同主族元素性质的递变规律项目同周期（从左到右）同主族（从上到下）价电子数（最外层电子数）由1逐渐增到7相同主要化合价最局止价由 +1 —+7负价由 一4一一 1最局止价相同原子半径逐渐减小（惰性气体除外）逐渐增大得失电子能力失电子由 大一小得电子由 小一大得电子由 大一小失电子由 小一大金属性与非金属性金属性减弱 非金属性增强金属性增强 非金属性减弱最高价氧化物对应水化 物的酸碱性碱性减弱 酸性增强碱性增强酸性减弱非金属的气态氢 化物生成由难到易 稳定性由弱到强生成由易到难 稳定性由强到弱非金属的气态氢 化物还原性减弱增强非金属的气态氢化物酸性增强增强设问：元素化合价与元素在周期表中位置有何关系呢？2、元素化合价与元素在周期表中位置的关系讲述：元素化合价与原子电子层结构关系密切，通常把最外层电子称为价电子。
关系：主族元素最高正化合价=等于它所在的主族的族序数=最外层电子数（价电子数）=原 子所能失去或偏移的电子数；（最低）负化合价与最高正价绝对值之和等于 8三、核素 同位素复习元素的概念，给出：3517 Cl、3717C1, 11H 21H、31H,让学生指出它们的不同原子质子数中子数名称俗名11H10位普氢12H11笊重氢13 H12瓶超重氢建立概念 ：它们是质子数相同的同种元素，但中子数不同又是不同种原子，引出：质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子间，互称同位素知识介绍】自然界中大多数元素均有同位素， 有的稳定，称为稳定同位素，有的有放射性，称为放射性同位素如：碳元素有两种稳定的同位素 12C和13C,还有放射T^同位素 14G【讲解】同位素原子的实际应用有：原子弹、氢弹、 60C用于放射治疗、14C用于出土文物的鉴定等了解同位素的存在及其应用设问】同位素原子间的性质有何异同？思考、回答讲解】同位素构成物质的物理性质不同， 但化学性质基本相同 进一步掌握同位素的区别和联系强调：①同一元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质基本相同；②在天然存在的各种元素里， 无论是游离态还是化合态， 同位素原子所占的原子个数百分比（丰度）是不变的。
思考：①3517 Cl、3717C1, 11H 21H 31H属于几种原子，几种元素，构成几种分子，组成物质 有几种质量？②为什么有15种分子，只有13种质量？ 15种分子的相对质量如何计算？【设问】自然界中的元素多数均存在同位素，那么，如何计算元素的相对原子质量呢？【讲解】原子百分组成的概念，强调是原子个数的百分比，或物质的量的百分比在天然存在的某种元素里， 不论是游离态还是化合态， 各种同位素所占的原子百分比一般是不变的元素的原子量由按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值讲解】为计算方便，用原子质量数代替同位素相对原子质量进行近似计算氯元素近似相对原子质量： 35 X 75.77 % +37X 24.23 % =35.5理解元素相对原子质量的计算方法， 理解元素相对原子质量是根据同位素原子量和原子百分组成求出的平均值初步掌握元素相对原子质量和近似相对原子质量的计算方法公式】近似相对原子质量由原子的质量数和原子百分组成求出的平均值 M=A- a%+A2- a% + ---元素相对原子质量的求法原子原子个数百分比（%相对儿系相对原子质量兀素平均相 对原子质里Cl75.7734.96935.4535.48Cl24.2336.966计算方法：① 34.969 X 75.77%+36.966 X 24.23%=35.45② 35 X 75.77%+37X 24.23%=35.48【讨论】如何判断是否为同位素。
讨论并回答：（1）质子数相同，一定为同一元素的原子（包括简单离子）；（2）中子数不相同；（3）分子之间不能称同位素加强对同位素概念的理解课堂练习1 .判断下列各组微粒的关系为同位素的有： —①Da, T2；②14C, 14N;③35Cl, 37Cl;2 .下列叙述正确的是（ ）A）质子数相同的微粒之间一定互为同位素；（ B）已发现的元素有112种，因此有112种原子；（C）属于同位素的原子一定为同种元素；（ D）水（H2和重水（D2互称同位 素计算示例】氯元素相对原子质量的计算：35Cl相对原子质量34.969占75.77 % 37CI相对原子质量36.966占24.23 %氯元素的相对原子质量的计算： Ar（Cl）=34.969 X 75.77 % +36.966 X 24.23 % =35.453【公式】元素相对原子质量由同位素原子量和原子百分组成求出的平均值M=M・ a%+M • b%+ -四、元素周期律和元素周期表的意义史实：1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制了第一张元素周期表元素周期表是学习研究的一种重要工具门捷列夫用元素周期律预言了未知元素，为发现新元素提供了线索。
元素周期律与元素周期表可以指导工农业生产教学小结：1、元素性质与元素所在周期表结构的关系2、概念：同位素、核素2、元素周期表的意义设计板书二、元素性质与其在周期表中位置的关系1.原子结构与元素金属性与非金属性的关系A、同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强日同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱2、元素化合价与元素在周期表中位置的关系主族元素最高正化合价 =等于它所在的主族的族序数 =最外层电子数（价电子数） =原子所能失去或偏移的电子数；（最低）负化合价与最高正价绝对值之和等于 8三、核素 同位素元素相对原子质量由同位素原子量和原子百分组成求出的平均值M=M- a%+M • b%+•••四、元素周期律和元素周期表的意义 第#页 共4页。