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1、限时规范训练(建议用时：45分钟)1(2017上海市崇明区一模)以下离子中，半径最大的是()ANaBKCS2 DCl解析：选C。电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，所以S2半径最大，故C正确。2(2017上海市崇明区一模)元素周期表中铊的数据如图，下列说法正确的是()A铊元素的质量数是204.4B铊原子的中子数为81C铊对应的氢氧化物有两性D铊元素位于第A族解析：选D。铊元素的相对原子质量是204.4，故A错误；铊原子的质子数为81，故B错误；铊的位置与铝相差较远，对应的氢氧化物没有两性，故C错误；铊元素最外层有3个电子，位于第A族，故D正确。3下列说法正确的是()离子化
2、合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键同位素的性质几乎完全相同水分子稳定性好是因水分子间含有氢键非金属单质中一定存在共价键由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成盐酸中含有H和Cl，所以HCl是离子化合物ABC D解析：选D。离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如氢氧化钠含有极性键，过氧化钠含有非极性键，正确；同位素属于同种元素，化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，错误；氢键影响物质的物理性质，不影响物质的化学性质，水分子稳定性与氢键无关，错误；非金属单质中不一定存在共价键，如稀有气体，错误；由非金属元素组成的化合物不一定是共价
3、化合物，如氯化铵属于离子化合物，错误；化学反应的本质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，正确；盐酸中含有H和Cl，但HCl是共价化合物，错误，故选D。4(2017陕西黄陵中学月考)下列实验事实用元素周期律解释不合理的是()选项化学事实周期律解释A向Na2SO3溶液中加稀盐酸产生气泡非金属性：ClSBMg、Al与同浓度的盐酸反应，Mg更剧烈原子半径：MgAlCK与水的反应比Na与水的反应更剧烈金属性：KNaD加热条件下HBr比HF更易分解非金属性：FBr解析：选A。最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强，S不是最高价，含氯的最高价含氧酸是HClO4，故A不合理；Mg、Al通过分别与同
4、浓度的盐酸反应，把H还原成氢气，通过反应速率的快慢比较，就可知道他们还原性的强弱，也就是金属性的强弱，同周期，原子半径越大，还原性越强，故B正确；K与水的反应比Na与水的反应更剧烈，说明同一主族从上到下金属性逐渐增强，故C正确；加热条件下HBr比HF更易分解，氢化物越稳定，则元素的非金属性越强，故D正确。5短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素；Z原子的最外层电子数是其最内层电子数的；W的最高正价和最低负价的代数和为0。下列说法正确的是()A原子半径：XYZWBZ的氢化物中只含离子键C最高价氯化物对应水化物的酸性：YWDX和W两种元素形成的化合物，既能与强酸反
5、应又能与强碱反应解析：选B。由题意可知，X为O，Y为F，Z为Na，W为Si；电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：YXWZ，故A错误；Z的氢化物为NaH，只含离子键，故B正确；F无正价，不存在最高价氧化物对应水化物，故C错误；X和W两种元素形成的化合物为二氧化硅；不能与强酸反应，但能与强碱反应，故D错误。6X、Y、Z、M、N属于短周期元素，且原子序数依次增大，X、M同主族，可形成离子化合物MX，Z、N同主族，可形成NZ2、NZ3两种分子，Y与X形成的一种气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L。下列说法不正确的是()AM与Z形成的化合物阳、阴离子个数比均为21
6、BX与Z形成的某种化合物与NZ2反应可生成一种强酸CY的含氧酸是强酸DZ、M、N三种元素组成的某种化合物可与N的最高价氧化物的水化物反应生成N的单质解析：选C。X、Y、Z、M、N属于短周期元素，且原子序数依次增大，Y与X形成的一种气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L，该气态化合物的摩尔质量为22.4 L/mol0.76 gL117 g/mol，从而确定X为H元素，则Y为N元素；X、M同主族，可形成离子化合物MX，则M为Na元素；Z、N同主族，可形成NZ2、NZ3两种分子，则Z为O元素，N为S元素。钠与氧形成的化合物为氧化钠和过氧化钠，阳、阴离子个数比均为21，故A正确；氢与氧形成的过
7、氧化氢与二氧化硫反应生成硫酸，硫酸为强酸，故B正确；N元素的含氧酸有亚硝酸和硝酸，其中亚硝酸是弱酸，故C错误；Z、M、N三种元素组成的硫氢化钠可与亚硫酸反应生成硫沉淀，故D正确。7短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2B元素X与氢形成的原子比为11的化合物有很多种C元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构D元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成解析：选C。元素W
8、是制备一种高效电池的重要材料，W为Li元素；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X为C元素；Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z原子序数大于X，可知Z为S元素。碳与硫元素形成CS2化合物，只含共价键，属于共价化合物，A正确；碳与氢形成的化合物属于有机化合物中的烃类，形成11的化合物有很多种，如C2H2、C6H6等，B正确；锂与氯形成的化合物LiCl的电子式为，氯原子周围有8个电子，而锂原子周围只有2个电子；碳与氯形成的化合物为CCl4，电子式为，每个原子周围都达到8电子稳定结构，C错误；铝既能与酸反应也能与碱反应，均产生氢气，2Al6HCl2AlCl33H2，2Al2
9、NaOH2H2O2NaAlO23H2，D正确。8a、b、c、d是原子序数依次增大的四种主族元素，a的原子半径最小，b形成的一种单质在天然物质中硬度最大，d在地壳中含量最高。则下列叙述正确的是()Aa、c、d形成的所有化合物只含共价键Ba、b、c、d形成原子数目比为4121的化合物只有一种Ca、c形成的化合物中可能含有非极性键Da分别与b、c、d形成的二元化合物中d的沸点最高解析：选C。a、b、c、d是原子序数依次增大的四种主族元素，a的原子半径最小，a为H，b形成的一种单质在天然物质中硬度最大，b为C，d在地壳中含量最高，d为O，则c为N。a、c、d形成的化合物可能是硝酸，也可能是硝酸铵，硝酸
10、铵中含有离子键，故A错误；a、b、c、d形成原子数目比为4121的化合物为CO(NH2)2或NH4CNO，故B错误；a、c形成的化合物可能是氨气，也可能是肼，其中肼中含有非极性键，故C错误；烃中有的物质沸点比水高，故D错误。9X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，下列说法正确的是()A原子半径：WZYXMBYZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性C由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物既有离子键，又有共
11、价键D1 mol WM溶于足量水中完全反应共转移2 mol电子解析：选B。Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL1，则该气体的相对分子质量为0.7622.417，则该气体为NH3。结合X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X是C，Y是N，Z是O，M是H。W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。则W是Na。A.同一周期的元素，原子序数越小，原子半径越大；不同周期的元素，原子的电子层数越多，原子半径越大。所以这几种元素的原子半径大小关系为原子半径：NaCNOH，错误；B.二氧化氮溶于水生成NO和硝酸，硝酸具
12、有强氧化性，正确；C.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物CO(NH2)2中只有共价键，没有离子键，错误；D.NaH与水反应的方程式为NaHH2ONaOHH2，因此1 mol WM溶于足量水中完全反应共转移1 mol电子，错误。10W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍。X、Y具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是()A原子半径：YZXWB简单氢化物的沸点：ZXWC最高价氧化物的水化物的酸性：WZXDX与Y两种元素组成的化合物是离子化合物解析：选D。W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍，即W为C，X、Y具有相同的电子
13、层结构，都是短周期元素，即X为F，Y为Na，Z的阴离子不能发生水解，说明Z是强酸阴离子，即Z为Cl。A.半径大小顺序应为NaClCF，错误；B.W、X、Z氢化物分别是CH4、HF、HCl，HF中分子间含有氢键，HCl、CH4分子间不含氢键，因此HF的沸点最高，错误；C.非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性强弱顺序是：FClC，但F没有正价，错误；D.组成化合物是NaF，属于离子化合物，故正确。11下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是()A简单离子的半径：XZMBY、R两种元素的气态氢化物稳定性：YRC最高价氧化物对应水化物的酸性：RND由X与
14、N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应解析：选B。同周期元素，原子序数越大，原子半径减小，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si，R为Cl元素。A.O2、F、Al3离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2FAl3，错误；B.非金属性FCl，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HFHCl，正确；C.非金属性ClSi，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：高氯酸硅酸，错误；D.由X与N
15、两种元素组成的化合物为二氧化硅，该物质是酸性氧化物，能与氢氟酸反应，错误。12短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是()A最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZB最高价氧化物对应的水化物的酸性：XWZC原子半径：WZYXD元素X、Z、W的最高正价分别与其主族序数相等解析：选C。W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，W是第三周期元素，则W是P，所以Z是Si，X是N，Y是O。非金属性越强，氢化物越稳定，则最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZ，A正确；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：XWZ，B正确；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：ZWXY，C错误；元素X、Z、W的最高正
