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1、高二化学水的电离和溶液的酸碱性典型例题与习题一典型例题例1常温下，纯水中存在电离平衡：H2EH+OH-，请填空:改变条件水的电离平衡移动Kwc总cOHm水电离出的c升温到1OCTC通氯化氢10-2mol/L加氢氧化钠固体10-4mol/L加氯化钠固体10-7mol/L例2室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c为双选X 10一7mol L1B.1.0X 10一6mol *L -12 mol L112mol -L1例3室温下，把1mL0.1mol/L的H2SQ4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接近于A. 1X10-4 mol/L B. 1X10-8 mol/LC.
2、 1X 10-11mol/LD. 1X10-10mol/L 答案D例4将pH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中cSO42： c约为A、1： 1B、1： 2C、1： 10D、10： 1 答案C例5弱酸HY溶液的pH=3.0,将其与等体积水混合后的pHX围是3.3B.3.3 3.5C.3.5 4.0D.3.7 4.3分析虚拟HY为强酸，则将其与等体积水混合后c=1 X 103mol - L12pH=3 + lg2=3.3,事实上HY为弱酸，随着水的加入，还会有部分广电离出来，故1c 土 X10 3mol - L 1 即 pH3.3.2答案A例6将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加
3、入水稀释至amL和bmL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释后溶液的体积A. a=b=100 mLB. a=b=1000 mLC. ab分析盐酸是强电解质，完全电离.在加水稀释过程中盐酸电离出的H+离子的物质的量不会增加.溶液1 / 10中c。与溶液体积成反比，故加水稀释时,cH+会随着水的加入而变小.醋酸是弱电解质,发生部分电离.在加水稀释过程中未电离的醋酸分子发生电离,从而使溶液中W离子的物质的量增加，而cH+与溶液体积同样成反比，这就使得此溶液中c。受到n的增加和溶液体积V增加的双重影响.很明显，假设将盐酸和醋酸同等程度的稀释到体积都为a,则盐酸的c。比醋酸的c。小.假设要稀释到两溶液的
4、c相等,则醋酸应该继续稀释，则有ba.答案C例799mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c为不考虑混合时的体积变化.A. 0.5X10-8+10T0mol/L B.10-8+10-10mol/LC.1X10T4-5X10-5mol/LD. 1X10-11mol/L分析把101mL的Ba2分差成99mL和2mL,其中99mLBa2溶液和99mL盐酸溶液恰好完全反应，这样就相当于将2mL0.05mol/L的Ba2加水稀释至200mL,先求溶液中的OH-,然后再化成H+,故应选D.答案D例8将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,
5、溶液的pH值最接近于.A. 8.3B. 8.C. 9D. 9.7解析同种溶质的酸或碱溶液混合后溶液的pH值约为大的pH减去0.3两溶液的pH值必须相差2以上.答案D例9室温下xL pH=a的盐酸溶液和yL pH=b的电离度为a的氨水恰好完全中和，则x/y的值为A.1B.10-14-a-b/ a C. 10a+b-14/ a D.10a-b/ a分析c=c=10-amol - L-1,盐酸的物质的量=10-a X x mol - L-1, c -a =c=10b-14mol - L-1,NH3 H2O 物质的量为 10b-14aXymol - L-1 .根据题意：10-a - x=10bT、aX
6、y，得 x/y=10a+b-14/ a .答案C例10假设在室温下pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为A.10a+b-12 %B. 10a+b-14 %C. 1012-a-b%D. 1014-a-b%分析设氨水和盐酸各取1L.氨水电离出的c=10-1410-amol - L-1=10a-14mol - L-1即氨水电离出的OH-的物质的量为10a-14mol,而NH3任O的物质的量=盐酸的物质的量=10-bmolX 1L=10-bmol；所以氨水的电离度为10a+b-12 %.2 / 10答案A例11用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/
7、LNaOH溶液，中和后加水至100mL.假设滴定时终点判断有误差: 多加了 1滴H2SO4；少加了 1滴H2SO4设1滴为0.05mL.则和c之比为A. 10 B. 50 C. 5X103D. 10分析多加1滴H2SO4，则酸过量，相当于将这1滴硫酸由0.05mL稀释至100mL.少加1滴H2SO4，相当NaOH溶液过量2滴，即将这部分NaOH溶液稀释至100mL.现计算如下:少加 1 滴硫酸时,c 0.05 x0 2 =i0-5,多加 1 滴硫酸时,c= 0.05 x 0 2 =i0-5,K-14100c= Kw=虹=10-9,故二者比值为 104.c(OH -)答案D10 一5例12有、三
8、瓶体积相等，浓度都是1mol - L-1的盐酸溶液,将加热蒸发至体积一半；向中加入少量的CHsCOONa固体加入后仍显酸性；不作任何改变，以酚欧作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所耗NaOH溶液的体积为A.忑B.疼C.*D.忑二分析本题着重考查酸碱中和、溶液的酸碱性判断与抽象思维能力.对加热蒸发，由于HCl的挥发性比水大，故蒸发后溶质可以认为没有,消耗的NaOH溶液的体积最少.在中加入CHsCOONa固体，发生反应:HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl,当以酚欧作指示剂时,HCl、CH3COOH被NaOH中和：HCl+NaOH=NaCl+H2O,CH3COOH+NaOH=
9、CH3COONa+H2O,此过程中被中和的H+物质的量与相同.假设改用甲基橙作指示剂，因为甲基橙的变色X围pH为3.14.4,此时，部分CHaCOOH不能被NaOH完全中和，三种溶液所消耗的NaOH溶液体积为.答案C例13以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例,判断以下操作所引起的误差填偏大、偏小或无影响读数：滴定前俯视或滴定后仰视；未用标准液润洗滴定管；用待测液润洗锥形瓶；滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失；不小心将标准液滴在锥形瓶的外面；指示剂用量过多.分析本题主要考查学生的实验操作规X与误差分析能力.1滴定前俯视或滴定后仰视会导致标准3 / 10液读数偏大,造成滴定结果偏高1未用
10、标准液润洗滴定管,会使标准液浓度降低，造成滴定结果偏高.3用待测液润洗锥形瓶，会使标准液用去更多,造成滴定结果偏高.4气泡不排除，结束后往往气泡会消失,所用标准液读数增大，造成测定结果偏高.5不小心将标准液滴在锥形瓶的外面，导致标准液读数偏大，造成滴定结果偏高.6指示剂本身就是一种弱电解质，指示剂用量过多会导致标准液耗去偏多，造成测定结果偏高.二基础练习一、选择题1. 以下溶液肯定是酸性的是A含H+的溶液B加酚欧显无色的溶液C pH7的溶液D OH-Y = ZC.XY = ZD.X=YZ4. pH=2的溶液，其浓度为0.01mol/L,以下四种情况的溶液：25C的溶液、100C的溶液、强酸溶液
11、、弱酸溶液，与上述符合的有A.B.C.D.5. 有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中H+与乙溶液中H+的关系A.2 ： 1B.100 : 1C.1 : 100D.无法确定6. 有两瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是A.石蕊试液和水B. pH试纸和水C.酚欧试液和水D.酚欧试液和苛性钠溶液7. 一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7.以下说法中正确的是 假设A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L 假设A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L 反应前,A溶液中c-一定是0.01m
12、ol/L 反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度A.B. C .D.8. 以下表达正确的是4 / 10A pH=3 和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5B溶液中H+越大,pH值也越大，溶液的酸性就越强C液氯虽然不导电,但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数9. 在室温下，某溶液中由水电离出的浓度为1.0X10-13mol1，则此溶液中一定不可能大量存在的离. .子组是以_|_ - -I-_9-1- -I-A3丁丁2 丁丁.Fe 、 NO3 、 Cl 、 Na B.Ca 、 HCO3 、 Cl 、 KC
13、+2+2-2-+.NH4 、 Fe 、 SO4 、 NO3 D.Cl 、 SO4 、 K 、 Na10. 为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的概念,AG=lg 5 ，则以下表达正确的是cOH 一A.中性溶液的AG=0B.酸性溶液AGV0C.常温下0.1 mol - L-1氢氧化钠溶液的AG=12D.常温下0.1 mol - L-1盐酸溶液的AG=1211. 在25C时,分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为Vi和V2,则V1和V2的关系是A. V1=10V2B. V110V2C. V1VI0V2D. V210V112. 在25 C时向VmL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH10VmL时，溶液中Cl的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是A.13B.14C.15D.不能确定13. 在一定温度下
